2．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
	C．	Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O

1．常溫下，下列指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	無色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+
	B．	pH=12的溶液中：K+、Na+、SO42-、CH3COO-、CO32-
	C．	加入鋁片能放出H2的溶液中：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
	D．	由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-

20．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗小組實驗后，記錄如圖所示，描述合理的是 （　�。�

①Cu為陽極，Zn為陰極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生 ③SO42-向Cu極移動 ④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，可產(chǎn)生0.25mol氣體 ⑤電子的流向是Cu→導線→Zn ⑥正極反應式：Cu+2e-═Cu2+

A．

①②③

B．

②④

C．

④⑤⑥

D．

③④⑤

19．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
	B．	用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
	C．	水庫的鋼閘門連電源正極不易被腐蝕
	D．	輪船船體鑲嵌鋅塊，船體不易被腐蝕

18．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的數(shù)目均為0.1NA
	B．	標準狀況下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓下，16 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
	D．	16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)均為10NA

17．下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�

	A．	穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4		B．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
	C．	堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2		D．	還原性：F-＞Cl-＞Br-

16．關(guān)于化學反應 Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO 敘述正確的是（　�。�

	A．	上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
	B．	上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
	C．	AlN中氮元素的化合價為+3價
	D．	AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

15．下列有關(guān)化學用語正確的是D北京市西城外國語學校（　　）

	A．	硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：		B．	CO2分子比例模型：
	C．	HClO的電子式：		D．	中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

14．（1）在一定條件下，容積為 10L密閉容器中發(fā)生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入該密閉容器10min時有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應的平均速率υ（H₂）0.003mol/（L．min）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．
①該反應的△H＜0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加 2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂反應生成CH₃OH（g），達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的0.6倍．

13．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
Ⅰ．已知合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；在某密閉容器中充入合成氨的原料氣（N₂、H₂），一定時間后達到平衡．為提高氨合成反應速率，同時使平衡向氨合成方向移動．下列措施可行的是②④⑤（填寫編號）
①升高溫度； ②縮小容器體積（加壓）；
③選擇高效催化劑；   ④在恒容條件下，再充入合成氨的原料氣（N₂、H₂）；
⑤在恒容條件下，再充入原平衡的混合氣；⑥在恒容條件下，分離出氨氣．
Ⅱ．捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．
目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反應Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂HCO₃（aq）△H₂
反應Ⅲ：（NH₄）₂O₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2（NH₄）₂HCO₃（aq）△H₃
請回答下列問題：
（1）△H₃與△H₁、△H₂之間的關(guān)系是：△H₃=2△H₂-△H₁．
（2）為研究溫度對（NH₄）₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度．然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①在T₁～T₂及T₄～T₅二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO₂氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，
其原因是T₁-T₂區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越高，反應速率越快，所以CO₂被捕獲的量隨溫度的升而提高．T₄-T₅區(qū)間，化學反應已到達平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO₂的捕獲．
②反應Ⅲ在溫度為T₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t₁時，將該反應體系溫度上升到T₂，并維持該溫度．請在圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．