18．二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應Ⅱ：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂
反應Ⅲ：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃
相關反應在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如下表所示

溫度/K	反應Ⅰ	反應Ⅱ	已知： K1＞K2＞K1′＞K2′
298	K1	K2
328	K1′	K2′

回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△S＜0（填“＞”或“＜”）；反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，反應Ⅲ是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）在合成過程中，因為有CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反應發(fā)生，所以能提高CH₃OCH₃的產率，原因是反應消耗了H₂O（g）有利于反應Ⅱ、Ⅲ正向移動；同時此反應生成了H₂，有利于反應I、Ⅲ正向移動．
（3）如圖1兩條曲線分別表示反應I（按物質的量比：n（CO）：n（H₂）=1：2）中壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化關系，計算壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數(shù)是25%．
（4）反應Ⅲ逆反應速率與時間的關系如圖2所示：
①試判斷t₂時改變的條件是升高溫度或增大生成物濃度．
②若t₄擴大容器體積，t₅達到平衡，t₆時增大反應物濃度，請在圖2中畫出t₄-t₆的變化曲線．

17．以下化學方程式中水只作為氧化劑的是（　�。�

	A．	NaH+H2O═NaOH+H2↑		B．	2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
	C．	F2+H2O═2HF+O2↑		D．	Cl2+H2O?HCl+HClO

16．運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．
根據(jù)圖1示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H＜　　（填“＞”或“＜”）；
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂；
反應進行到狀態(tài)D時，V_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=）
（2）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，所以水溶液呈堿性
（3）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂） kJ•mol^-1
（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將a mol•L^-1的氨水與b mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則：c（NH₄⁺）= c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達式$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

15．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，Z與T形成化學式為Z₂T的離子化合物．五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
	B．	最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜R
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞T
	D．	由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定呈中性

14．下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置，其電極反應式為：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	氫氧燃料電池中OH-向b極移動
	B．	該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化
	C．	H2在負極發(fā)生氧化反應
	D．	P一型半導體連接電池負極

13．一種“即食即熱快餐”適合外出旅行時使用．其內層是用鋁箔包裹的，并已加工好的真空包裝食品．外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩包的化學物質反應，此時便可以對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是（　�。�

A．

硫酸與水

B．

氯化鈉與水

C．

熟石灰與水

D．

生石灰與水

12．聚異丁烯（）是生產汽油清潔劑的中間產物．下列關于聚異丁烯的說法中錯誤的是（　　）

	A．	聚異丁烯可以通過加聚反應制得
	B．	聚異丁烯的分子式為（C4H8）n
	C．	聚異丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	聚異丁烯完全燃燒生成CO2 和H2O的物質的量相等

11．下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	纖維素$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{氧化}{→}$CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
	B．	淀粉$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{氧化}{→}$CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
	C．	蛋白質$\stackrel{水解}{→}$氨基酸$\stackrel{合成}{→}$人體所需的蛋白質（人體生長發(fā)育）
	D．	油脂$\stackrel{水解}{→}$甘油和高級脂肪酸$\stackrel{氧化}{→}$CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）

10．在光照條件下，CH₄與Cl₂能發(fā)生取代反應：若將1 mol CH₄與Cl₂反應，待反應完成后測得四種有機取代物的物質的量之比為：n（CH₃Cl）：n（CH₂Cl₂）：n（CHCl₃）：n（CCl₄）=4：3：2：1，則消耗的Cl₂為（　�。�

A．

1.0 mol

B．

2.0 mol

C．

3.0 mol

D．

4.0 mol

9．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　　）

	A．	Na與水反應時增大水的用量
	B．	Fe與稀硫酸反應制取H2 時，改用濃硫酸
	C．	在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，降低溫度
	D．	Al與氧氣燃燒生成Al2O3，將Al片改為Al粉，