18．硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料，三氯化硼 （BCl₃）可用于制取乙硼烷（B₂H₆），也可作有機(jī)合成的催化劑．
查閱資料：
①BCl₃的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃↑+3H₂↑；
③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼：
請回答下列問題：
（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同．寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5Cl₂↑．
（2）E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼．如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（3）實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡便．
（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（H₃BO₃）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：BCl₃+3H₂O=H3BO₃+3HCl↑；
（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是①（填序號）．
①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈  
②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈
③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈．

17．下列過程只涉及物理變化的是（　�。�

A．

伐薪燒炭

B．

釀酒成醋

C．

滴水成冰

D．

百煉成鋼

16．（1）鑒別NaCl溶液和Na₂CO₃溶液的試劑是稀鹽酸，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是稀鹽酸，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱、方法，化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

15．NH₃是一種重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)尿素[CO（NH₂）₂]、處理煙氣等．
Ⅰ．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （g）△H
（1）已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁
NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O （g）△H₂
其能量變化曲線如圖1所示，則△H、△H₁和△H₂由小到大的順序?yàn)椤鱄₁＜△H＜△H₂．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組為了模擬工業(yè)上合成尿素，在恒溫恒容的真空密閉容器中充入一定量的CO₂和NH₃發(fā)生反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （g），反應(yīng)過程中混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO₂）＜B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO₂）． （填“＞”、“＜”或“=”）
②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc（填代號）．
a． NH₃、CO₂、H₂O的分子數(shù)之比為2：1：1      b．體系的壓強(qiáng)保持不變
c．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO₂同時(shí)生成2mol NH₃  d．2v正（NH₃）=v逆（H₂O）
③對于有氣體參與的反應(yīng)，平衡常數(shù)Kp可用氣體組分（B）的平衡分壓p（B）代替該氣體的物質(zhì)的量濃度c（B）．實(shí)驗(yàn)測得體系平衡時(shí)的壓強(qiáng)為 10MPa，列式計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=0.15（提示：寫出Kp的表達(dá)式再代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）．
④L（L₁、L₂），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖3表示L一定時(shí)，該反應(yīng)CO₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．X代表的物理量為溫度．判斷L₁、L₂的大小關(guān)系，并簡述理由：L₁＞L₂；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大．
Ⅱ．煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放：
（3）圖4是一種用NH₃脫除煙氣中 NO的原理．該脫硝反應(yīng)中，氧化劑是NO和O₂ （填化學(xué)式）．
（4）利用反應(yīng)8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O構(gòu)成原電池，也能消除煙氣的排放，同時(shí)還能充分利用化學(xué)能，裝置如圖5所示．則電極b為正極；a電極的電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+60H^-=N₂+6H₂O．

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	乙烯、苯都能使溴水褪色，兩者的褪色原理相同
	C．	2-丁烯不存在順反異構(gòu)體
	D．	研究有機(jī)物一般要經(jīng)過的基本步驟為：分離、提純→元素定量分析（確定實(shí)驗(yàn)式）→測定相對分子質(zhì)量（確定分子式）→波譜分析（確定結(jié)構(gòu)式），其中最早提出元素定量分析的是法國化學(xué)家李比希

13．在一定條件，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡狀態(tài)．
①若A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
②若A、B、C均為氣體，且m+n＜p，加熱后，可使混合氣體平均摩爾質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③若在反應(yīng)過程中，C的物質(zhì)的量n（C）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（從t1時(shí)間開始對反應(yīng)體系升高溫度）．則a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

12．實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，其反應(yīng)裝置示意圖如圖，回答下列問題：
（1）A裝置可制取氯氣，反應(yīng)前分液漏斗中藥品為濃鹽酸．
（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水．
（4）裝置E的作用是安全瓶，防止倒吸．
（5）裝置C的作用是干燥氯氣．
（6）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

11．生活中常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）₂；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC（填序號）．
A．酸性        B．堿性       C．強(qiáng)氧化性        D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性．若將少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同學(xué)認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO．你認(rèn)為該同學(xué)的說法是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），請說明理由因?yàn)閬喠蛩徕}（CaSO₃）具有強(qiáng)的還原性，會被HClO氧化生成硫酸鈣．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol．

10．實(shí)驗(yàn)室用共沉淀法制備納米級Fe₃O₄的流程如下：

該方法的關(guān)鍵為促進(jìn)晶粒形成，并控制晶體生長．試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)原理的是將一定量的FeCl₃、FeCl₂加入到6mol/L的NaOH溶液中，并調(diào)節(jié)pH=6時(shí)，便可得到黑色的糊狀物Fe₃O₄，試用離子方程式可表示為該反應(yīng)Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄+4H₂O．
（2）反應(yīng)溫度需控制在50℃，其方法是B．
A、酒精燈加熱控制其溫度為50℃B、用水浴加熱，并控制水浴溫度為50℃
（3）從黑色糊狀物的懸濁液中分離出Fe₃O₄的實(shí)驗(yàn)操作是過濾．
（4）如何判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈取最后的傾出液，取少量最后的傾出液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變血紅色則已洗凈（或取少量最后的傾出液于試管中，滴加幾滴經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，不產(chǎn)生沉淀則已洗凈．）．
（5）確認(rèn)所得Fe₃O₄達(dá)到納米級的簡單實(shí)驗(yàn)是做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)（用一支激光筆照射所得產(chǎn)物，如有一條光亮的通路，證明已達(dá)納米級）．

9．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

編號	a	b	c
A	Na	Na2O	NaOH
B	Al2O3	NaAlO2	Al（OH）3
C	CO2	Na2CO3	NaHCO3
D	Fe	FeCl3	Fe（OH）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D