16．室溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入pH=2的NaHSO₄溶液，當溶液的pH恰好為7時，則參加反應的Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是（　�。�

A．

1：9

B．

1：1

C．

1：2

D．

1：4

15．用雙線橋法表示下述氧化還原反應的電子轉移，化合價變化，所發(fā)生的反應．
2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

14．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色．完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學反應方程式：

（2）整個過程中的還原劑是I₂．
（3）把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)槌燃t色，繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃．據(jù)此判斷下列反應能否進行HBrO₃+HCl→Br₂+Cl₂+H₂O（未配平）能．（填“能”或“否”）
（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO₃的食鹽）1000kg，若用Kl與Cl₂反應制KIO₃，至少需要消耗Cl₂10.58L．（標準狀況，保留2位小數(shù)）

13．下列圖象與所對應的敘述正確的是（　�。�

	A．	圖①表示室溫下，用0.1 mol•L-1的氨水吸收HCl氣體時，溶液中的粒子濃度隨HCl體積的變化．實現(xiàn)表示c（NH3•H2O），虛線表示c（NH4+），處于M點時溶液呈中性
	B．	圖②表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化
	C．	圖③表示2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），在恒溫恒壓的密閉容器中達平衡時N2的物質的量隨的 NH3物質的量的變化
	D．	圖④表示AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）的離子濃度關系，當處于b點時，蒸發(fā)部分水后，可到達平衡線的a點

12．室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是（　�。�

序號	①	②
PH	12	12
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液

	A．	與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式均為Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	①溶液的物質的量濃度為0.01mol•L-1
	C．	①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②
	D．	等體積的①②兩溶液分別與0.01mol•L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②

11．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
	B．	標準狀況下，22.4LSO3含有NA個SO3分子
	C．	氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
	D．	56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

10．HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填字母編號）．
A．亞硝酸鹽被還原                  
B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺
D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是B（填字母編號）．
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
（3）單質鐵與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，要求不引入新的雜質，可選用的最佳試劑是c（填字母編號）．
a．Cl₂　      b．Fe　       c．H₂O₂　      d．HNO₃
（4）某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出該反應的離子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．

9．（1）某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成，取478g的PbO₂加熱，PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a為96.66%，則a點固體的分子式為Pb₂O₃
已知PbO₂與硝酸不反應且氧化性強于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應，寫出上述分解產(chǎn)物與硝酸反應的化學方程式Pb₂O₃+2HNO₃=PbO₂+Pb（NO₃）₂+H₂O
（2）①另一實驗小組也取一定量的PbO₂加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質量該固體加人到30mLCH₃COOH一CH₃COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO₂與KI全部反應而溶解，得到棕色溶液．寫出PbO₂參與該反應的化學方程式PbO₂+2KI+4CH₃COOH=（CH₃COO）₂Pb+2CH₃COOK+I₂+2H₂O，用淀粉指示劑，0.2mol/L的Na₂S₂O₃標準溶液滴定．至溶液藍色剛消失為止（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），Na₂S₂O₃標準溶液的消耗量為20mL．
②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因為會產(chǎn)生有毒氣體，寫出反應的化學方程式PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+H₂O用CH₃COOH一CH₃COONa的混合液而不用CH₃COOH可以控制pH不至于過低，否則會產(chǎn)生渾濁和氣體，請寫出該反應的化學方程式Na₂S₂O₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+S↓+SO₂↑+H₂O
③取相同質量的上述固體與硝酸混合，過濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛（PbCrO₂相對分子質量323）沉淀，然后過濾、洗滌、干燥，得固體質童為0.969g，依據(jù)上述數(shù)據(jù)，該固體的分子式Pb₅O₇．

8．已知磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種有機氯化物，也是鋰電池正極活性物質，SO₂Cl₂是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．磺酰氯（SO₂Cl₂）的制備方法及裝置圖如圖1：SO₂（g）+Cl₂?（g）SO₂C1₂（g）△H＜0，

（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合價是+6．
（2）儀器D的名稱是三頸瓶，儀器C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫，還具有防止空氣中的水進入三頸瓶作用．
（3）戊是貯氣裝置，則E中的溶液是飽和亞硫酸氫鈉溶液；若缺少裝置乙和丁，則產(chǎn)物變質，發(fā)生反應的化學方程式是SO₂Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
（4）反應結束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾．
（5）有關該實驗敘述正確的是b
a、X、Y最好的席間組合是銅片和濃硫酸
b、活性炭的作用是作催化劑
c、冷凝管B也可以用作蒸餾
（6）GET公司開發(fā)的Li-SO₂Cl₂軍用電池，其示意圖如圖2所示，已知電池反應為：2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂↑則電池工作時，正極的電極反應式為是SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑．

7．如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X的名稱為負極．
（2）pH變化：A增大，B減小，C不變．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）通電5min后，B中共收集224mL氣體（標準狀況），溶液體積為200mL，則通電前CuSO₄溶液的物質的量濃度為0.025mol/L （設電解前后溶液體積無變化）．
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液中OH^-的物質的量濃度為0.1mol/L （設電解前后溶液體積無變化）．