8．下列離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe═2Fe2+
	C．	氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+═Fe3++H2O
	D．	氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

7．美國化學(xué)家設(shè)計出以甲烷等碳?xì)浠�合物為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)電池．燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能，其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式．
（1）用KOH溶液做電解質(zhì)，甲烷燃料電池的總反應(yīng)方程式為CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O；
（2）A是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況時，通入甲烷1.12L，理論上通過導(dǎo)線的電子的數(shù)目為2.408×10²³．

6．煉油廠常將裂解產(chǎn)生的其它烯烴加氫，對產(chǎn)物再次裂解以提高乙烯產(chǎn)量．相關(guān)加成反應(yīng)如下：
①（g）+H₂（g）?CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H₁
②（g）+H₂（g）?CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H₂
（1）已知反應(yīng)①、反應(yīng)②平衡常數(shù)k₁、k₂如下，下列敘述正確的是C；

溫度（℃）	300	320	340
K1	4.8×10-4	2.5×10-4	1.3×10-4
K2	8.4×105	3.5×103	1.6×103

A．△H₁＞0；△H₂＜0
B．反應(yīng)①、反應(yīng)②都是丙烯加氫，所以△H₁═△H₂
C．相同條件下反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率大于反應(yīng)①的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡常數(shù)推測，相同條件下反應(yīng)②的反應(yīng)速率很大，反應(yīng)①的反應(yīng)速率很小
（2）2-丁烯的順、反異構(gòu)轉(zhuǎn)換過程的△H═△H₁-△H₂（用△H₁、△H₂表示）
（g）→（g）△H
（3）在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的反式2-丁烯和H₂充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度如圖所示：

①前10分鐘，平均反應(yīng)速率v（H₂）為0.25mol•L^-1•min^-1
②該溫度下，此反應(yīng)平衡常數(shù)K=250（平衡常數(shù)不用寫單位）
（4）已知表示H₂和CH₃CH₂CH₃標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→H₂O（l）△H═-285.8kJ•mol^-1
CH₃CH₂CH₃（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）△H═-2215kJ•mol^-1
丁烯加成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₂CH₃（g）△H═-125.4kJ•mol^-1
則表示CH₃CH=CH₂標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃CH=CH₂（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-2054.6kJ•mol^-1．

5．將物質(zhì)的量之比為1：2 的甲烷和氯氣混合后，在強光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是（　�。�

A．

CH3Cl

B．

CH2Cl2

C．

CCl4

D．

HCl

4．工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如圖1，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng) （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物質(zhì)A是Fe，上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是綠礬、硫酸．
離子交換膜
（3）反應(yīng)TiCl₄+2Mg═2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進行的理由是防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮氣、二氧化碳）作用．
（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（g）+2CO（g）△H₁═-72kJ•mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂ （g）═TiCl₄（g）+O₂ （g）△H₂═+38.8kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）?△H₃═+282.8kJ•mol^-1
反應(yīng)C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）的△H═-393.6 kJ/mol．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)，利用圖2所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：2O^2--4e^-=O₂↑或C+2O^2--4e^-=CO₂↑，不需要（“需要”或“或不需要”）定期補充電解質(zhì)．

3．鐵礦石的主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的價態(tài)和氧化物的化學(xué)式進行探究．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價鐵     假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價鐵    假設(shè)3：鐵礦石中含+2、+3價鐵
【定型探究】
實驗（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量稀硫酸，微熱，充分溶解后將濾液分成4份：①向第一份中加入少量KSCN溶液；②向第二份中加入適量高錳酸鉀溶液；③向第三份中加入少量KSCN，再加入適量雙氧水；④向第四份中加入適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述方案中一定能證明鐵礦石中含有+2價鐵的方案是②．
【定量探究】
實驗（二）鐵礦石中含氧量的測定
①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，待C裝置出口處H₂驗純后，點燃A處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．

（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO₂進入B中，影響測定結(jié)果．
（3）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
（4）若將H₂換成CO，則還需補充尾氣吸收裝置．
實驗（三）．鐵礦石中含鐵量的測定

（5）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl₂；步驟⑤中用到的玻璃儀器有：250mL容量瓶．
（6）若滴定過程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．由以上數(shù)據(jù)可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe₅O₆ ．

2．溫度為T₀時，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	B．	T0時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{3}$
	C．	反應(yīng)時各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系為：2v （X）=2v （Y）=v （Z）
	D．	圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

1．常溫時，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1mL pH=10的氨水和100mLpH=4的甲酸溶液導(dǎo)電性相同
	B．	pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
	C．	稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
	D．	分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

20．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；反應(yīng)3O2=2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)
	B．	人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物
	C．	加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
	D．	鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高

19．金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學(xué)反應(yīng)是：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂．現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì)．（設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．請回答下列問題：
（1）向溶液中加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．
（2）充分反應(yīng)后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為Cu．
（3）充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為Fe³⁺．
（4）比較Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性大�。篎e³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（5）試計算最后溶液中Fe²⁺離子的物質(zhì)的量濃度5.0mol/L．