6．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe₂O₃•x H₂O），寫出鐵發(fā)生電化學腐蝕時負極的電極反應：Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）生產中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）下列各個裝置中（如圖1）鐵棒被腐蝕由難到易的順序是DBCA（填字母）．

（4）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖2：請回答：
①B電極對應的金屬是鐵 （寫元素名稱），A電極的電極反應式是Cu-2e^-=Cu²⁺
②若電鍍前鐵．銅兩電極的質量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們取出洗凈、烘干、稱量，則A、B兩極質量相差12.8_ g．
③若A、B都為惰性電極，該電解池的總反應離子方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H₂SO₄+2Cu+O₂↑．

5．100mL 6mol•L^-1 H₂SO₄跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　　）

A．

碳酸鈉溶液

B．

醋酸鉀固體

C．

硫酸鉀固體

D．

硝酸鈉溶液

4．以鐵為陽極，以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解．一段時間后得到1molFe（OH）₃沉淀，此間共消耗的水的物質的量為（　�。�

A．

2mol

B．

2.5 mol

C．

3.5mol

D．

5mol

3．工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸（2HCl+H₂SeO₄═H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O），在亞硒酸溶液中通入SO₂，有單質硒析出．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	氧化性：H2SeO4＞Cl2＞H2SO3
	B．	酸性：H2SO4＞H2SeO4
	C．	析出1mol硒需要消耗標準狀況下22.4 L SO2
	D．	亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸

2．將一定質量的鈉和過氧化鈉的混合物與足量的水充分反應，得到0.36g混合氣體和200ml溶液．將混合氣體置于容器中放電，無氣體殘留．
（1）求混合物中過氧化鈉的質量分數(shù)．
（2）求所得溶液的物質的量濃度．

1．實驗室里從海藻中提取碘的流程圖如下：

（1）指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱：
①過濾，②萃取、分液．
（2）寫出碘離子溶液中通入氯氣的離子方程式：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是B（填字母序號）．
A．甲苯、酒精             B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸             D．汽油、甘油
（乙酸、甘油均可溶于水）

20．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題：

（1）屬于陰離子結構示意圖的是A（填字母編號）．
（2）性質最穩(wěn)定的原子是C（填字母編號）．
（3）元素D的單質在B₂中燃燒，該產物的化學式Na₂O₂（用元素符號）．
（4）寫出化合物EAB在水溶液中的電離方程式HClO?H⁺+ClO^-．（用元素符號）

19．（1）請寫出實驗室制氯氣的離子方程式：
離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）寫出鎂與二氧化碳反應的方程式并用雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目：
化學方程式：
（3）寫出鈉與水反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目：
化學方程式：．

18．下列關于氯水的敘述正確的是（　�。�

	A．	新制氯水中只含Cl2和H2O
	B．	將鎂粉加入新制氯水中無明顯變化
	C．	氯水放置一段時間后顏色將變深
	D．	新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色

17．下列物質的檢驗，其結論一定正確的是（　�。�

	A．	向某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42-
	B．	向某溶液中加鹽酸產生無色無味氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-
	C．	收集氯氣時，用濕潤的KI淀粉試紙放置于瓶口，觀察試紙是否變藍判斷是否收集滿
	D．	某樣品的焰色反應呈黃色，則該樣品一定是單質鈉