Question

10．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置．

（1）小組同學(xué)在實驗時，當(dāng)打開A的分液漏斗的下面活塞后，發(fā)現(xiàn)漏斗內(nèi)的液體未流下，其原因可能是分液漏斗上邊的活塞未打開或者是其凹槽未對準(zhǔn)漏斗上口的小孔．
（2）配平裝置E中反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式：1MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）A、E均開始反應(yīng)，當(dāng)觀察到B、D中的品紅溶液均已褪色時，停止反應(yīng)通氣．取下B、D兩個試管，分別加熱，出現(xiàn)的現(xiàn)象是B中溶液變成紅色，D中溶液顏色無變化．
（4）當(dāng)小組同學(xué)將SO₂和Cl₂按體積比1：1，同時通入到品紅溶液時，觀察到品紅溶液幾乎沒有出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，分析其原因可能是（用化學(xué)用語表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)分液漏斗使用方法解答：使用分液漏斗時應(yīng)使分液漏斗上邊的活塞打開或者是其凹槽對準(zhǔn)漏斗上口的小孔，使分液漏斗內(nèi)的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出；
（2）分析反應(yīng)中元素化合價變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒配平方程式；
（3）SO₂的漂白具有可逆性；次氯酸漂白不具有可逆性；
（4）二氧化硫與氯氣等物質(zhì)的量反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸都不具有漂白性．

解答 解：（1）使用分液漏斗時應(yīng)使分液漏斗上邊的活塞打開或者是其凹槽對準(zhǔn)漏斗上口的小孔，使分液漏斗內(nèi)的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出；
故答案為：分液漏斗上邊的活塞未打開或者是其凹槽未對準(zhǔn)漏斗上口的小孔；
（2）反應(yīng)中二氧化錳中錳元素從+4價降為氯化錳中+2價，部分氯化氫中-1價的氯升高為氯氣中0價，要使氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，則二氧化錳系數(shù)為1，氯氣系數(shù)為1，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應(yīng)方程式為：；
故答案為：MnO₂+4 HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 1MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
故答案為：1；4；1；Cl₂↑；2H₂O；
（3）SO₂的漂白具有可逆性；次氯酸漂白不具有可逆性，所以看到現(xiàn)象為：B中溶液變成紅色，D中溶液顏色無變化；
故答案為：B中溶液變成紅色，D中溶液顏色無變化；
（4）二氧化硫與氯氣等物質(zhì)的量反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸都不具有漂白性，化學(xué)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點評 本題考查了氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)，注意掌握氯氣和二氧化硫性質(zhì)，注意二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別，題目難度中等．