19．按混合物、純凈物、強電解質、弱電解質、非電解質的順序排列正確的是（　�。�

	A．	鹽酸、氯氣、硫酸鋇、二氧化碳、二氧化硫
	B．	硫酸、氨水、醋酸、乙醇、二氧化氮
	C．	漂白粉、膽礬、碳酸鈣、醋酸、二氧化碳
	D．	干冰、氯水、氯化氫、次氯酸、一氧化碳

18．能使H₂O+H₂O≒H₃O⁺+OH^-的電離平衡向電離方向移動，但所得溶液仍呈中性的是（　�。�

	A．	加入硫酸		B．	加入少量氯化銨晶體
	C．	繼續(xù)加水		D．	升溫

17．某學習小組依據(jù)SO₂具有還原性，推測SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．
查閱資料：SO₂Cl₂常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO₂Cl₂中S元素的化合價是+6價．
Ⅱ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
Ⅲ．用如圖所示裝置收集滿Cl₂，再通入SO₂，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（1）研究反應的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-，證明無色液體是SO₂Cl₂．
①寫出SO₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式：SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；②檢驗該溶液中Cl^-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾，向濾液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl^-；
（2）繼續(xù)研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO₄．②寫出SO₂與Cl₂反應的化學方程式SO₂+Cl_2⁼SO₂ Cl₂．

16．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg•mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
（2）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（3）該氣體的一個分子的質量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

15．如圖表示A～H八種物質的相互轉化關系，其中A為金屬單質，其余均為化合物，C為淡黃色粉末，D為常見的無色液體，G為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體．
（1）推斷A為Na；B為Na₂O；E為NaOH；H為Na₂CO₃（填化學式）．
（2）反應⑤的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反應⑥的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ．

14．氯水具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空（氯水足量）：
（1）b中反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試液最終變?yōu)闊o色．
（3）久置的氯水變?yōu)辂}酸．
（4）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+0₂↑．

13．關于金屬鈉說法正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉著火可用水撲滅
	B．	鈉可從硫酸鎂溶液中置換出大量的鎂
	C．	自然界可存在少量的鈉單質
	D．	金屬鈉長期置于空氣中，最終變成Na2CO3

12．有A．B．C三種烴，分子式都是C₅H₁₀，經(jīng)在一定條件下與足量H₂反應，結果得到相同的生成物，寫出這三種烴可能的結構簡式并命名：結構簡式：、、烯烴的名稱：
1-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯．

11．下列實驗可達到實驗目的是（　　）
①將CH₃-CH-CH₃與NaOH醇溶液共熱制備CH₃─CH═CH₂
②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應制備
③向CH₃CH₂Br中滴入AgNO₃溶液以檢驗溴元素
④用溴的四氯化碳溶液吸收SO₂氣體．

A．

①④

B．

④③

C．

只有 ④

D．

全都不能

10．下列各組有機物，不管它們以何種比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒時消耗O₂為一恒量的是（　　）
①C₂H₄和C₃H₆       ②C₅H₁₀和C₆H₆③C₃H₆和C₃H₈O      ④C₂H₂和C₆H₆ ⑤C₂H₅OH和CH₃OCH₃．

A．

①④

B．

②③⑤

C．

③⑤

D．

全部