12．下列物質(zhì)所屬類(lèi)別正確的是（　�。�

	氧化物	酸	堿	鹽
A	CuO	HCl	NH3•H2O	Na2SO4
B	CO2	CH3COOH	火堿	Cu（OH）2
C	H2O	HBr	純堿	BaSO3
D	MnO2	HClO	生石灰	CaCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	二氧化碳是溫室氣體，但不是大氣污染物
	B．	農(nóng)村常用明礬凈水，是利用了膠體的性質(zhì)
	C．	食品添加劑對(duì)人體無(wú)害，可大量食用
	D．	氯化鈉是常用的防腐劑

10．將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ�中通過(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品．回答下列問(wèn)題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號(hào)）．
①用混凝法獲取淡水              ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種            ④改進(jìn)鉀．溴．鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃，吸收1mol Br₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：濃海水的主要成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）₂，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽(yáng)極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．

9．.某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問(wèn)題．
【探究一】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測(cè)定剩余固體質(zhì)量
問(wèn)題討論：（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）若實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥97mL．
（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為過(guò)濾、洗滌、干燥固體．
【探究二】實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問(wèn)題討論：（4）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．

（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代數(shù)式表示）．
[探究三]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測(cè)定生成氣體的體積．
問(wèn)題討論：
（6）同學(xué)們擬選用下邊的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置如圖2其連接順序是：a接e、d接g．（填接口字母，儀器不一定全選．）
（7）同學(xué)們仔細(xì)分析（6）中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后，又設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置．圖2裝置中導(dǎo)管a的作用是保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如圖4，則產(chǎn)生氫氣的體積為16.00mL．
③與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，容易引起誤差的原因是由于稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小（任寫(xiě)一點(diǎn)）．

8．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物，研究這些化合物對(duì)環(huán)境保護(hù)、理解化學(xué)反應(yīng)原理都具有重要意義．
（1）二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．若該反應(yīng)有a×N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為amol．
（2）下列除去大氣污染物的化學(xué)方程式不正確的是AC．
A．汽車(chē)尾氣經(jīng)催化劑作用：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$NO₂+C
B．石灰乳吸收硫酸廠(chǎng)尾氣：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O
C．燃燒法除去尾氣中硫化氫：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O
D．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng)：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N₂+6H₂O
（3）大多數(shù)非金屬氧化物能被氫氧化鈉溶液吸收．例如，NaOH+SO₂═NaHSO₃，2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，NO不溶于氫氧化鈉溶液或水．
①同種反應(yīng)物，其反應(yīng)產(chǎn)物與濃度、溫度、反應(yīng)物相對(duì)量等因素有關(guān)．影響二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的因素與下列反應(yīng)相同的是A．
A．木炭與氧氣反應(yīng)  B．硫與氧氣反應(yīng)
C．鈉與氧氣  D．銅與硝酸溶液反應(yīng)
②某NO與NO₂混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收，推測(cè)混合氣體中氣體組成為C．
A.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$≤1
C.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=≥1  D．無(wú)法判斷．

7．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
	B．	根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
	C．	Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
	D．	Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
	B．	欲配制1.00 L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
	C．	1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
	D．	電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高
	B．	只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物
	C．	HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定
	D．	分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力

4．現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是（　　）

	A．	2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0		B．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
	C．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0		D．	H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

3．已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度均為6mol/L和2mol/L．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的濃度相同
	B．	Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
	C．	達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率υ1等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率υ2
	D．	達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體的密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度