9．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�

	A．	甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
	B．	石蕊呈藍(lán)色的溶液中：K+、AlO2-、SiO32-、HSO3-
	C．	含大量Al3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO3-
	D．	含大量OH一的溶液中：CO32-、ClO3-、F-、K+

8．A～G是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為金屬，F(xiàn)是一種有毒的氣體單質(zhì)，G為NaOH溶液．
請回答問題．
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式是Fe．
（2）檢驗E溶液中的金屬離子，常選用的試劑是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-（填化學(xué)式）．
（3）溶液B與氣體F反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)D的反應(yīng)中伴隨的主要現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，化學(xué)方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）將SO₂氣體通入BaCl₂溶液中無沉淀產(chǎn)生，再將此溶液一分為二，向其中一份中通入足量的氨氣，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀是BaSO₃（填化學(xué)式）．向另一份中滴加幾滴E溶液也有白色沉淀產(chǎn)生，請用離子方程式表示該沉淀的產(chǎn)生過程SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．

7．下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（　　）

A．

Al→AlO2-

B．

CO2→HCO3-

C．

SiO2→H2SiO3

D．

SO2→H2SO3

6．下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（　�。�

A．

漂白粉溶液

B．

次氯酸鈉溶液

C．

氯化鈣溶液

D．

二氧化硫

5．下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式錯誤的是（　　）

	A．	偏鋁酸鋇   Ba（AlO2）2		B．	明礬   KAl（SO4）2•12H2O
	C．	醋酸鈣  （CH3COO）2Ca		D．	亞硫酸氫鈣  CaHSO3

4．下面三個方法都可以用來制氯氣：
①4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O
③KMnO₄+HCl（濃）-KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平），
根據(jù)以上三個反應(yīng)，回答有關(guān)問題：
（1）反應(yīng)的②的離子方程式為ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O．
（2）反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1．
（3）請將反應(yīng)③配平：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl十2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（4）若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為6：5：6．
（5）已知反應(yīng)④：4HCl（g）+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2Cl₂+2H₂O（g），該反應(yīng)也能制得氯氣，則MnO₂、O₂、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為KMnO₄＞MnO₂＞O₂．

3．（1）寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：．

2．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L^-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	YZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性
	C．	1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子
	D．	由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

1．堿性硼化釩（VB₂）-空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB₂+11O₂═4B₂O₃+2V₂O₅．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生
	B．	VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
	C．	外電路中電子由c電極流向VB2電極
	D．	若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

20．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應(yīng)為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，干法制備的主要反應(yīng)方程式為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．則下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	高鐵酸鈉中鐵顯+6價
	B．	濕法中FeO42-是氧化產(chǎn)物
	C．	干法中每生成1 molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子
	D．	Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)