4．以CH₄和H₂O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
I：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1
II：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-129.0kJ•mol^-1
（1）CH₄（g）+H₂O（g）═（或?）CH₃OH（g）+H₂（g）：△H=+77kJ•mol^-1．
（2）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.003 mol•L^-1•min^-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10^-4．
（3）若在恒溫恒壓容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)II，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有BC．
A．有2個(gè)H-H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C-H鍵斷裂
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)保持不變     D．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是BD（填序號(hào)）．
A．c（H₂） 減少       B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．n（CH₃OH） 增加   D．$\frac{{c（{H_2}）}}{{c（C{H_3}OH）}}$減小    E．平衡常數(shù)K增大．

3．下列有關(guān)Fe₂（SO₄）₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
	B．	和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2
	C．	1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe
	D．	和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

2．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)椋篶（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如2圖．
①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACE
A．及時(shí)分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點(diǎn)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件
C．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點(diǎn)比N點(diǎn)的反應(yīng)速率快
E．如果N點(diǎn)時(shí)c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93
（3）尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為二步反應(yīng)：
第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
寫(xiě)出工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂ （s）△H=-134kJ/mol；
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時(shí)到達(dá)平衡．
②在圖4中畫(huà)出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．

1．光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成．

（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂；
（3）COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線未示出）：
①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.234mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl₂）=0.031mol/L；
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（l2-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比較反應(yīng)物COCl₂在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

20．（I）目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂+N₂．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	T/℃	NO初始濃度mol/L	CO初始濃度mol/L	同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ	為以下實(shí)驗(yàn)作參照	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80
Ⅱ	探究催化劑比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響		6.50×10-3	4.00×10-3	120
Ⅲ	探究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響	360	6.50×10-3	4.00×10-3	80

【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測(cè)定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線圖，如下：
（2）計(jì)算第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為3.5×10^-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）．
（II）隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N₂+3H₂?2NH₃
（1）在N₂+3H₂?2NH₃的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH₃的濃度增加了0.9mol•L^-1．用N₂表示其反應(yīng)速率為0.15mol•L^-1•s^-1，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為B；
A.2s         B.3s         C.4s          D.6s
（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是D．
A．v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1          B．v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol•L^-1•min^-1        D．v（N₂）=0.002mol•L^-1•s^-1．

19．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	用圖裝置測(cè)定中和熱
	B．	將同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液分別滴入H2O2中，滴入FeCl3溶液的H2O2更快產(chǎn)生氣泡．不能得出結(jié)論對(duì)H2O2分解的催化效果Fe3+＞Cu2+
	C．	研究H+濃度對(duì)該平衡：Cr2O72-+H2?2CrO42-+2H+的影響，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸
	D．	測(cè)定溶液的pH值時(shí)，用玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

18．咖啡酸是一種在醫(yī)學(xué)上具有較廣泛的作用的醫(yī)藥中間體和原料藥．

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的過(guò)程之一是：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C₇H₆O₃；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)（加成反應(yīng)）反應(yīng)．
（2）若化合物Ⅱ和Ⅲ中的“Ph”為苯基、“P”為磷原子，則化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；咖啡酸苯乙酯的鍵線式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）足量的溴水與咖啡酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是E：
A．化合物Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      B．苯乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)生成塑料
C．苯乙醇能使酸性高錳酸鉀褪色    D．鎳催化下，1mol咖啡酸最多可加成4molH₂
E．化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體中，含 的芳香化合物共有3種
（5）環(huán)己酮 與化合物Ⅱ也能發(fā)生反應(yīng)①的反應(yīng)，則其生成含羧基的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

17．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是中學(xué)階段常用的一種還原劑．
（1）久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質(zhì)，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)綠礬溶液已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量待測(cè)液于試管中，向其中滴入2～3滴的KSCN溶液，震蕩，溶液變成紅色．
（2）綠礬溶液濃度的標(biāo)定測(cè)定溶液中Fe²⁺物質(zhì)的量濃度的方法是：a．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；b．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)；c．重復(fù)操作2次，消耗KMnO₄溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL．
（已知滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
計(jì)算上述濾液中Fe²⁺物質(zhì)的量濃度0.04000 mol/L（保留四位有效數(shù)字）．
（3）探究保存綠礬溶液的有效措施
【反應(yīng)原理】Fe²⁺在空氣中易氧化變質(zhì)，完成并配平下列離子方程式：
12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺
【操作現(xiàn)象】取4支試管，如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出試管①的現(xiàn)象和加入④的試劑．

添加試劑	10.0mlFeSO4溶液	10.0mlFeSO4溶液+2ml煤油	10.0mlFeSO4溶液+1.0鐵粉	10.0mlFeSO4溶液+ 少量（或幾滴）硫酸
3天內(nèi)的現(xiàn)象	溶液顏色很快變成黃色，并出現(xiàn)棕黃色渾濁	/	/	/

【分析結(jié)論】設(shè)計(jì)試管①的作用是作空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)；為了有效保存FeSO₄溶液，你認(rèn)為最佳方案為用煤油隔絕空氣，并加入少量的鐵屑和稀硫酸．

16．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，簡(jiǎn)寫(xiě)為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于碳酸，熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．
（1）寫(xiě)出乙二酸的電離方程式H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺．
（2）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入過(guò)量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（4）將一定量的乙二酸放于試管中，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中粉末變藍(lán)，F(xiàn)中粉末變紅．據(jù)此回答：
上述裝置中，B的作用是證明乙二酸分解產(chǎn)生了H₂O，D的作用是除去混合氣體中的CO₂，乙二酸分解的化學(xué)方程式為H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．

15．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．
（1）甲醇分子是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的$\frac{3}{5}$．
①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%
②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有ce
a．2v（H₂）=v（CH₃OH）
b．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-bkl•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（1）△H=-ckJ•mol^-1
則CH₃OH（1）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（1）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol^-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如表離子的溶液．

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
濃度（c/mol•L-1）	0.5	2	2	0.5

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g．