16．草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，廣泛分布于動(dòng)植物體中．
（1）人體內(nèi)草酸累積過多是導(dǎo)致結(jié)石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一．有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結(jié)合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結(jié)石，用化學(xué)平衡原理解釋其原因：CaC₂O₄（s）存在沉淀溶解平衡CaC₂O₄（s）?Ca²⁺（aq）+C₂O₄^2-（aq），EDTA結(jié)合Ca²⁺后，Ca²⁺濃度減小，導(dǎo)致上述平衡正向移動(dòng)，結(jié)石溶解．
（2）已知：0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液呈酸性．下列說法正確的是abd（填字母序號）．
a.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
b.0.1mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
c．濃度均為0.1mol•L^-1 KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
d.0.1mol/L KHC₂O₄溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c（K⁺）＞c（Na⁺）．

15．研究大氣中含硫化合物（主要是SO₂和H₂S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義．
（1）高濕條件下，寫出大氣中SO₂轉(zhuǎn)化為HSO₃^-的方程式：SO₂+H₂O?H₂SO₃；H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H₂S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO₄^2-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H₂S（g）全部氧化成SO₄^2-（aq）的熱化學(xué)方程式為H₂S（g）+2O₂（g）=SO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）△H=-806.39kJ•mol^-1．
（3）二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO₂快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如下：

①質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)閺腁到B（“從A到B”或“從B到A”）．
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵．SO₂煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

①用純堿溶液吸收SO₂將其轉(zhuǎn)化為HSO₃^-，反應(yīng)的離子方程式是H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂．
②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO₂的物質(zhì)的化學(xué)式是Ca（OH）₂．

14．2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl₄^-和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極
	B．	放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)
	C．	放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-
	D．	充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4

13．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO₂的量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（已知還原性：SO₃^2-＞I^-＞Cl^-）．

下列說法不正確的是（　　）

	A．	葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性
	B．	通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出
	C．	若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液
	D．	若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液

12．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?

	A	B	C	D
方案
目的	利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯	驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯	檢驗(yàn)乙烯、乙炔混合氣中的乙烯	比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．鋁自然形成的氧化膜易脫落．以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材做陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成的氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)．其制備的簡要流程如圖．下列用來解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是（　　）

	A．	堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
	B．	堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	C．	獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)為：4Al-12e-+3O2═2Al2O3
	D．	用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O

10．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)打開A的分液漏斗的下面活塞后，發(fā)現(xiàn)漏斗內(nèi)的液體未流下，其原因可能是分液漏斗上邊的活塞未打開或者是其凹槽未對準(zhǔn)漏斗上口的小孔．
（2）配平裝置E中反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式：1MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）A、E均開始反應(yīng)，當(dāng)觀察到B、D中的品紅溶液均已褪色時(shí)，停止反應(yīng)通氣．取下B、D兩個(gè)試管，分別加熱，出現(xiàn)的現(xiàn)象是B中溶液變成紅色，D中溶液顏色無變化．
（4）當(dāng)小組同學(xué)將SO₂和Cl₂按體積比1：1，同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，觀察到品紅溶液幾乎沒有出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，分析其原因可能是（用化學(xué)用語表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

9．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請回答下列問題：
（1）若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強(qiáng)酸，則：
①A的化學(xué)式是S．
②反應(yīng)x、y、z、w中，一定是氧化還原反應(yīng)的有x、y．
 ③有關(guān)B的說法中正確的是bc．
a．燃燒化石燃料不會(huì)產(chǎn)生B
b．造紙過程中可用B漂白紙漿
c．紫色石蕊試液遇B的水溶液會(huì)變紅
d．可在葡萄酒中添加大量B作殺菌劑
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅．則：
①A的名稱是氨氣．
②反應(yīng)x的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
③反應(yīng)w的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

8．工業(yè)上制取純硅的主要反應(yīng)：SiCl₄+2H₂═Si+4HCl．該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是SiCl₄（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是H₂（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1molSi，則轉(zhuǎn)移電子4mol，消耗H₂2mol．

7．下列操作不能達(dá)到目的是（　�。�

選項(xiàng)	目的	操作
A	配制100mL1.0mol•L-1 CuSO4溶液	將25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
B	除去固體Na2CO3中的少量NaHCO3	將混合物加熱充分反應(yīng)
C	在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+	向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失
	確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D