10．經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA+bB?cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
	B．	升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	D．	該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

9．常溫下有濃度均為0.1mol•L^-1的三種溶液：①Na₂CO₃②HCl ③NH₃．H₂O
①有人稱(chēng)溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-  （用離子方程式解釋?zhuān)?br />②若將②和③的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前②的體積小于③的體積（填“大于”小于”或“等于”）

8．某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小填（增大、不變、減小）．
③用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/L CuSO₄溶液，乙容器裝400mL飽和NaCl溶液，寫(xiě)出c電極的電極反應(yīng)式2Cl^--2e^-=Cl₂↑，常溫下，當(dāng)400mL乙溶液的pH為13時(shí)，斷開(kāi)電源，則在甲醇電池中消耗O₂的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，該物質(zhì)是CD （填寫(xiě)編號(hào)）．
A．CuO        B．CuCO₃　　  C．Cu（OH）₂　　　D．Cu₂（OH）₂CO₃．

7．已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ∕mol．

6．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如表所示．已知在同周期元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，W的離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．

	X	Y	Z
W

（1）X元素在元素周期表中的位置是第二周第ⅣA族．
（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上．
液態(tài)YH₃的電離方式與液態(tài)H₂Z類(lèi)似，則液態(tài)YH₃中陰離子的電子式為
（3）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護(hù)作用，這種容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，用離子方程式表示其原因?yàn)锳l₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）超細(xì)WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為W₂Z₃、Y₂、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1：l；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

5．如圖是某二次電池充、放電時(shí)的工作示意圖，已知放電時(shí)電池反應(yīng)為Zn+Ag₂O+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)和充電時(shí)的陰極反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)
	B．	在電池放電過(guò)程中溶液的pH增大
	C．	K與N相接時(shí)，能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，溶液中的OH-向正極區(qū)移動(dòng)
	D．	K與M連接時(shí)，所用電源的a極為負(fù)極，陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸增大

4．磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．磷最重要的礦物資源是磷灰石，磷灰石主要有氟 磷灰石和羥基磷灰石．氟磷灰石在高溫下制備白磷的化學(xué)方程式為：4Ca₅ （P0₄）3F+21Si0₂+30C═3P₄+20CaSi0₃+30CO+SiF₄，結(jié)合上述反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)或元素回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）上述元素中，位于第二周期的元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞O＞C．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出兩種CO的等電子體的化學(xué)式N₂、CN^-．
（3）Si晶體中存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中原子與原子之間以共價(jià)鍵
相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)Si原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)3個(gè)Si原子．SiF₄雖然也是硅的化合物，但是沸點(diǎn)比Si0₂低很多．原因是：SiF₄屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞范德華力，SiO₂屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵
（4）白磷在空氣中燃燒的一種生成物分子的結(jié)構(gòu)如圖1所示．其中圓圈表示原子，實(shí)線表示化化學(xué)鍵．分子中P原子的雜化方式為sp³．
（5）如圖2為一種磷的硫化物的結(jié)構(gòu)，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是AD
A．該物質(zhì)的化學(xué)式為P₄S₃
B．該物質(zhì)分子中含有σ鍵和π鍵
C．該物質(zhì)中P元素的化合價(jià)為+3價(jià)
D．該物質(zhì)的晶體中每個(gè)分子的配位數(shù)為12
（6）Ca元素位于周期表的s區(qū)，基態(tài)鈣原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，Ca單質(zhì)為面心立方晶體，一個(gè)晶胞中含4個(gè)Ca原子，已知Ca原子的半徑為174pm列式表示Ca單質(zhì)的密度$\frac{4×40}{6.02×1{0}^{23}×（2\sqrt{2}×174×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

3．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、C1^-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)過(guò)程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法名稱(chēng)是接觸室，現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱(chēng)是離子交換膜電解槽；
（2）寫(xiě)出生產(chǎn)過(guò)程中XFe YHCl  （填化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄
（4）生產(chǎn)中為了提髙CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾或者減壓過(guò)濾_法快速過(guò)濾，析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品CuCl的損失，生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充S0₂氣體，其理由是Cu+2 H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中生成的CuSO₄和 SO₂為1：1，CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2 H₂SO₄反應(yīng)中消耗CuSO₄和SO₂也為1﹕1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO₂氣體
（6）在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是防止CuCl的氧化和見(jiàn)光分解
（7）工業(yè)氯化亞銅的定量分析：
①稱(chēng)取樣品0.25g（稱(chēng)準(zhǔn)至0.0002g）置于預(yù)先放人玻璃珠50粒和10mL過(guò)量的FeCl₃溶液 250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；
②待樣品溶解后加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol L^-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；同時(shí)做空白試驗(yàn)一次．已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂   Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺如此再重復(fù)二次測(cè)得

	1	2	3
空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）	0.75	0.50	0.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）	24.65	24.75	24.70

④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得該工業(yè)CuCl的純度為95%．（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%）

2．錳鋅鐵氧體可制備隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波的涂料．以廢舊鋅錳電池為原料制備錳 鋅鐵氧體（Mn_x Zn_1-xFe₂O₃）的主要流程如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）酸浸時(shí)，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O
（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是還原劑
（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．
（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹人濾液中，帶出汞蒸汽經(jīng)KMn0₄溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．圖2 是KMn0₄溶液處于不同pH時(shí)對(duì)應(yīng)Hg的單位時(shí)間去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與 MnO₄^-在該pH范圍內(nèi)反應(yīng)的主要產(chǎn)物．
①pH＜6時(shí)反應(yīng)的離子方程式為5Hg+2MnO₄^-+16H⁺=5Hg²⁺+2Mn²⁺+8H₂O；
②請(qǐng)根據(jù)該圖給出pH對(duì)汞去除率影響的變化規(guī)律：隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
③強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時(shí)間去除率高的原因之一是：KMn0₄在酸性條件下氧化性增強(qiáng)； 另一個(gè)原因可能是Mn²⁺具有催化作用，強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時(shí)間去除率高．（不考慮反應(yīng)過(guò)程溫度的變化）
（4）當(dāng)x=0.2時(shí)，所得到的錳鋅鐵氧體對(duì)雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物的形式表示該錳鋅鐵氧體的組成MnO•4ZnO•5Fe₂O₃．
（5）經(jīng)測(cè)定濾液成分后，需加人一定量的MnS0₄和鐵粉，其目的是調(diào)節(jié)濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成．

1．軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH₂做為生氫劑，鈣與氫氣隔絕空氣加熱可獲得CaH₂． 現(xiàn)有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了制備純凈CaH₂的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖1所示（分別以序號(hào)Ⅰ、Ⅱ表示．鐵架臺(tái)等夾持固定儀器已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)都有缺陷．請(qǐng)你兩套裝罝中選取你認(rèn)為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH₂的合理裝置DBC（用序號(hào)A、B、C…表亦）
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)補(bǔ)全必要的實(shí)驗(yàn)步驟；
步驟1：檢査裝置氣密性后，裝人藥品
步驟2：打開(kāi)彈簧夾，使鹽酸與鋅粒接觸產(chǎn)生氣體1
步驟3向裝置中通入氫氣并在C處收集氫氣并檢驗(yàn)是否純凈
舟驟4：點(diǎn)燃酒精饤，反應(yīng)一段時(shí)間：
步驟5：停止加熱，繼續(xù)通入氫氣使固體充分冷卻
步驟6：關(guān)閉彈簧夾使鹽酸與鋅粒分離，停止反應(yīng)，
（3）離子型金屬氫化物，如NaH、CaH₂，等，易與水反應(yīng)產(chǎn)牛氫氣．試寫(xiě)出CaH₂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，結(jié)合上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此推斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH₂生成．請(qǐng)你分析該同學(xué)的判斷是否合理？（填“是”或“否”）．若不合理解釋原因（若判斷合理，此問(wèn)不用兩答）否，金屬鈣和水反應(yīng)也有相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（4）乙同學(xué)利用如圖2裝置，通過(guò)測(cè)定一定質(zhì)量固體和足量水反應(yīng)生成氣體的體積來(lái)判斷是否有CaH₂生成．若固體的質(zhì)量為m g、實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體枳為a L/mol、滴人到燒瓶中的水的體積為bL，當(dāng)V（H₂）體積為$\frac{mg}{42g/mol}$×aL/mol-bL＜V（H₂）＜$\frac{mg}{40g/mol}×aL/mol$×2-bL 范圍時(shí)，可說(shuō)明有CaH₂生成．