2．電鍍污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過(guò)“中溫焙燒-鉀氧化法”回收K₂Cr₂O₇等物質(zhì)．

已知：①水浸后溶液中存在K₂CrO₄、KAlO₂、K₂ZnO₂等物質(zhì)
②除去濾渣2后，溶液中存在如下反應(yīng)：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
（1）水浸后的溶液呈堿（填“酸”、“堿”、“中”）性；濾渣2的主要成分有Zn（OH）₂、Al（OH）₃；
（2）完成氧化焙燒過(guò)程中生成K₂CrO₄的化學(xué)方程式．
□Cr（OH）₃+□K₂CO₃+□3O₂-□K₂CrO₄+□CO₂+□6H₂O
（3）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H₂SO₄，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過(guò)濾．繼續(xù)加入H₂SO₄目的是增大c（H⁺）濃度，使平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于將K₂CrO₄轉(zhuǎn)化為K₂Cr₂O₇產(chǎn)品．
（4）工業(yè)上還可以在水浸過(guò)濾后的K₂CrO₄溶液中加入適量H₂SO₄，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫(xiě)出生成鉻的電極反應(yīng)方程式：CrO₄^2-+8H⁺+6e^-=Cr+4H₂O．
（5）電解法處理酸性鉻廢水（主要含Cr₂O₇^2-）時(shí)，用鐵板分別作陽(yáng)極、陰極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃沉淀形式除去，下列說(shuō)法不正確的是
A．陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe-2e^-═Fe²⁺B．電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化
C．電解過(guò)程中沒(méi)有Fe（OH）₃沉淀生成  D．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1mol Cr₂O₇^2-被還原．

1．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO） （mol/L）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO） （mol/L）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N₂）=1.9×10^-4mol/（L•s）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	T（℃）	NO初始濃度 （mol/L）	CO初始濃度 （mol/L）	催化劑的比表面積 （m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
Ⅲ	350	1.20×10-3	5.80×10-3	124

①以上三組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠謩e驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的第三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖．

（5）已知CO的燃燒熱為284kJ/mol，且N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol；則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-748kJ/mol．

20．鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一：

試回答下列問(wèn)題：
（1）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：消去反應(yīng)；化合物Ⅰ的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基、醛基；
（2）化合物Ⅲ在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：；
（3）有機(jī)物X為化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，且知有機(jī)物X有如下特點(diǎn)：
①是苯的對(duì)位取代物；   ②能與NaHCO₃反應(yīng)放出氣體；    ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請(qǐng)寫(xiě)出化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、
（4）下列說(shuō)法正確的是AC；
A．化合物Ⅰ遇氯化鐵溶液呈紫色            B．化合物Ⅱ能與NaHCO₃溶液反應(yīng)
C.1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗 9.5molO₂    D.1mol化合物Ⅲ最多能與4molH₂反應(yīng)
（5）有機(jī)物R（C₉H₉ClO₃）經(jīng)過(guò)反應(yīng)也可制得化合物Ⅳ，則R在NaOH/乙醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為或

．

19．下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（　�。�

	A．	證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響		B．	吸收HCl尾氣
	C．	制備氫氧化亞鐵		D．	驗(yàn)證溴乙烷消去反應(yīng)生成了乙烯

18．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）

	A．	常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32?）+c（H2CO3）
	C．	0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
	D．	向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

17．如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：A＜B＜C＜D
	B．	E、F和H三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng)
	C．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D＞I＞G＞H
	D．	E和C元素形成的化合物中只存在離子鍵

16．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
	B．	加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32-
	C．	無(wú)色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
	D．	含有大量NaClO的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

15．下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	MgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
	B．	Na和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
	C．	Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
	D．	Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同

14．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
	B．	“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂
	C．	合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料
	D．	用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約成本

13．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

（1）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和氧化性．
（2）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后把導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導(dǎo)管，產(chǎn)生一段水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（3）裝置C的作用除去CO₂中的SO₂．
（4）稱(chēng)量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫(xiě)表達(dá)式）．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏低，原因是空氣中CO₂、H₂O進(jìn)入E管使b增大．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是E裝置后再連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管．
（6）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還會(huì)偏高．你認(rèn)為其中的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低．