14．可以將五種無色液體：C₂H₅OH、AgNO₃溶液、C₂H₅Br、、KI溶液一一區(qū)分開的試劑是（　�。�

A．

FeCl2溶液

B．

NaOH溶液

C．

水

D．

溴水

13．下列各組離子在水溶液中能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是（　�。�

	A．	Fe2+、K+、NO3-、SO42-		B．	Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
	C．	NH4+、Al3+、NO3-、Cl-		D．	Na+、Cu2+、S2-、CH3COO-

12．用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　�。�

	A．	溴苯中的溴（KI溶液）		B．	乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）
	C．	硝基苯中的NO2（NaOH溶液）		D．	苯中的己烯（Br2水）

11．質(zhì)量為a g的銅絲，在空氣中灼熱一段時間后，趁熱放入下列物質(zhì)中，充分反應(yīng)后銅絲質(zhì)量仍為ag的是（　�。�

A．

鹽酸

B．

CO2

C．

HNO3

D．

乙醇

10．物質(zhì)的量相同的下列各組物質(zhì)，分別在足量的O₂中燃燒，所消耗O₂ 的量相同的一組是（　　）

A．

乙醇、乙二醇

B．

丙醇、丁醇

C．

丙醇、丙烯

D．

丁醇、乙醛

9．下列實驗，溫度計水銀球不能放在液體中的是（　�。�

A．

石油分餾實驗

B．

乙醇脫水實驗

C．

制溴苯

D．

苯的硝化實驗

8．SO₂、NO是大氣污染物．工業(yè)上吸收SO₂和NO，同時獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO₃^-的離子方程式為SO₂+OH^-=HSO₃^-；
（2）向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大；
（3）裝置Ⅲ中，電解槽的陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ce³⁺-e^-═Ce⁴⁺；
（4）從裝置Ⅳ中獲得粗產(chǎn)品NH₄NO₃的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的濃度為a　g•L^-1，要使1m³該溶液中的NO₂^-完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O₂243aL．（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)）

7．某溫度時，在容積為2L的三個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物的投入量	3mol A，2mol B	6molA.4mol B	2mol C
達到平衡的時間/時間	5		8
A的平衡濃度/mol•L-1	c1	c2
C的體積分數(shù)/%	ω1	ω2	ω3
混合氣體的密度/g•L-1	ρ1	ρ2

下列說法正確的是（　�。�

	A．	若x＞4，2c1＜c2
	B．	若x=4，則ω1=ω2=ω3
	C．	只有當x=4時，2ρ1=ρ2
	D．	容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間長

6．化學是材料科學發(fā)展的基礎(chǔ)．下列說法正確的是（　　）

	A．	我們使用合金是因為它比純金屬具有更優(yōu)良的化學性質(zhì)
	B．	鋼化玻璃、有機玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料
	C．	高分子材料可能在特殊情況導電，如聚乙炔
	D．	可用作熒光燈內(nèi)壁保護層的納米氧化鋁屬于膠體

5．僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	玻璃儀器
A	分離乙醇和乙酸的混合物	分液漏斗、燒杯、玻璃棒
B	用0.10mol/L的鹽酸配制 100mL 0.050mol/的鹽酸	100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
C	用溴水、淀粉KI溶液比較 Br2和I2的氧化性強弱	試管、膠頭滴管
D	用NH4Cl固體和Ca（OH）2固體制備并收集NH3	酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D