19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
	B．	測0.1mol•L-1氨水的pH為11，是因為NH2•H2O?NH4++OH-
	C．	0.01mol•L-1NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為Na++H++CO32-
	D．	CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大

18．前四周期A、B、C、D、E5種元素的原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，BA₃能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、C可形成兩種化合物1：1或2：1，A、B、D的電子之和等于25，ED晶體中E離子的3d能級上已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）這5種元素中，電負(fù)性最大的是O（填元素符號）；基態(tài)E原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）在BA₃、AD中，沸點較高的是NH₃（填化學(xué)式），原因是氨分子之間有氫鍵．
（3）ABC可形成ABC₂和ABC₃兩種化合物，其中酸性強的是HNO₃（填化學(xué)式），寫出一種與BC₂^-互為的等電子體的分子SO₂、O₃．
（4）BA₄D晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，化合物BD₃的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化類型為sp³；BD₃溶于水，其水溶液具有漂白性，工業(yè)上，以石墨為電極，點解BA₄D和AD溶液可以制得BD₃（另一種產(chǎn)物為H₂），寫出其化學(xué)方程式NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂ ↑．

17．下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	在能使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
	B．	在含有S2-離子的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SO42-
	C．	在由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中Na+、Ba2+、Cl-
	D．	在無色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、SiO32-

16．關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，4.4g CO2物質(zhì)的量為0.1mol
	B．	常溫常壓下，6.2g Na2O含有的Na+離子數(shù)為0.1mol
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NA個H2O分子含有氧分子數(shù)為1mol
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精的物質(zhì)的量為1mol

15．下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?

目的	A．實驗室制取并收集O2	B．檢驗裝置氣密性	C．制取蒸餾水	D．分離水和四氯化碳
裝置或操作

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述正確的是（　　）

	A．	非金屬氧化物都不能與酸反應(yīng)		B．	含金屬元素的鹽溶液一定呈酸性
	C．	組成元素相同的鹽溶液酸堿性相同		D．	非金屬元素可能形成離子化合物

13．1mol鐵銅混合物中，加入一定量的稀硝酸，下列對溶液中最終存在的離子的判斷中正確的是（　�。�

	A．	可能含有Fe2+和Fe3+		B．	可能含有Fe2+和Cu2+
	C．	可能含有Cu2+和Fe3+		D．	可能含有單質(zhì)銅和Fe3+

12．下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（　�。�

A．

NH4+

B．

PH3

C．

H3O+

D．

H2S

11．H、C、N、P、Na、Fe等元素時生命活動中不可或缺的元素．請回答下列問題：
（1）食鹽是人體必需的物質(zhì)之一，已知食鹽固體和SO₃在高溫下可以反應(yīng)，產(chǎn)物為硫酸鈉、黃綠色氣體A和另一種無色有毒氣體B．
①食鹽中陰離子的電子式為；SO₃的沸點為44.8℃，其汽化時需克服的作用力是分子間作用力．
②食鹽固體和SO₃在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2SO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO₂↑+Cl₂↑+Na₂SO₄．
③某同學(xué)試圖將上述反應(yīng)產(chǎn)生的A與B的混合氣體通過飽和食鹽水來除去氣體B，從而分離出氣體A，請問這樣設(shè)計是否合理？不合理理由是氯氣和二氧化硫在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和氯化氫．
（2）鐵是已被確認(rèn)與人體健康和生命有關(guān)的必需微量元素之一，一旦缺少了這些必需的微量元素，人體就會出現(xiàn)疾病，甚至危及生命．
①將4molNa₂O₂和1molFe₂O₃在氧氣流中加熱至450℃發(fā)生化合反應(yīng)，得到2mol的鈉鹽，該鈉鹽的酸根中含有+4價鐵，則該鈉鹽的化學(xué)式為Na₄FeO₄該鈉鹽在稀的堿溶液中不穩(wěn)定，會產(chǎn)生具有消毒及凈水作用的Na₂FeO₄，同時生成紅褐色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Na₄FeO₄+8H₂O=Na₂FeO₄+2Fe（OH）₃↓+10NaOH．
②取鐵釘放入一定體積的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X，對溶液中鐵元素的存在形式提出如下假設(shè)：
假設(shè)一：只以Fe²⁺形式存在；
假設(shè)二：只以Fe³⁺形式存在；
假設(shè)三：以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在．
請?zhí)顚懠僭O(shè)三，并設(shè)計實驗方案加以驗證：取少量樣品試劑滴入鐵氰化鉀溶液，若有藍色沉淀，則溶液中有Fe²⁺，另取少量樣品試劑滴入硫氰化鉀溶液，若溶液呈血紅色，則溶液中有Fe³⁺．

10．某學(xué)生做完實驗后，采用下列方法清洗所用儀器：
①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)后的試管
②用酒精清洗做過碘升華的燒杯
③用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管
④用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶
⑤用氫氧化鈉溶液清洗沾有硫磺的試管
下列對以上操作的判斷．正確的是（　　）

A．

除④外都對

B．

除⑤外都對

C．

④⑤不對

D．

全都正確