18．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	用廢棄動植物油脂與低碳醇通過酯交換反應制成生物柴油來代替柴油作為機車燃料，這種做法符合“綠色化學”理念
	B．	生物煉銅是利用生物質能轉化為化學能的原理實現(xiàn)的
	C．	元素分析儀不但可以檢測物質中的許多非金屬元素，也可以檢測金屬元素
	D．	霾是懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙�；螓}粒的集合體，霾的形成與PM2.5有直接關系

17．實驗室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱量5.9克NaCl固體．
（2）本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有500mL容量瓶．
（3）從下面選出所需的操作并寫出正確的順序（填寫相應的字母）DHFAE．
A、洗滌  B、干燥  C、量取  D、稱量 E、定容   F、轉移溶液  G、稀釋  H、溶解
（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
①加蒸餾水不慎超過了刻度偏低，
②容量瓶不干燥，有一定的水分無影響，
③仰視觀察到液面剛好到達刻度線偏低．

16．寫出下列反應的離子方程式
（1）用石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）鋅粉加入硫酸溶液中Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

15．處于下列狀態(tài)的物質中：①NaCl②CO₂③NH₃•H₂O ④Cu ⑤HCl  ⑥NaOH  ⑦酒精  ⑧H₂O   ⑨NaCl溶液
（1）屬于電解質的是 （填序號，下同）①③⑤⑥⑧；
（2）屬于非電解質的是②⑦．

14．易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于攝影和藍色印刷．以鐵屑為原料的制備流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，加稀硫酸時會產生有毒的H₂S氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，下列吸收裝置正確的是圖2中的A．

（2）制得的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是防止Fe²⁺的水解．若要從溶液中得到綠礬FeSO₄•7H₂O，必須進行的實驗操作是bcae（按順序填寫）．
a．過濾洗滌  b．蒸發(fā)濃縮  c．冷卻結晶  d．灼燒  e．干燥
（3）該晶體鹽在110℃可完全失去結晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應．
①分解得到的氣體產物用如圖3裝置進行實驗

裝置檢查氣密性后，先通一段時間N₂，其目的為排出裝置中的空氣，防止干擾實驗結果．結束實驗時先熄滅酒精燈再通入N₂至常溫，其目的為防止液體回流（或倒吸）．實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則氣體產物是CO₂、CO．
②分解得到的固體產物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品．現(xiàn)設計下列三種實驗方案對該樣品進行鐵元素含量測定．
【甲】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{攪拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼燒}^{過濾洗滌}$得固體b g
【乙】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{測量氣體體積}{→}$量氣測得氣體體積V_a mL
【丙】a g樣品$→_{溶解配制}^{足量稀鹽酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L^-1酸性KMnO₄溶液V_b mL
你認為以上方案中丙無法確定樣品的組成，理由是使用鹽酸溶解樣品，氯離子也可以被高錳酸根離子氧化．
【甲】方案中測得鐵元素的含量是$\frac{7b}{10a}$×100%（用含有a、b的代數(shù)式表達）

13．甲、乙都是二元固體化合物，將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍色溶液，向該溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍色沉淀．
含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量乙，加入稀鹽酸使其全部溶解，溶液分為A、B兩等份，向A中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體的組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體1.6g．
（1）寫出構成甲的陰離子的結構示意圖；32g甲在足量濃硝酸中反應轉移的電子數(shù)為2N_A；甲在足量氧氣中充分灼燒的化學方程式為Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO₂．
（2）乙的化學式Fe₇O₉；稀硫酸溶解乙的化學方程式為9H₂SO₄+Fe₇O₉=3FeSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+9H₂O．

12．腦白金主要成分的結構簡式如圖所示，下列對腦白金主要成分的推論正確的是（　�。�

	A．	其官能團和營養(yǎng)成分與葡萄糖相同
	B．	其分子式為C13H15N2O
	C．	該物質不能與溴的四氯化碳溶液反應
	D．	該物質能發(fā)生水解反應并生成乙酸

11．在加熱的條件下，應用下述反應可制備氯氣：MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．已知17.4g二氧化錳完全反應后，最終溶液體積仍為0.5L．試求：（1）忽略氯氣的溶解，標況下可收集多少體積的氣體？（2）忽略反應前后溶液體積的變化，提供的濃鹽酸為12mol•L^-1，則反應結束后C（Cl^-）為多少？（要求：要有一定的計算過程．）

10．將20gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.185g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為5mol/L；
（2）該溶液中NaOH的質量分數(shù)為16.9%；
（3）從該溶液中取出10ml，其中NaOH的物質的量濃度5mol/L，含NaOH物質的量為0.05mol．
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L，加水稀釋后溶液體積為40mL．

9．某學生想在實驗室中準確配制2mol/L的NaCl溶液950mL，請回答下列問題：
（1）應選用容量瓶的規(guī)格1000mL；應稱量NaCl固體質量117.0g；
（2）容量瓶上標有以下6項中的哪些項A
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強   ⑤刻度線   ⑥酸式和堿式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只用一次）BCAFED
A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準確稱取所需的NaCl固體質量，轉移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制溶液時，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當，都會使所配溶液中溶質的濃度偏高或偏低．試分析下列變化并填寫：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）
①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度偏低．
②加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質的濃度偏低．
③溶解時未冷卻至室溫，就轉移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度偏高．
④定容時仰視，則所配溶液濃度偏低．