10．已知：Ag₂O與CuCl（氯化亞銅）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Ag₂O可以溶于稀硝酸，CuCl不溶于稀硝酸，CuCl微溶于水，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Ag2O與CuCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
	B．	Ag2O溶于稀硝酸的離子方程式為Ag2O+2H+═2Ag++H2O
	C．	CuCl可以用銅在氯氣中燃燒來制備
	D．	可以用稀硝酸來鑒別Ag2O與CuCl

9．在如圖所示的一些常見單質(zhì)，化合物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應(yīng)過程中的水，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未全部列出），已知反應(yīng)①是氯堿工業(yè)的最基礎(chǔ)的反應(yīng)，A、B、F、H、J的焰色反應(yīng)均為黃色，熱的F溶液可以去除物品表面的油污，I為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，L是典型的兩性氧化物，在常溫常壓下C、D、G均為氣體，D呈黃綠色，G是形成溫室效應(yīng)的主要氣體．

（1）反應(yīng)①進行的條件為電解或通直流電．
（2）化合物F的化學(xué)式為Na₂CO₃．
（3）I與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）J的水溶液與G反應(yīng)生成K和H的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

8．相同狀況下，將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)液面上升的高度最高的是（　�。�

	A．	V（NO2）：V（O2）=2：1		B．	V（NO）：V（O2）=2：1
	C．	V（NH3）：V（O2）=2：1		D．	V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1

7．取Na₂CO₃•xH₂O和NaHCO₃的固體混合物3.70g溶于水配成20.0mL溶液，所得溶液中Na⁺物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L，向該溶液中滴入鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸5.0mL，并收集到448mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計算：
（1）Na₂CO₃•xH₂O和NaHCO₃的物質(zhì)的量；
（2）x的值；
（3）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度；
（4）將3.70g原固體混合物加熱灼燒至恒重，求殘留固體質(zhì)量．

6．向體積為0.5L的AlCl₃溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結(jié)果正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)過程中，沉淀最多時的質(zhì)量為7.8g
	B．	AlCl3溶液的濃度為2.0　mol•L-1
	C．	得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積為1.5L或3.5L
	D．	當(dāng)V（NaOH）=4L時，得到的溶液中Na+、Cl-濃度相等

5．在相同狀況下，體積不相同的三個燒瓶中分別盛滿了NH₃、HCl和NO₂，將它們倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，燒瓶內(nèi)三溶液物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A．

1：1：1

B．

2：2：3

C．

3：3：2

D．

無法判斷

4．下列物質(zhì)中能通過化合反應(yīng)制得，且生成該物質(zhì)的化合反應(yīng)既可以是氧化還原反應(yīng)，又可以是非氧化還原反應(yīng)的是（　　）

A．

H2SO4

B．

Na2O2

C．

Fe（OH）3

D．

AlCl3

3．一定條件下，下列反應(yīng)的產(chǎn)物一定是最高價氧化物的是（　�。�

	A．	石墨與O2反應(yīng)		B．	硫磺與O2反應(yīng)
	C．	閃電時，氮氣與O2反應(yīng)		D．	硅在足量的O2中燃燒

2．工業(yè)上冶煉高純硅有以下幾個過程：
①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄
③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
請回答下列間題：
（1）反應(yīng)①中的氧化劑和還原劑分別是SiO₂和C
（2）反應(yīng)②中Cl₂的作用是作氧化劑，此反應(yīng)中，Si還要再次生成化合態(tài)硅的原因是提純Si．
（3）每生產(chǎn)14kg高純硅，理論上消耗焦炭和Cl₂的質(zhì)量分別為12kg和71kg．

1．SO₂通入品紅溶液，現(xiàn)象為溶液褪色，體現(xiàn)了SO₂的漂白性；加熱，現(xiàn)象為溶液恢復(fù)顏色．常見漂白性物質(zhì)有：SO₂，O₃，HClO，H₂O₂，Na₂O₂，活性炭等，其中因強氧化性而漂白的有：O₃，HClO，H₂O₂，Na₂O₂，加熱后不能（能，不能）復(fù)原，因化合而漂白的有：SO₂，加熱后能（能，不能）復(fù)原，將等物質(zhì)的量Cl₂和SO₂同時通入品紅中，能否增強漂白效果，否，理由：等物質(zhì)的量的二氧化硫與氯氣在水中反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，二者不具有漂白性．