相關(guān)習(xí)題
 0  151965  151973  151979  151983  151989  151991  151995  152001  152003  152009  152015  152019  152021  152025  152031  152033  152039  152043  152045  152049  152051  152055  152057  152059  152060  152061  152063  152064  152065  152067  152069  152073  152075  152079  152081  152085  152091  152093  152099  152103  152105  152109  152115  152121  152123  152129  152133  152135  152141  152145  152151  152159  203614 

科目: 來源: 題型:選擇題

19.某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0,在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法錯誤的是( 。
A.恒溫壓縮體積,平衡不移動,顏色加深
B.恒容充入H2,I2的百分比含量降低
C.恒容充入HI,開始時正反應(yīng)速率減小
D.恒容,降低溫度正反應(yīng)速率減小

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

18.平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,平衡常數(shù)越大,說明( 。
A.反應(yīng)物平衡濃度較大B.反應(yīng)越有利于往逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C.反應(yīng)進(jìn)行的越徹底D.生成物平衡濃度較小

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:填空題

17.工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下(Ph代表苯基):
Ph-CH2CH3(g)?Ph-CH═CH2(g)+H2(g)△H
某研究小組為探究溫度等因素對該反應(yīng)的產(chǎn)率影響,在容積可變的密閉容器中分別作了四組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖a、b所示.

(1)根據(jù)反應(yīng)及如圖(a),判斷H>0(填“<”“=”或“>”)K500℃>K400℃(填“<”“=”或“>”)
(2)下列事實(shí)可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是AB.
A.混合氣體的密度不再變化
B.氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
D.單位時間內(nèi)消耗的n(乙苯)等于生成的n(H2
(3)從壓強(qiáng)因素分析,為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采用低壓的生產(chǎn)條件.實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法.水蒸氣的含量對反應(yīng)的影響結(jié)果如圖(b)所示.
①在做這四組實(shí)驗(yàn)時,應(yīng)該采用的其他實(shí)驗(yàn)條件是AC.
A.反應(yīng)溫度相同          B.采用不同的催化劑
C.壓強(qiáng)都控制在常壓下     D.反應(yīng)相同時間時測定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
②由圖b判斷,隨著$\frac{n({H}_{2}O)}{n(苯乙烯)}$比值增加產(chǎn)率增加的原因是正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),保持壓強(qiáng)不變,加入水蒸氣,容器體積應(yīng)增大,等效為降低壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動.
③若反應(yīng)在保持其他條件不變的情況下,壓縮體系的體積,在圖c中做出改變條件后達(dá)到新的平衡,正逆反應(yīng)速率的變化情況.
(4)若工業(yè)生產(chǎn)中既要提高化學(xué)反應(yīng)速率,又要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施是升高溫度.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

16.在一密閉容器中有CO、H2和O2混合氣體共20g,放入足量Na2O2用電火花引燃,使其完全反應(yīng),Na2O2增重8g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( 。
A.60%B.33.3%C.36%D.40%

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

15.有A、B兩個完全相同的裝置,某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO3,A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸,將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中,下列敘述正確的是( 。
A.A裝置的氣球膨脹速度快
B.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L
C.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L
D.最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定相同

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

14.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列有關(guān)說法中不正確的是( 。
A.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
B.華裔科學(xué)家高琨因在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就而獲得諾貝爾獎,光纖的主要成分是高純度的二氧化硅
C.玻璃鋼是一種合金,廣泛用于汽車車身
D.只要符合限量,“亞硝酸鹽”、“食用色素”、“苯甲酸鈉”可以作為某些食品的添加劑

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

13.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有高效的消毒作用,為一種新型非氯高效消毒劑.電解法制備高鐵酸鉀操作簡便,成功率高,易于實(shí)驗(yàn)室制備.其原理如圖所示. 
實(shí)驗(yàn)過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清.查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色.
(1)電解過程中,X極是陰 極,電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑;
(2)生成高鐵酸根(FeO42-)的電極反應(yīng)是Fe-6e-+8OH-=FeO4-+4H2O.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

12.化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯.
已知某溫度下:
反應(yīng)①:CO2 (g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g),△H=+41.2kJ/mol;
反應(yīng)②:(g)→(g)+H2(g),△H=+117.6kJ/mol;①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2,
(1)請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO2(g)+(g)+CO(g)+H2O(g) △H=+158.8 kJ/mol該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K1•K2(用K1、K2表示)
(2)對于反應(yīng)①,恒溫恒容條件下,向密閉容器中加入2molCO2 和2molH2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,以下說法正確的是D
A.因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng),所以升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小;
B.若再加入1molCO2、1mol H2,平衡不移動;
C.若再加入CO2則平衡向正反應(yīng)方向移動,CO的體積分?jǐn)?shù)減;
D.若充入He,平衡不移動,反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變;
(3)恒溫恒容條件下,反應(yīng)①達(dá)到平衡后;t1時刻通入少量CO2;請?jiān)趫D中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線,并作出標(biāo)注.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

11.如圖是一個化學(xué)過程的示意圖.

(1)圖中甲池中OH-移向CH3OH極(填“CH3OH”或“O2”).
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:CH3OH-6e-+8OH-═CO32+6H2O.
(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為A極(填“A”或“B”),并寫出此電極的反應(yīng)式:4OH--4e-═O2↑+2H2O.
(4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式:4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+
(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4g時,乙池的pH是1(若此時乙池中溶液的體積為500mL);此時丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是BC(填序號).
A.MgS04           B.CuS04            C.AgN03          D.AlCl3

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

10.恒溫恒容下,向2L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g),發(fā)生反應(yīng):MgSO4(s)+CO(g)═MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是( 。
反應(yīng)時間/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2)/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
A.0~2 min內(nèi)的平均速率為υ(CO)=0.6mol/(L•min)
B.4min后,平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
C.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.其他條件不變,若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0mol,則平衡時n(SO2)=0.6mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案