6．下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是（　�。�

	A．	電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電
	B．	原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子
	C．	共價(jià)分子：分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵
	D．	化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等

5．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�

	A．	在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵
	B．	由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體
	C．	有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高
	D．	只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物

4．為處理含有Fe³⁺，Ba²⁺，Cu²⁺三種離子的廢液，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案．

（1）在操作①②③④⑤中存在復(fù)分解反應(yīng)的有①、⑤（填序號(hào)，下同），存在氧化還原反應(yīng)的有②、③、④
（2）操作①中所得沉淀為BaSO₄（用化學(xué)式填寫(xiě)），其用途之一是鋇餐，操作⑤中所得沉淀的顏色為紅褐色
（3）操作④所得溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Na⁺，F(xiàn)e³⁺，檢驗(yàn)它們的方法分別是焰色反應(yīng)、滴加KSCN溶液．

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)均各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	甲	乙	丙
合金質(zhì)量/mg	255	385	459
生成氣體體積/mL	280	336	336

（1）乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸過(guò)量（填“過(guò)量”、“適量”、“不足量”）．
（2）要計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是乙或丙，求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是甲，求得的鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是1：1．

2．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物）
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，試用化學(xué)方程式表示物質(zhì)C的一個(gè)重要應(yīng)用2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）若A是一種非金屬，其常見(jiàn)單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，寫(xiě)出B的一個(gè)重要用途（用化學(xué)方程式表示）2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂．

1．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO₂．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認(rèn)為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)；
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl₂，寫(xiě)出其化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；請(qǐng)指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：還原性和酸性；若液體中的溶質(zhì)反應(yīng)了6mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量3mol；
（3）停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D：無(wú)明顯現(xiàn)象．
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

20．如圖所示圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物或氣體的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入另一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按試題將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中，并寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

（1）表示向飽和AlCl₃溶液中滴加氨水至過(guò)量的是C，離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）表示向Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸溶液至過(guò)量的是B，離子方式：H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．
（3）表示向飽和石灰水中通入CO₂至過(guò)量的是A，離子方程式：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-．
（4）表示向MgCl₂ 和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量的是D，離子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

19．如表實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色	證明有氯水具有酸性
B	將Cl2通入NaBr溶液中，溶液變黃	比較氯氣比液溴的氧化性強(qiáng)
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出	證明氧化性：Cu2+＞Fe3+
D	向某待測(cè)溶液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀不消失	證明待測(cè)溶液中含有SO42-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列敘述正確的是（　�。�
（1）二氧化硫使品紅溶液，溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槎�氧化硫具有漂白性�?br />（2）二氧化硫溶于水得到的溶液有氧化性，還原性，酸性．
（3）二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中，有白色沉淀生成，加入鹽酸沉淀溶解．
（4）二氧化硫通入氯化鋇溶液中有沉淀生成．

A．

（1）（4）

B．

（4）（3）

C．

（1）（2）

D．

（2）（3）

17．某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的幾種．往溶液滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	溶液中的陽(yáng)離子只有H+、NH4+、Mg2+、Al3+
	B．	溶液中n（NH4+）=0.2mol
	C．	溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
	D．	n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1