17．某混合物A中含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下列所示的物質之間的轉變[已知：NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃]：

據(jù)此判斷：
（1）沉淀1是Fe₂O₃、固體B是Al₂O₃（填物質的化學式）．
（2）固體E所含的主要的陽離子是K⁺、NH₄⁺．
（3）反應①的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）反應②的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

16．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	光導纖維是信息社會必不可少的有機合成材料
	B．	食鹽加碘實質是在食鹽中加入KIO3
	C．	航天飛機上的陶瓷防護片屬于新型無機非金屬材料
	D．	焚燒垃圾會產生大量污染空氣的物質，故不宜采用此法

15．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H₂SO₄反應），某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定；
①按如圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品都為堿石灰（詳見圖示，夾持儀器省略）
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，待C裝置出口處H₂驗純后，點燃A處酒精燈
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO₂進入B中，影響測定結果；
（2）測的反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%；
（3）若將H₂換成CO，則還需補充尾氣處理裝置．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定如圖2所示
（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl₂；
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；
（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是df
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L^-1KI溶液20.00ml，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%；
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe₅O₆．

14．下列關于化學鍵的說法，正確的是（　�。�

	A．	化合物中一定沒有非極性鍵
	B．	單質中不可能含有離子鍵
	C．	金屬元素與非金屬元素間形成的鍵均是離子鍵
	D．	CO2、CH4分子中每個原子最外層均形成了8電子結構

13．密閉容器中裝有1mol NaHCO₃和0.8mol Na₂O₂，加熱充分反應后，容器內殘留的固體是Na₂CO₃、NaOH；物質的量分別為1mol、0.6mol．

12．（1）常溫下，0.2mol•L^-1HCl溶液與0.2mol•L^-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，則
①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞（填“＞”、“＜”或“=”）HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）．
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）．c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1；c（H⁺）-c（MOH）=1.0×10^-8mol•L^-1．
（2）常溫下若將0.2mol•L^-1MOH溶液與0.1mol•L^-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下，MOH的電離程度＜（填“＞”、“＜”或“=”） MCl的水解程度．

11．已知：
①
②CH₃COOCH₂CH₂OH的名稱為乙酸羥乙酯．
軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）制成超薄鏡片，其合成路線如圖：

請回答下列問題：
（1）E的結構簡式為（CH₃）₂C（OH）COOH，I的名稱為1，2-二氯乙烷，F(xiàn)所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（2）反應C→D的反應類型為氧化反應，反應E→F的反應類型為消去反應．
（3）反應A→B的化學方程式為CH₂=CHCH₃+HBr→CH₃CHBrCH₃；反應I→G的化學方程式為ClCH₂CH₂Cl+2NaOH→2NaCl+HOCH₂CH₂OH．
（4）H存在多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與堿發(fā)生中和反應；③分子結構中含有兩個甲基的H存在五種同分異構體，其中一種的結構簡式為OHCCH₂C（CH₃）₂COOH，則剩余四種同分異構體的結構簡式分別為：OHCC（CH₃）₂CH₂COOH、OHCHCH₃CHCH₃COOH、OHCCCH₃（C₂H₅）COOH、OHCCH〔CH（CH₃）₂〕COOH．

10．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生0.58g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示．
試回答：
（1）混合物中各物質的物質的量：
NaOH是0.065mol，
AlCl₃是0.01mol，
MgCl₂是0.01mol．
（2）C點所加的鹽酸的體積是130mL．

9．有含鈉元素的兩種化合物A和B，它們與化合物F的反應分別是A+F→C+D↑ B+F→C+E↑又知D和E兩種氣體以個數(shù)比1：2化合成為液態(tài)化合物F．經分析知A含有D中的非金屬元素，B為金屬鈉與E元素化合成的相對分子質量為24的固體．
（1）寫出化學式：ANa₂O₂  BNaH   DO₂ EH₂  FH₂O
（2）寫出的A+F→離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑  B+F→的化學方程式NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
（3）A中陰陽粒子個數(shù)比為：1：2．

8．某無色透明溶液與金屬鋁反應放出氫氣．下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-．判斷何者能大量存在于此溶液中：
（1）當生成Al³⁺時，一定大量存在H⁺、SO₄^2-，可能存在Mg²⁺，一定不存在Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、OH^-
（2）當生成AlO₂^-時，一定大量存在Ba²⁺、OH^-，生成氫氣的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．