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8.下列離子方程式中,正確的是( 。
A.鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng):Fe3++Fe═2Fe2+
C.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+═Fe3++H2O
D.氯化鐵溶液與銅反應(yīng):2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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7.美國化學(xué)家設(shè)計(jì)出以甲烷等碳?xì)浠衔餅槿剂系男滦碗姵,其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)電池.燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能,其效率高、污染低,是一種很有前途的能源利用方式.
(1)用KOH溶液做電解質(zhì),甲烷燃料電池的總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;
(2)A是電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),通入甲烷1.12L,理論上通過導(dǎo)線的電子的數(shù)目為2.408×1023

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6.煉油廠常將裂解產(chǎn)生的其它烯烴加氫,對(duì)產(chǎn)物再次裂解以提高乙烯產(chǎn)量.相關(guān)加成反應(yīng)如下:
(g)+H2(g)?CH3CH2CH2CH3(g)△H1
(g)+H2(g)?CH3CH2CH2CH3(g)△H2
(1)已知反應(yīng)①、反應(yīng)②平衡常數(shù)k1、k2如下,下列敘述正確的是C;
溫度(℃)300320340
K14.8×10-42.5×10-41.3×10-4
K28.4×1053.5×1031.6×103
A.△H1>0;△H2<0
B.反應(yīng)①、反應(yīng)②都是丙烯加氫,所以△H1═△H2
C.相同條件下反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率大于反應(yīng)①的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡常數(shù)推測(cè),相同條件下反應(yīng)②的反應(yīng)速率很大,反應(yīng)①的反應(yīng)速率很小
(2)2-丁烯的順、反異構(gòu)轉(zhuǎn)換過程的△H═△H1-△H2(用△H1、△H2表示)
(g)→(g)△H
(3)在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的反式2-丁烯和H2充入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)②,容器內(nèi)各物質(zhì)濃度如圖所示:

①前10分鐘,平均反應(yīng)速率v(H2)為0.25mol•L-1•min-1
②該溫度下,此反應(yīng)平衡常數(shù)K=250(平衡常數(shù)不用寫單位)
(4)已知表示H2和CH3CH2CH3標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)→H2O(l)△H═-285.8kJ•mol-1
CH3CH2CH3(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)△H═-2215kJ•mol-1
丁烯加成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CH3CH=CH2(g)+H2(g)→CH3CH2CH3(g)△H═-125.4kJ•mol-1
則表示CH3CH=CH2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3CH=CH2(g)+$\frac{9}{2}$O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-2054.6kJ•mol-1

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5.將物質(zhì)的量之比為1:2 的甲烷和氯氣混合后,在強(qiáng)光的照射下充分反應(yīng),生成物中物質(zhì)的量最大的是( 。
A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl

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4.工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多.以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦,生產(chǎn)的工藝流程圖如圖1,其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

 回答下列問題:
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng) (選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”).
(2)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化,物質(zhì)A是Fe,上述制備TiO2的過程中,所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是綠礬、硫酸.
離子交換膜
(3)反應(yīng)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣(或氮?dú)、二氧化碳)作用?br />(4)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(g)+2CO(g)△H1═-72kJ•mol-1
TiO2(s)+2Cl2 (g)═TiCl4(g)+O2 (g)△H2═+38.8kJ•mol-1
C(s)+CO2(g)═2CO(g)?△H3═+282.8kJ•mol-1
反應(yīng)C(s)+O2(g)═CO2 (g)的△H═-393.6 kJ/mol.
(5)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用圖2所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦.寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑,不需要(“需要”或“或不需要”)定期補(bǔ)充電解質(zhì).

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3.鐵礦石的主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)).某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)和氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究.
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:鐵礦石中只含+3價(jià)鐵     假設(shè)2:鐵礦石中只含+2價(jià)鐵    假設(shè)3:鐵礦石中含+2、+3價(jià)鐵
【定型探究】
實(shí)驗(yàn)(一)
取鐵礦石樣品粉碎,盛裝于燒杯中,加入適量稀硫酸,微熱,充分溶解后將濾液分成4份:①向第一份中加入少量KSCN溶液;②向第二份中加入適量高錳酸鉀溶液;③向第三份中加入少量KSCN,再加入適量雙氧水;④向第四份中加入適量氫氧化鈉溶液.
(1)上述方案中一定能證明鐵礦石中含有+2價(jià)鐵的方案是②.
【定量探究】
實(shí)驗(yàn)(二)鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按上圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗(yàn)純后,點(diǎn)燃A處酒精燈;④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻.

(2)裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中,影響測(cè)定結(jié)果.
(3)測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為24%.
(4)若將H2換成CO,則還需補(bǔ)充尾氣吸收裝置.
實(shí)驗(yàn)(三).鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

(5)步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2;步驟⑤中用到的玻璃儀器有:250mL容量瓶.
(6)若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為70%.由以上數(shù)據(jù)可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6

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2.溫度為T0時(shí),在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示.其他條件相同,溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng),Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示.下列敘述正確的是( 。
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.T0時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{3}$
C.反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系為:2v (X)=2v (Y)=v (Z)
D.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

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1.常溫時(shí),下列敘述正確的是( 。
A.1mL pH=10的氨水和100mLpH=4的甲酸溶液導(dǎo)電性相同
B.pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中,水的電離程度相同
C.稀釋pH=10的氨水,溶液中所有離子的濃度均降低
D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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20.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān).下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.高空臭氧層吸收太陽紫外線,保護(hù)地球生物;反應(yīng)3O2=2O3有單質(zhì)參加,屬于氧化還原反應(yīng)
B.人造纖維,合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
D.鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕,主要原因是海水含氧量高

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19.金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕,其化學(xué)反應(yīng)是:Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2.現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中,有9.6g銅被腐蝕掉.取出印刷線路板,向溶液中加入8.4g鐵粉,經(jīng)充分反應(yīng),溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì).(設(shè)溶液體積不變,且不考慮金屬離子水解).請(qǐng)回答下列問題:
(1)向溶液中加入鐵粉后,發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+,F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu.
(2)充分反應(yīng)后,溶液中存在4.8g不溶物的成分為Cu.
(3)充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為Fe3+
(4)比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大。篎e3+>Cu2+>Fe2+
(5)試計(jì)算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度5.0mol/L.

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