6．銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用．Cu₂S是火法煉銅的重要原料，下面是由Cu₂冶煉銅及制CuSO₄•5H₂O流程圖：

（1）Cu₂S中銅的化合價為+1，Cu₂S鍛燒過程中產生一種具有漂白性的氣體為SO₂（填化學式）
（2）已知Cu₂O可與稀H₂SO₄反應，得到藍色溶液同時有不溶性的紅色物質生成，則為了除去A中的紅色物質，操作Ⅰ中最好加入C（填字母），其反應的離子方程式為Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
A．適量的NaNO₃溶液    B．適量的硝酸   C．適量的H₂O₂溶液
（3）納米氧化亞銅（Cu₂O）是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學法，電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解濃的NaOH溶液制得，銅棒做陽極，其電極反應為2Cu²⁺+2e^-+H₂O═Cu₂O+2H⁺．

5．尿素[CO（NH₂）₂]在一定條件下能有效將NO轉化為N₂．如圖為CO（NH₂）₂與某種煙氣（主要為N₂、NO）中NO的物質的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率（NO的消耗量與NO的原始量的比值）隨溫度變化的曲線圖．
（1）CO（NH₂）₂與NO反應過程中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：3．
（2）CO（NH₂）₂與NO的物質的量比值為2：1的曲線是b（填字母）
（3）尿素脫除煙氣的最佳溫度為900℃
（4）曲線a中，NO的起始濃度為5×10^-4mg/m³，從A點到B點經過0.5s，該時間段內NO的脫除速率為2×10^-4mg/（m³•s）

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X分子中有2個手性碳原子
	B．	Y分子中所有原子可能在同一平面內
	C．	可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y
	D．	在NaOH溶液中，1molM最多可與5molNaOH發(fā)生反應

3．（1）某學生進行中和熱測定，取用50mL0.50mol•L^-1的HCl和50mL0.55mol•L^-1的Na0H溶液（密度都是1g．cm^-3）．實驗后得到以下數據：

	起始溫度T1/℃			終止溫度T2/℃	溫度差（T2-T1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.50	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（中和后生成的溶液的比熱容為4.18J•g^-1℃^-1）請?zhí)嬖撏瑢W計算出中和熱的平均值：-52.25kJ/mol．
（2）該學生測得的數據比理論值低（填“高”或“低”）．
（3）從下列分析中選出該學生產生實驗誤差的原因可能是（填寫字母）AB．
A．溶液混合后未及時蓋好熱計杯蓋   B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯．

2．一定量的銅與50mL18mol•L^-1濃硫酸在解熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標準狀況）．
（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應后生成硫酸銅的物質的量為0.1mol．
（2）將剩余溶液稀釋至500mL，此時溶液中SO₄^2-的物質的量濃度是1.6mol/L．

1．圖中A、B為多孔惰性電極，C、D為夾在浸過Na₂SO₄溶液和酚酞的濕濾紙條的鉑夾，a、b為電源兩極．實驗前，往兩支試管中充滿KOH溶液并倒立于盛有KOH溶液的水槽中．實驗時，斷開K₁，閉合K₂、K₃，通電一段時間，兩支試管收集的氣體體積如圖所示．根據要求回答問題：

（1）電源的a極為負極（填“正”或“負”）；
（2）鉑夾C上反應的電極反應式為4H⁺+4e=2H₂↑；
（3）裝置通直流電時，下列判斷不正確的是②
①電極A上發(fā)生氧化反應            ②電子沿a→C→D→b路徑流動
③片刻后D點附近c（SO₄^2-）增大     ④片刻后可觀察到濾紙C點變紅色．

20．鎳（Ni）是銀白色金屬，硬度大，熔點高達1455℃，比黃金還高，鎳在空氣中不易被氧化，鎳的性能在很多方面都超過了銅，在科技發(fā)達的今天，金屬鎳的應用感來越廣泛，請回答下列問題：
（1）LiNiO₂常用作鋰離子電池的正極材料，負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導監(jiān)Li⁺的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應式為：xLi+Li_1-xNiO₂$?_{充電}^{放電}$LiNi0₂，Ni元素的化合價為+3價；充電時，LiNiO₂中化合價發(fā)生變化的元素有Li、Ni（填元素符號）．
（2）Ni常被鍍在金屬制品上以保護金屬不生銹．電鍍鎳的方法是以NiSO₄為電鍍液，將待鍍件與電源負極相連，金屬鎳板發(fā)生的電極反應式為：Ni-2e^-=Ni²⁺．

19．在強酸或強堿溶液中都可以大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	Na+、SO42-、Cl-、NO3-		B．	Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
	C．	Na+、Cl-、NO3-、Fe3+		D．	K+、Cl、CO32-、NO3-

18．某鐵碳合金中已有部分鐵被氧化生銹（假設鐵銹成分為Fe₂O₃）取樣品19.4g，加足量的稀鹽酸使它溶解，放出氫氣3.36L（S．T．P），所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液不變色，若將溶液中的金屬離子全部氧化成高價離子，需通入標況下氯氣3.36L（不考慮氯氣與水的反應）．求該合金未被氧化時鐵的質量分數．

17．某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	反應物的鍵能總和比生成物的鍵能總和高
	B．	E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能
	C．	正反應的熱效應為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應為放熱反應
	D．	使用合適的催化劑能同時降低E1和E2