15．用甲烷和二氧化碳可以制備化工原料．
（1）一定溫度下，向容積恒定為2L的密閉容器中通人3molCO₂、3molCH₄，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO₂（g）+CH₄ （g）?2CO （g）+2H₂（g）
反應(yīng)在2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得CO₂和CO的體積分?jǐn)?shù)相等．請(qǐng)回答下列問題：
①2min內(nèi)，用H₂來表示的反應(yīng)速率v（H₂）=0.5mol/（L．min）；
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；
③下列敘述可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是BC；（填選項(xiàng)字母）
A．v正（CH₄）=2v 逆（H₂） 　　　　　　　　　　B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定不變
C．反應(yīng)中斷裂2mol C一H鍵同時(shí)消耗lmolH₂　　　D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持恒定不變
④已知：

物質(zhì)	H2	CO	CH4	CH3COOH
燃燒熱（kJ/mol）	286	283	890	874

則反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO （g）+2H₂（g）△H=+248kJ/mol．
⑤為提高CH₄的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是減小反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO₂的濃度（寫兩點(diǎn)）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳還可以直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下乙酸的生成速率如圖所示：

在250～400℃范圍內(nèi)，乙酸的生成速率隨溫度變化的原因是溫度超過250℃時(shí)，溫度升高催化劑的催化效率降低，250～300℃之間催化劑為影響反應(yīng)速率主要因素，乙酸的生成速率降低，而溫度高于300℃后，溫度是影響反應(yīng)速率主要因素，乙酸的生成速率隨溫度升高而升高．
②250℃與400℃時(shí)乙酸的生成速率相近，請(qǐng)分析判斷實(shí)際生產(chǎn)選擇的最佳溫度是250℃．

14．鎂、鐵、鎢、釩的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
Mg₂Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ•mol^-1
（1）寫出Mg₂Ni和MgH₂ 反應(yīng)生成Mg和Mg₂NiH₄的熱化學(xué)方程式：Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H=+84.6kJ/mol
（2）一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+I₂（g）?WI₂（g），為模擬上述反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取4.5×10^-3mol碘、6.0×10^-3mol金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．如圖1是混合氣體中的WI₂蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n（WI₂）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t₂時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t₂時(shí)刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃．請(qǐng)回答下列問題：

①該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．450℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.5；
?②反應(yīng)從開始到t₁（t₁=3min）時(shí)間內(nèi)的平均速率：v（I₂）=1.0×10^-2mol•L^-1•min^-1
③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有bc
a．I₂與WI₂的濃度相等
b．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物
質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
（3）煙氣（主要含SO₂、CO₂）在較高溫度經(jīng)如圖2所示方法脫除SO₂，并制得H₂SO₄．
①在陰極放電的物質(zhì)是O₂．
②在陽極生成SO₃的電極反應(yīng)式是2SO₄^2--4e^-=2SO₃↑+O₂↑．

13．如表各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　　）

A	BaCl2與Na2SO4溶液	Ba（OH）2與H2SO4溶液
B	石灰石與硝酸反應(yīng)	生石灰與鹽酸
C	氫氧化鈉與鹽酸	氫氧化鈉與硫酸氫鈉
D	Na2CO3溶液與硝酸溶液	CaCO3與硝酸溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$
	B．	0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NA
	C．	9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
	D．	120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰陽離子

11．有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（1）Cu+2Ag⁺→Cu²⁺+2Ag；（2）Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu．
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是（　�。�

A．

Ag+＞Cu2+＞Fe2+

B．

Cu2+＞Ag+＞Fe2+

C．

Ag+＞Fe2+＞Cu2+

D．

Fe2+＞Cu2+＞Ag+

10．某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用以下方法清洗所用儀器：①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管；②用酒精清洗做過碘升華實(shí)驗(yàn)的試管；③用NaOH溶液清洗盛過苯酚的試管；④用NaOH溶液清洗做過植物油和溴水反應(yīng)的試管，你認(rèn)為他的操作（　　）

A．

②不對(duì)

B．

③④不對(duì)

C．

①④不對(duì)

D．

全部正確

9．“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題．目前我國(guó)許多地方空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）
（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①0～15min N₂的平均速率v（N₂）=0.013mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol^-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO₂的污染時(shí)，NO₂與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol^-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO₂還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄，然后采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖2所示．Pt乙為陰極，電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式是N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺．

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
	B．	鋁能與冷水反應(yīng)
	C．	鋁熱反應(yīng)常用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬
	D．	冶煉鋁可用電解AlCl3的方法

7．在日常生活中人們經(jīng)常使用金屬材料，以下關(guān)于金屬材料的敘述正確的是（　�。�
①青銅是人類歷史上使用最早的合金 
②合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬熔點(diǎn)高． 
③合金往往比純凈的金屬有較好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能
④合金的性質(zhì)是各成分金屬性質(zhì)之和⑤鐵制容器可以貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸．

A．

①③④⑤

B．

①③⑤

C．

①②⑤

D．

①②③④⑤

6．已知SO₂的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有 （　�。�

	A．	升高溫度		B．	降低溫度		C．	通入氦氣		D．	加入催化劑
	E．	移出氧氣