8．下列不屬于燒堿工業(yè)用途的是（　�。�

A．

制皂

B．

造紙

C．

精煉石油

D．

制食鹽

7．有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	CO2的電子式：		B．	碳原子最外層電子的軌道表示式：
	C．	淀粉分子的最簡(jiǎn)式：CH2O		D．	乙烯分子的比例模型

6．在化學(xué)的發(fā)展史上，許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對(duì)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到重大的作用．有關(guān)科學(xué)家與其創(chuàng)建的理論對(duì)應(yīng)不匹配的是（　�。�

	A．	墨子：物質(zhì)的分割是有條件的		B．	湯姆生：葡萄干面包模型
	C．	德謨克利特：古典原子論		D．	貝克勒爾：原子結(jié)構(gòu)的行星模型

5．重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示：

已知：i．
ii．
iiiN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是羥基、醛基，C 與E生成M的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X：       Z：CH₂=CHCHO   E：
（3）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng)．該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：．
（4）1mol G一定條件下，最多能與3mol H₂發(fā)生反應(yīng)
（5）寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體CH₃C≡CCH₂CHO或CH₃CH₂C≡CCHO等
①有碳碳叄鍵    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③一氯取代物只有2種
（6）1，3-丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇合成它的流程圖
合成路線流程圖示例如下：CH₂=CH₂$→_{催化劑，△}^{HBr}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

4．煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路線圖．

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②+RX$\stackrel{催化劑}{→}$+HX完成下列填空：
（1）關(guān)于甲醇說法錯(cuò)誤的是a（選填序號(hào)）．
a．甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)  b． 甲醇可以產(chǎn)生CH₃OCH₃（乙醚）
c．甲醇有毒性，可使人雙目失明         d．甲醇與乙醇屬于同系物
（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為2CH₃OH+O₂2HCHO+2H₂O．
（3）C生成D的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)； 寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH₃．
（4）取1.08g A物質(zhì)（式量108）與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：
①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\stackrel{一定條件}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃$\stackrel{一定條件}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑；
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作I在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是ABC．
A．升高溫度       B．通入過量的空氣    C．將原料粉碎   D．增加純堿的用量
（2）固體X中主要含有Fe₂O₃、MgO（填寫化學(xué)式）；
（3）酸化步驟用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，并煮沸其目的是Cr₂O₇^2-+H₂O═2CrO₄^2-+2H⁺．（離子方程式表示）
（4）操作 iv有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K₂Cr₂O₇的溶解度最�。�．（文字說明）

物質(zhì)	溶解度/（g/100g水）
	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

（6）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過濾、再通入過量二氧化碳（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

2．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制�。�
實(shí)驗(yàn)一：碘含量的測(cè)定

取0.0100mol/L的AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘的含量．測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)（E）反映溶液中C（I^-） 變化，用數(shù)字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如下：

實(shí)驗(yàn)二：碘的制取
另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I₂+6NaOH→5NaI+NaIO₃+3H₂O
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)一中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500ml容量瓶；實(shí)驗(yàn)二中操作Z的名稱過濾．
（2）根據(jù)表中曲線可知：此次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO₃溶液的體積為20.00ml，計(jì)算該海帶中碘的百分含量為0.635%．
（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分上下兩層，下層呈紫紅色．
（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積         B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)   D．NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘損失．

1．在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后所得溶液中離子的濃度之間有一些等量關(guān)系，例如：．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），另外對(duì)此溶液中存在的離子按濃度由大到小排序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

20．已知常溫下，H₂CO₃：K_i1=4.3x10^-7、K_i2=5.6x10^-11．結(jié)合H⁺的能力Na₂CO₃溶液＞（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO₃溶液，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：取等濃度等體積的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液混于同一燒杯中，加入稀鹽酸，邊滴邊攪拌，若一段時(shí)間無氣泡，則Na₂CO₃結(jié)合H⁺能力強(qiáng)．

19．金剛石的熔點(diǎn)低于石墨，原因可能是 （　�。�

	A．	石墨中還有范德華力
	B．	石墨熔化也要破壞共價(jià)鍵，且鍵長(zhǎng)更短
	C．	石墨熱穩(wěn)定性更好