12．下列反應的離子方程式，正確的是（　�。�

	A．	用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO2↑+4H2O

11．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列做法中涉及到鋁元素的還原性的（　�。�

	A．	明礬凈化水		B．	用氫氧化鋁治療胃酸過多
	C．	用鋁制容器存放濃硫酸		D．	電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁

10．一種微生物燃料電池工作原理示意圖如下，微生物膜中的酶作催化劑．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	電池工作時，既能凈化廢水，又能發(fā)電
	B．	X電極為負極，工作時發(fā)生氧化反應
	C．	正極反應式為2NO3-+10e-+6H2O═N2↑+12OH-
	D．	該電池在常溫和高溫時都可以工作

9．用圖所示裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的或得出相應結(jié)論的是（　　）

	①	②	③	實驗結(jié)論或目的
A	濃鹽酸	KMnO4	石蕊試液	氯氣的水溶液有酸性、漂白性
B	稀硫酸	Na2S	AgNO3與AgCl的濁液	Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
C	硝酸	Na2CO3溶液	Na2SiO3溶液	比較硝酸、碳酸、硅酸酸性強弱
D	溴水	FeBr3、苯	AgNO3溶液	苯和溴水能發(fā)生取代反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．若用 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2 NA
	B．	l L 0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含有H+的數(shù)目為0.2 NA
	C．	7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA
	D．	常溫常壓下，14 g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為 2 NA

7．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著   火，下列可用來滅火的是D．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細沙蓋滅
（2）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，也可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O          B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O        D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O            F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．
①H₂O₂處理法：NaCN+H₂O₂-N₂↑+X+H₂O
推測X的化學式為NaHCO₃．
②NaClO處理法：aCN^-+bClO^-+2cOH^-═dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O
方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1      B．$\frac{1}{2}$    C．2      D．不能確定
（4）以TiO₂為催化劑用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N₂、CO₂、Cl₂等．取濃縮后含CN^-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN^-的濃度為0.2mol•L^-1）進行實驗．
①寫出CNO^-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
②若結(jié)果測得CO₂的質(zhì)量為1.408g，則該實驗中測得CN^-被處理的百分率為80.0%．

6．結(jié)合氯氣的相關知識解決下列問題．
（1）在實驗室中制取Cl₂，下列收集Cl₂的裝置中正確的是如圖1C（填字母）．

（2）漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應的類型不同．
漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，化學方程式為Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（3）實驗室可以用MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl₂，還可以用KMnO₄與濃鹽酸在常溫下制備Cl₂．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學興趣小組在實驗室里欲用KMnO₄固體來配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL的容量瓶．
②下列操作會導致實驗結(jié)果偏小的是c（填字母）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
（4）圖2氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
②c過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．

5．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol
H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=-91kJ•mol^-1．
（2）下列說法正確的是
A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B．增加CO的濃度，H₂的轉(zhuǎn)化率會增大
C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態(tài)
（3）從反應開始到建立平衡，v（CO）=0.075mol/（L•min）；達到平衡時，c（H₂）=0.5mo/L，該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{C（C{H_3}OH）}}{{C（CO）•{C^2}（{H_2}）}}$．達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡正向移動 （填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-281kJ/mol．

4．為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗．
[分子式的確定]
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是2：6：1．
（2）質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是C₂H₆O．
（3）根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃．
[結(jié)構(gòu)式的確定]
（4）¹H核磁共振譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH₂-O-CH₃）有兩種氫原子（如圖1）．經(jīng)測定，有機物A的¹H核磁共振譜示意圖如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OH．

[性質(zhì)實驗]
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式：nCH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$
（6）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應的化學方程式：CH₂=CH₂+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂Cl．

3．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=-91kJ/mol．
（2）下列說法正確的是
A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B．增加CO的濃度，H₂的轉(zhuǎn)化率會增大
C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態(tài)
（3）從反應開始到建立平衡，v（CO）=0.075mol•L^-1•min^-1；達到平衡時，c（H₂）=0.5mo/L，該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{C（C{H_3}OH）}}{{C（CO）•{C^2}（{H_2}）}}$．達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡正向移動 （填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-281kJ/mol．