5．下列物質(zhì)除雜（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑正確的是（　　）

	物 質(zhì)	試 劑
A	Na2SO4溶液（NaBr）	Cl2
B	KNO3（NaCl）	AgNO3溶液
C	Cl2（HCl）	飽和食鹽水
D	CO2（HCl）	飽和Na2CO3溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、NO3ˉ、HCO3ˉ、Clˉ		B．	SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+
	C．	SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉ		D．	Clˉ、AlO2ˉ、K+、NH4+

3．氯氣是一種有毒氣體，在運(yùn)輸和儲(chǔ)存過程中，如果發(fā)生泄漏，必須立即采取有效措施．下列措施不合理的是（　　）

	A．	將人群向高處疏散
	B．	將人群向順風(fēng)方向疏散
	C．	用浸有水或肥皂水（弱堿性）的毛巾捂住口鼻
	D．	向泄漏地點(diǎn)撒一些石灰

2．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

A．

H2SO4

B．

Cl2

C．

NaAlO2

D．

NH3

1．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色，反應(yīng)①是工業(yè)制氯氣的原理．
（1）寫出C和M的化學(xué)式：CNaOH、MFe（OH）₃；寫出J的電子式
（2）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+2NaOH．
（3）寫出K和E反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O．
（4）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G的化學(xué)式為FeC₂O₄．

20．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
	B．	8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
	C．	含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
	D．	澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

19．下列離子方程式的書寫不正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鐵溶于硫酸氫鈉溶液中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	B．	Mg（HCO3）2溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
	C．	FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
	D．	從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

18．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	氯化鈣是中性干燥劑，可用于實(shí)驗(yàn)室干燥氨氣
	B．	二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
	C．	常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁槽車貯運(yùn)濃硫酸
	D．	鈉是一種具有強(qiáng)還原性的金屬，可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬

17．Ca（OH）₂在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	20℃時(shí)，Ca（OH）2溶解度大于30℃時(shí)，Ca（OH）2的溶解度
	B．	30℃時(shí)，Ca（OH）2的飽和溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2的Ksp不變
	C．	30℃時(shí)，Ca（OH）2的Ksp等于3.2×10-5
	D．	20℃時(shí)，向Ca（OH）2的飽和溶液中加入少量CaO固體并維持溫度不變，溶液的pH增大

16．25℃時(shí)，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�

	A．	Y點(diǎn)所表示的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
	C．	該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-1 mol•L-1
	D．	向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol•L-1 NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）