15．實驗室可用如圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置以略去）制備并收集氨．
（1）在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集氨的儀器裝置簡圖．
（2）試管中的試劑是NH₄Cl和Ca（OH）₂（填化學式）．
（3）燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用電離方程式表示）．

14．實驗室用大理石（主要成分為CaCO₃，另外含有少量的CaSO₃）和稀鹽酸反應制備CO₂氣體，如圖裝置可用于雜質(zhì)氣體的檢驗和CO₂氣體的提純、干燥．回答下列問題：
（1）用37%的濃鹽酸配制500mL 2mol•L^-1的稀鹽酸，需要的玻璃儀器有500ml容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管．
（2）品紅溶液的作用是檢驗生成的氣體中含有二氧化硫，飽和NaHCO₃溶液的作用是吸收雜質(zhì)氣體二氧化硫．不能用NaOH溶液或Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液，請用離子方程式解釋不能用Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液的原因：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．
（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是無水CaCl₂．
（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO₃在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一．
①從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的烴類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應選用下列試劑中的d（填標號）．
a．蒸餾水   b．稀醋酸  c．燒堿溶液  d．乙烷
②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，反應的離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

13．科學家研制出了一種新型的貯氫材料-．這種鎂鋁合金的成分可表示為Mg₁₇Al₁₂．其貯氫和釋氫的原理可表示為：Mg₁₇Al₁₂+17H₂$?_{釋氫}^{儲氫}$17MgH₂+12Al，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	Mg17Al12是離子化合物
	B．	為防止金屬氧化，熔煉制備Mg17Al12時通氮氣做保護氣
	C．	732 g的合金能吸收380.8 L氫氣
	D．	該合金的熔點比鎂和鋁的熔點低

12．（1）現(xiàn)有可逆反應.2NO₂（g）═N₂O₄（g），△H＜0，試根據(jù)圖象判斷t₂、t₃、t₄時刻采取的措施．

t₂：增大生成物N₂O₄的濃度；t₃：降低壓強；t₄：加入催化劑．
在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

時間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（2）40s時，NO₂的產(chǎn)率是50%．
（3）20s時，N₂O₄的濃度為0.14mol/L，0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應速率為0.003mol/（L．s）．
（4）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為0.54（保留2位小數(shù)）．
（5）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時ABD．
A、N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高                B、NO₂的產(chǎn)量越大
C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大         D、正反應進行的程度越大
（6）利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867 kJ/mol．

11．向含等物質(zhì)的量的FeCl₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如圖圖象中，能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的物質(zhì)的量）（　　）

A．

B．

C．

D．

10．HF氣體分子間容易締合．某HF氣體由HF、（HF）₂、（HF）₃三者混合而成，其平均相對分子質(zhì)量為42，則（HF）₃的體積分數(shù)可能為（　�。�

A．

51%

B．

56%

C．

57%

D．

10%

9．運用化學反應原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料．氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．請回答：
①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計算消耗1molN₂時的△H=-93kJ/mol．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②如圖中：當溫度由T₁變化到T₂時，K_A＞ K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨氣溶于水得到氨水．NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃，25℃時，將amolNH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示），向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示），（NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5mol/L）
（3）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H＜0，是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．
①在某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=0.75，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3molSO₂、4mo
lO₂和4mol SO₃，則反應開始時正反應速率＜逆反應速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在①中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂（g）平衡濃度比原來減小的是bc．
a．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol SO₃（g）
b．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入2.0mol He
c．降低溫度
d．在其他條件不變時，減小容器的容積
③由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=40．[已知該溫度時，Ksp（BaSO₄）=1.3×10^-10，Ksp（BaCO₃）=5.2×10^-9]．

8．煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO₂，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境．采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，從而降低SO₂的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO₄發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率．相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^-1（反應Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1（反應Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ能夠自發(fā)進行的條件是高溫．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)K_p時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應Ⅱ的K_p=$\frac{{P}^{4}（C{O}_{2}）}{{P}^{4}（CO）}$（用表達式表示）．
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v₁）大于反應Ⅱ的速率（v₂），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是C．

（4）通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是如果氣體中SO₂和CO₂濃度之比隨時間變化，則兩個反應同時進行．
（5）圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關系曲線．則降低該反應體系中SO₂生成量的措施有ABC．
A．向該反應體系中投入石灰石        B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數(shù)        D．提高反應體系的溫度
（6）恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v₁＞v₂，請在圖2中畫出反應體系中c（SO₂）隨時間t變化的總趨勢圖．

7．有下列六種物質(zhì)的溶液：①氨水 ②NH₄Cl ③NaHSO₄ ④醋酸 ⑤CH₃COONa ⑥NaHCO₃
①溶液呈酸性的是②③④；（將相應的序號填入空格，下同）
②溶液呈堿性的是①⑤⑥；
③能促進水電離的是②⑤⑥；
④能抑制水電離的是①③④．

6．實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（　�。�
①NaOH溶液　②水玻璃�、跱a₂S溶液�、躈a₂CO₃溶液    ⑤NH₄Cl溶液　⑥澄清石灰水�、邼釮NO₃⑧濃H₂SO₄．

A．

①⑥

B．

①②③④⑥

C．

①②③⑥⑦⑧

D．

⑤⑦⑧