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科目: 來源: 題型:選擇題

8.如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖.電池中的左右兩側(cè)為電極,中間為離子選擇性膜,在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過.電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na2S2+NaBr3$?_{放電}^{充電}$Na2S4+3NaBr.下列關(guān)于此電池說法正確的是( 。
A.充電的過程中當(dāng)0.1molNa+通過離子交換膜時,導(dǎo)線通過0.2mol電子
B.放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜
C.電池放電時,負(fù)極反應(yīng)為:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
D.充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點(diǎn).一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示.該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì).下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( 。
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
C.該燃料電池持續(xù)放電時,K+從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
D.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的說法中,錯誤的是( 。
A.根據(jù)碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)能放出二氧化碳?xì)怏w,確定某礦石中是否含碳酸鹽
B.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味,確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維
C.根據(jù)加入氯化鋇溶液的方法來檢驗溶液中是否含有硫酸根離子
D.根據(jù)氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,可以用于銨根離子的檢驗

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科目: 來源: 題型:解答題

5.鈣元素對人類的生產(chǎn)、生活具有重要意義.
(1)兒童缺鈣可能會導(dǎo)致佝僂。ㄌ睢柏氀被颉柏䞍E病”).
(2)次氯酸鈣[Ca(ClO)2]是重要的消毒劑,次氯酸鈣中氯元素的化合價是+1.
(3)氧化鈣能與水反應(yīng),化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2,該反應(yīng)可用于制取熟石灰(加熱食品、吸收水分).

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上的硫黃,其反應(yīng)為6NaOH+3S═2Na2S+Na2SO3+3H2O.在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)出的性質(zhì)是( 。
A.氧化性B.還原性
C.既無氧化性又無還原性D.既有氧化性又有還原性

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸充分反應(yīng),其中(  )
A.Na2CO3放出的CO2B.NaHCO3放出的CO2
C.Na2CO3放出CO2的速率快D.NaHCO3放出CO2的速率快

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.鐵跟鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液:Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.硝酸鐵溶液中加過量氨水:Fe3++3NH3•H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.純水在95℃和25℃時的pH( 。
A.前者大B.后者大C.相等D.無法確定

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科目: 來源: 題型:多選題

20.在下列化學(xué)方程式中,不能夠用離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是( 。
A.BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KClB.BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO32+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3D.Ba(OH)2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O

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科目: 來源: 題型:填空題

19.某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等.因此,對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義.
請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣.若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表:
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為4.
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-1
則C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3 kJ•mol-1
②洗滌含SO2的煙氣.以下物質(zhì)可作洗滌劑的是AB.
A.Ca(OH)2   B.Na2CO3  C.CaCl2D.NaHSO3
(3)汽車尾氣中有NOx和CO的生成:
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H>0
。1L空氣含0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6
ⅱ.恒容密閉容器中,下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是D
A混合氣體的密度不再變化
B混合氣體的平均分子量不在變化
C N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:2
D氧氣的百分含量不在變化
ⅲ.若升高溫度,則平衡正向(填“正向”或“逆向”或“不”下同)移動,逆反應(yīng)速率變大(填“變大”或“變小”或“不變”).
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g).已知該反應(yīng)的△H>0,則該設(shè)想能否實現(xiàn)不能(填“能”或“不能”)?
(4)綜上所述,你對該市下一步的環(huán)境建設(shè)提出的建議是燃煤脫硫;煤氣化、液化后再燃燒;冬季供暖燒煤變成燒氣;汽車尾氣安裝催化轉(zhuǎn)換器.

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同步練習(xí)冊答案