8．下列電子排布式或軌道表示式正確的是（　　）

	A．	C原子的軌道表示式：
	B．	N原子軌道表示式：
	C．	Cr基態(tài)原子核外電子排布式：[Ar]3d54s1
	D．	Ca原子的電子排布式：[Ar]3d2

7．如表由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	向某溶液加入鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生	溶液一定含有CO32-
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色	溶液一定含F(xiàn)e2+
C	向某溶液滴加濃NaOH溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生	溶液一定存在NH4+
D	加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管中有晶體凝結(jié)	NH4Cl固體可以升華

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

現(xiàn)有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂，為得到純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，按如圖步驟進行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于生成沉淀與Cu²⁺分離．
A．K₂Cr₂O₇　    B．NaClO　　     C．H₂O₂　       　D．KMnO₄
加入的物質(zhì)Y是CuO、Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃（填化學式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶體．
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反
應的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．（I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．
②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③該試樣中CuCl₂•2H₂O的質(zhì)量百分數(shù)為95%．（請寫出計算過程）

5．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（　　）

	A．	赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
	B．	鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2
	C．	除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
	D．	Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀，鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2

4．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是（　　）

A．

FeO

B．

Fe2O3

C．

FeCl3

D．

Fe3O4

3．下列微粒①Al³⁺②Cl^-③H₂O④Fe⑤O₂⑥H₂O₂⑦Fe²⁺．既具有氧化性又具有還原性的是（　�。�

A．

①④⑤⑦

B．

③⑥⑦

C．

④⑤⑥

D．

①②③⑥

2．S-誘抗素制劑的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是（　�。�

	A．	含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基		B．	含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基
	C．	含有羥基、羰基、羧基、酯基		D．	含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基

1．根據(jù)表的鍵能（kJ/mol）數(shù)據(jù)不能得出的結(jié)論是（　　）

共價鍵	鍵能
H-H	436
H-F	565
H-S	339
H-Se	314

	A．	H2（g）→2H （g）-436kJ		B．	H（g）+F（g）→HF （g）+565kJ
	C．	HF的熱穩(wěn)定性大于H2S		D．	H2S的沸點比H2Se的沸點高

20．硝酸是重要的氧化劑，鐵、銅是生活中常見的金屬．
（1）Fe與Cu混合物與65%的硝酸反應會產(chǎn)生大量NO₂，該反應使用的硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.44mol/L（已知ρ=1.4g/cm³）．
（2）各為0.1mol的Cu與Fe混合物與足量的某濃度的硝酸反應產(chǎn)生4.48L氣體（標準狀況下），則該反應消耗的硝酸為0.7mol．
（3）4.4gFe與Cu混合物與過量的硝酸反應，放出的氣體與標準狀況下的1.12L的氧氣混合后通入水中恰好被完全吸收，則其中銅的質(zhì)量為1.6g．
（4）Fe與Cu混合物共有a mol，其中銅的物質(zhì)的量分數(shù)為X，將該混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反應，假定硝酸的還原產(chǎn)物僅有NO，
①若溶液中金屬離子只有Fe²⁺、Cu²⁺時，則b的取值范圍是$\frac{8α（1-x）}{3}$＜b≤$\frac{8α}{3}$（用a、x表示）．
②若x=0.2時，溶液Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量相等時，在標準狀況下產(chǎn)生NO 6.72L，求a、b的值．（寫出簡要的計算過程）

19．和碳同一主族的硅原子中能量最高的電子處在M電子層上（填寫電子層符號），最外層有4種運動狀態(tài)不同的電子，碳原子核外有3種能量不同的電子，有2種不同形狀的電子云．