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科目: 來源: 題型:解答題

5.化學(xué)平衡常數(shù)K的大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K的變化為c(填序號(hào)a.“一定增大”、b.“一定減小”或c.“可能增大也可能減小”).

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科目: 來源: 題型:解答題

4.目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究.已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng).平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示:
化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃
500700800
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H1K12.50.340.15
②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2(g)△H2K21.01.702.52
③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2(g)△H3K3
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)②是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=K1×K2(用K1、K2表示).
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng),可采取的措施有BC(填字母序號(hào)).
A.縮小反應(yīng)容器的容積      B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度                D.使用合適的催化劑
E.從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH
(4)500℃時(shí),測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol•L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)v正>v逆(填“>”、“=”或“<”).
(5)甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料,又是一種新型的燃料,最近有人制造了一種燃料電池,一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極加入甲醇,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它們?cè)诟邷叵履軅鲗?dǎo)O2-離子,該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-.電池工作時(shí),固體電解質(zhì)里的O2-向負(fù)極移動(dòng).
(6)300℃時(shí),在一定的壓強(qiáng)下,5molCO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為454kJ.在該溫度時(shí),在容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
容器
反應(yīng)物投入量1molCO
2mol H2
1mol
CH3OH
2mol
CH3OH
平衡時(shí)數(shù)據(jù)CH3OH的濃度(mol/L)C1C2C3
反應(yīng)體系的能量變化aKJbKJcKJ
體系壓強(qiáng)(Pa)P1P2P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說法正確的是D.
A.2c1>c3    B.a(chǎn)+b<90.8   C.2p2<p3 D.α13<1.

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.如圖所示,不能適用于下列可逆反應(yīng)的是( 。
A.3A(g)+B(g)?2C(g);△H<0B.A(g)+3B(s)+2C(g)?3D(g);△H<0
C.C(s)+D(g)?A(g)+B(g)△H>0D.2C(g)?2A(g)+B(g)△H>0

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科目: 來源: 題型:解答題

2.(1)已知:2NO2 ?N2O4(g)△H<0.如圖所示,放入熱水中的NO2球產(chǎn)生的現(xiàn)象為紅棕色變深
(2)寫出重鉻酸鉀溶液中存在的平衡的離子方程式:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,其平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}(Cr{O}_{4}{\;}^{2-})•{c}^{2}(H{\;}^{+})}{c(C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-})}$.
①向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中滴加10~20滴6mol/L NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液由橙黃色變?yōu)辄S色;
②向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中加入一定量水,平衡將正向移動(dòng)(填“正向”或“逆向”),原因是加水后,離子濃度降低,平衡向著離子濃度增大的方向移動(dòng).

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科目: 來源: 題型:多選題

1.在一定溫度下,有以下反應(yīng):2A(g)+B(g)?C(g)+D(g)△H<0,反應(yīng)進(jìn)行至第10min 時(shí),改變一個(gè)條件,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至第20min 時(shí),發(fā)現(xiàn)生成C的速率增大,C的百分含量也增大,則改變的條件可能是( 。
A.加熱B.使用催化劑C.加壓D.分離出D

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.下列說法不正確的是( 。
A.雙鍵、三鍵中都含有π鍵
B.成鍵原子間原子軌道重疊愈多,共價(jià)鍵愈牢固
C.因每個(gè)原子未成對(duì)的電子數(shù)是一定的,故與其配對(duì)的原子個(gè)數(shù)也一定
D.所有原子軌道在空間中都有自己的方向性

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)MnO2的敘述正確的是( 。
A.含MnO2的分散系中,K+、H2O2、S、Br--可以大量共存
B.MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式:4HCl+MnO2═2Cl-+Cl2↑+Mn2++2H2O
C.MnO2在高錳酸鉀的分解反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物
D.1 mol MnO2和參與反應(yīng):3MnO2+4Al═3Mn+2Al2O3,轉(zhuǎn)移4 mol電子

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科目: 來源: 題型:填空題

2.無水CoCl2為深藍(lán)色,吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物,水合物受熱后又變成無水CoCl2,故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑.
CoCl2+H2O?CoCl2•xH2O
深藍(lán)色   粉紅色
現(xiàn)有65g無水CoCl2,吸水后變成CoCl2•xH2O 119g.
(1)水合物中x=6.
(2)若該化合物中Co2+配位數(shù)為6,而且經(jīng)定量測(cè)定得知內(nèi)界和外界各占有Cl-個(gè)數(shù)為1:1,則其化學(xué)式可表示為[CoCl(H2O)5]Cl•H2O.

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.除去溴乙烷中混有的Br2雜質(zhì),最佳的方法是( 。
A.用四氯化碳萃取B.用氫氧化鈉溶液洗滌
C.用碘化鉀溶液洗滌D.用亞硫酸氫鈉溶液洗滌

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.常溫下,純水中存在電離平衡:H2O?H++OH-,若要使水的電離平衡向電離方向移動(dòng),并使c(H+)增大,可加入的適當(dāng)物質(zhì)是( 。
A.硫酸氫鈉B.明礬C.碳酸氫鈉D.醋酸鈉

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