7．X、Y、M、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY₂是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH₃；M是周期表中電負性最大的元素；Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍；R²⁺離子的3d軌道中有9個電子．請回答下列問題：
（1）．基態(tài)Y原子的價電子排布圖是；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是氯（元素名稱）
（2）XY₂^-離子的立體構型是V形；R²⁺的水合離子[R（H₂O）₄]²⁺中，提供孤電子對的原子是O（元素符號）．
（3）已知XH₃易與R²⁺形成配離子，但XM₃不易與R²⁺形成配離子，其原因是由于電負性F＞N＞H，NF₃分子中共用電子對偏向F原子，使得N原子上的孤對電子難與Cu²⁺形成配合物．
（4）Y與R所形成的化合物晶體晶胞如圖所示，
該晶體的化學式：CuO；晶胞參數(shù)如圖所
示，則該晶胞密度是2.1g?cm^-3（列式并計
算結果，保留小數(shù)點兒后一位）．
（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，
其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂
點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分
子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，
能被該有機化合物識別的是c（填標號）．
a．CF₄   b．CH₄  c．NH₄⁺  d．H₂O．

6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA
	B．	過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
	C．	2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)為2NA
	D．	密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

5．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體
	B．	食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收
	C．	“血液透析”利用了膠體的性質
	D．	服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害

4．工業(yè)上常用含少量SiO₂、Al₂O₃的鉻鐵礦（FeO•Cr₂O₃）冶煉鉻，簡要流程如圖：

（1）完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質的化學式及計量數(shù)）：
2FeO•Cr₂O₃+4Na₂CO₃+7NaNO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+Fe₂O₃+4CO₂↑+7NaNO₂．
（2）操作①包括過濾與洗滌，在實驗室中進行洗滌沉淀的操作是向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待液體流下，重復操作2～3次；
操作②可選用的裝置（部分夾持裝置略去）是D（填序號）．

（3）寫出能夠完成操作③的相關反應的化學方程式：2C₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Cr+3O₂↑或2Al+C₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃
（4）化學需氧量（COD）可度量水遭受有機物污染的程度．在強酸并加熱的條件下，用K₂Cr₂O₇作強氧化劑處理水樣，并測定消耗的K₂Cr₂O₇的量，然后換算成相當于O₂的含量稱為化學需氧量（以mg•L^-1計）．化學興趣小組測定某水樣的化學需氧量（COD）過程如下：
Ⅰ．取a mL水樣置于錐形瓶中，加入10.00mL 0.250 0mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液．
Ⅱ．…
Ⅲ．加指示劑，用c mol•L^-1的硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定，終點時消耗b mL（此步驟的目的是用Fe²⁺把多余的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$轉化為Cr³⁺）．
①Ⅰ中量取K₂Cr₂O₇溶液的儀器是酸式滴定管或移液管．
②計算該水樣的化學需氧量時需用到下列關系：要除去1mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$需消耗6 mol Fe²⁺，1mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$相當于1.5mol O₂．

3．離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：

（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在③⑤．（填序號）
①單質�、谘趸�物�、垭娊赓|�、茺}�、莼�合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．
（3）用雙線橋法標出下列方程式的電子轉移數(shù)目和方向
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（4）用單線橋法標出下列方程式的電子轉移數(shù)目和方向MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（5）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe²⁺，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe²⁺變?yōu)樽攸S色的 Fe³⁺．這個變色的過程中的Fe²⁺被氧化 （填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有：B．
A、氧化性   B、還原性     C、酸性    D、堿性來．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	淀粉、油脂、蛋白質等天然高分子化合物都可以水解
	B．	某容器內的物質經(jīng)科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質是一種純凈物
	C．	江河入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質有關
	D．	質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的點原子可以表達為：${\;}_{53}^{78}$I

1．已知3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，則被氧化和被還原的氮原子個數(shù)比為（　�。�

A．

2：1

B．

1：2

C．

1：1

D．

3：2

20．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）金屬性最強的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）第三周期中，最高價氧化物水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（3）C和N中，原子半徑較小的是N；
（4）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（5）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

19．下列能達到實驗目的是（　�。�

A．

分離水和CCl4

B．

干燥Cl2

C．

轉移溶液

D．

蒸發(fā)食鹽水

18．航天技術使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，酸式氫燃料電池的電解質是酸，則正極反應為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；堿式氫氧燃料電池的電解質是堿，其負極反應為：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，正極反應為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．