12．下列物質所屬類別正確的是（　�。�

	氧化物	酸	堿	鹽
A	CuO	HCl	NH3•H2O	Na2SO4
B	CO2	CH3COOH	火堿	Cu（OH）2
C	H2O	HBr	純堿	BaSO3
D	MnO2	HClO	生石灰	CaCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下說法錯誤的是（　�。�

	A．	二氧化碳是溫室氣體，但不是大氣污染物
	B．	農村常用明礬凈水，是利用了膠體的性質
	C．	食品添加劑對人體無害，可大量食用
	D．	氯化鈉是常用的防腐劑

10．將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品．回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是②③④（填序號）．
①用混凝法獲取淡水              ②提高部分產品的質量
③優(yōu)化提取產品的品種            ④改進鉀．溴．鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應是：Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃，吸收1mol Br₂時轉移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：濃海水的主要成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，產品2的化學式為Mg（OH）₂，1L濃海水最多可得到產品2的質量為69.6g．
（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．

9．.某研究性學習小組為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據他們的設計回答有關問題．
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質量
問題討論：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥97mL．
（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體．
【探究二】實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：（4）欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據是灼燒后固體的質量．

（5）假設實驗中測出該數據為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代數式表示）．
[探究三]實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測定生成氣體的體積．
問題討論：
（6）同學們擬選用下邊的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置如圖2其連接順序是：a接e、d接g．（填接口字母，儀器不一定全選．）
（7）同學們仔細分析（6）中連接的實驗裝置后，又設計了如圖3所示的實驗裝置．圖2裝置中導管a的作用是保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別如圖4，則產生氫氣的體積為16.00mL．
③與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進行實驗時，容易引起誤差的原因是由于稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。ㄈ螌懸稽c）．

8．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物，研究這些化合物對環(huán)境保護、理解化學反應原理都具有重要意義．
（1）二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收，反應的化學方程式為4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．若該反應有a×N_A個電子轉移，則參加反應的二氧化氮的物質的量為amol．
（2）下列除去大氣污染物的化學方程式不正確的是AC．
A．汽車尾氣經催化劑作用：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$NO₂+C
B．石灰乳吸收硫酸廠尾氣：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O
C．燃燒法除去尾氣中硫化氫：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O
D．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N₂+6H₂O
（3）大多數非金屬氧化物能被氫氧化鈉溶液吸收．例如，NaOH+SO₂═NaHSO₃，2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，NO不溶于氫氧化鈉溶液或水．
①同種反應物，其反應產物與濃度、溫度、反應物相對量等因素有關．影響二氧化硫與氫氧化鈉反應產物的因素與下列反應相同的是A．
A．木炭與氧氣反應  B．硫與氧氣反應
C．鈉與氧氣  D．銅與硝酸溶液反應
②某NO與NO₂混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收，推測混合氣體中氣體組成為C．
A.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$≤1
C.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=≥1  D．無法判斷．

7．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質
	B．	根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
	C．	Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
	D．	Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
	B．	欲配制1.00 L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
	C．	1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023
	D．	電解58.5g 熔融的NaCl，能產生22.4 L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

5．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高
	B．	只含共價鍵的物質，一定是共價化合物
	C．	HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定
	D．	分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力

4．現有下列兩個圖象：

下列反應中符合上述圖象的是（　　）

	A．	2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0		B．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
	C．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0		D．	H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

3．已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．現分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度均為6mol/L和2mol/L．下列敘述正確的是（　　）

	A．	Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的濃度相同
	B．	Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
	C．	達到平衡時，Ⅰ途徑的反應速率υ1等于Ⅱ途徑的反應速率υ2
	D．	達到平衡時，Ⅰ途徑混合氣體的密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度