2．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為0.05 mol•L^-1•min^-1．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的0.9倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$倍，達到平衡時，容器內溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）若上述反應在2min后的t₁～t₆內反應速率與反應時間圖象如圖2，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則B
A．在t₁時增大了壓強
B．在t₃時加入了催化劑
C．在t₄時降低了溫度
D．t₂～t₃時X的轉化率最高．

1．某課外活動小組用如圖所示裝置制取次氯酸鈉．圖中瓶乙盛飽和食鹽水（已知氯氣在其中的溶解度很�。�，瓶丙盛濃硫酸，儀器A中盛濃鹽酸，C中盛NaOH溶液．試回答：

（1）儀器A的名稱分液漏斗
（2）乙裝置的作用：除去氯氣中的氯化氫
（3）實驗中若用12mol/L的濃鹽酸100mL，與足量的MnO₂反應，最終生成次氯酸鈉的物質的量總是小于0.3mol，其主要原因是HCl揮發(fā)，濃鹽酸變稀不再反應，慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱．

20．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務．閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量．
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉化．如圖是將化學能轉化為電能的裝置，負極電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”，下同）．正極現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，發(fā)生還原反應；發(fā)生反應時，電子由鋅片流向銅片．當導線中有2mol電子通過時，正極上析出2g 氫氣．

19．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：¹⁸₈O；
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第ⅦA族；
（3）所含元素種類是8種的周期是第二、三周期．
（4）氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族．氯的最高價氧化物的化學式為Cl₂O₇，最高價氧化物的水化物的化學式為HClO₄．

18．短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)3倍；C元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則4種元素原子序數(shù)關系中正確的是（　　）

A．

C＞D＞B＞A

B．

D＞B＞A＞C

C．

A＞D＞C＞B

D．

B＞A＞C＞D

17．降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，已引起了各國的普遍重視．工業(yè)上用CO、CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇、乙醇．
（1）圖1表示CO（g）和H₂（g）生成CH₃OH（g）的反應過程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑）．寫出該條件下該反應的熱化學方程式：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol．
（2）為探究反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的原理，在體積為1L的密閉容器A中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率v（H₂）=0.225mol/（L．min）；CO₂的轉化率為75%．
②該溫度下，反應達到平衡時，下列關系式正確的是a（填序號）．
a．v_正（CO₂）=v_逆（H₂O（g））   b．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=2   c．v_正（H₂）=v_逆（CO₂）d．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=1．
③該溫度下，反應的平衡常數(shù)=$\frac{16}{3}$．
④若在體積1L的密閉容器B中，充入2molCO₂和6molH₂，在與A相同的條件下達到平衡，則兩容器中H₂的轉化率：A容器＜B容器（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）工業(yè)上以CO₂和H₂為原料合成乙醇：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），在一定壓強下，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度（K） CO2轉化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	X	28	15
3	83	62	37	22

①溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②表中X的取值范圍是33＜X＜60．

16．在容積不變的密閉容器中，1molN₂和1molH₂在一定溫度下發(fā)生反應，達到平衡時，H₂的轉化率為30%，則平衡時的氨氣的體積分數(shù)約為（　�。�

A．

14%

B．

16%

C．

11%

D．

20%

15．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義．
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期ⅠB族；
（2）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl．關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB；
A．降低了活化能   B．增大了反應速率   C．降低了反應的焓變   D．增大了平衡常數(shù)
（3）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O；
（4）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖．
①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為：2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓．

14．無機鹽X是高效、安全的廣譜殺菌劑，還是植物生長激素，能促進作物生長，明顯提高作物產(chǎn)量．某研究小組為了探究X的組成和性質，設計并完成如下實驗．
（1）取45.6g X加熱到150℃時，發(fā)生非氧化還原反應，生成氣體A和固體化合物B，收集到的氣體A的體積為17.92L（已折合為標準狀況），A能使?jié)駶櫟膒H試紙顯藍色．
（2）把得到的B全部溶于水，均分為二份，分別進行如下二個過程的相關實驗，得到如圖實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)：

請回答下列問題：
（1）氣體A的電子式為．
（2）鹽X的化學式為Cu（NH₃）₄SO₄．X在150℃條件下分解的化學方程式為Cu（NH₃）₄SO₄$\frac{\underline{\;150℃\;}}{\;}$CuSO₄+4NH₃↑．
（3）紅色沉淀F與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）D與FeCl₃溶液（加過量鹽酸）混合反應，反應后溶液存在的陽離子有Fe²⁺、Cu²⁺、H⁺或Fe²⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe³⁺．

13．某化合物A的焰色反應為黃色，在其溶液中滴加氯水和少許CCl₄，振蕩后，下層變成紫色．繼續(xù)滴加氯水，振蕩后，下層會逐漸變淺，最后紫色褪去．
（1）A中金屬陽離子的結構示意圖為．
（2）上述滴加氯水的整個過程中的還原劑是I^-I₂．
（3）用化學反應方程式表示出下層由紫色褪去的原因（產(chǎn)物中含有某+5價元素的含氧酸分子）I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．