3．A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
請回答：
（1）寫出B物質(zhì)的化學式：Cl₂；F的化學名稱：氯化亞鐵．
（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現(xiàn)象：產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生．
（3）寫出第④步反應的化學反應方程式Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色．

2．十二水合硫酸鋁鉀化學式[KAl（SO₄）₂•12H₂O]是一種無色晶體，可溶于水，在一般的化工商店比較常見，日常生活中也容易見到．請回答：
（1）十二水合硫酸鋁鉀俗名叫明礬，通常可用作凈水劑．
（2）十二水合硫酸鋁鉀溶于水能電離成K⁺、Al³⁺、SO₄^2-，現(xiàn)在要檢驗溶液中存在這三種離子．
檢驗K⁺的方法是用鉑絲棒蘸取溶液，在火焰上灼燒，隔藍色鈷玻璃，火焰呈紫色，
檢驗Al³⁺使用的試劑是氫氧化鈉溶液，
檢驗SO₄^2-使用的試劑是氯化鋇溶液和稀鹽酸．

1．CO₂ 加氫合成甲醇可有效利用CO₂．由CO₂制備甲醇過程涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H₂
反應Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）△H₂=+41.19 kJ•mol^-1kJ/mol；升高溫度會使反應Ⅱ向正（填“正”、“逆”）方向移動．
（2）一定條件下在3L恒容密閉容器中充入一定量的H₂和CO₂僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1所示：
①H₂和CO₂的起始的投入量以A和B兩種方式投入：
A：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol
B：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2mol，曲線Ⅱ代表B（填“A”或“B”）投入方式．
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H₂和1.5mol CO₂，該反應10min時達到平衡：
a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K時，若在此容器中開始充入0.3molH₂和0.9mol
CO₂、0.6molCH₃OH、xmolH₂O，若使反應在開始時能正向進行，則x應滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統(tǒng)中CH₃OH的濃度隨時間的變化如圖2所示，當反應時間達到3min時，迅速升溫至600K，請在圖2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH₃OH濃度變化曲線．
（3）新型固體燃料電池的電解質(zhì)是固體氧化鋯和氧化釔，高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過．如圖3所示，其中多孔電極不參與電極反應．
①該電池的負極反應式為CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂↑+2H₂O．
②如果用該電池作為電解裝置，當有16g甲醇發(fā)生反應時，則理論上提供的電量表達式為2.895×10⁵C（1個電子的電量為1.6×10^-19C）．

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復）．

陽離子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）；
（2）D是AgNO₃溶液，E是Al₂（SO₄）₃溶液（均寫化學式）．

19．A、B、C、D四種可溶性物質(zhì)，都是由下表中的離子形成的．

陽離子	Ba2+	Ag+	Na+	Cu2+
陰離子	NO3-	SO42-	OH-	CO32-

已知每種物質(zhì)中陰陽離子互不重復．
①若把四種物質(zhì)分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C溶液呈藍色．
②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味的氣體逸出．
（1）根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
ABa（OH）₂，BAgNO₃，CCuSO₄，DNa₂CO₃．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
a．A溶液與C溶液混合：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
b．向A溶液中加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好沉淀完全：Ba²⁺+SO₄^2-+OH^-+H⁺=H₂O+BaSO₄↓．

18．在一接近中性的含Na⁺的澄清溶液中，可能還含NH₄⁺；Fe²⁺；I^-；Br^-；CO₃^2-；SO₃^2-六種離子中的幾種．①在原溶液中，滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生；溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍色．根據(jù)上述實驗事實推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（　�。�

A．

NH4+、Br-、CO32-

B．

Fe2+、I-、SO32-

C．

NH4+、Br-；、SO32-

D．

Fe2+、I-、CO32-

17．市場上經(jīng)常見到的標記為Liion的電池稱為“鋰離子電池”．它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li⁺的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應式為Li+2Li_0.35NiO₂$?_{充電}^{放電}$2Li_0.85NiO₂，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時，負極的電極反應式：Li-e-═Li+
	B．	充電時，Li0.85NiO2只發(fā)生氧化反應
	C．	該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
	D．	放電過程中Li+向正極移動

16．已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用，鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學反應方程式可用下列式表示Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O 據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	放電時鉛蓄電池負極電池反應　PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
	B．	充電時蓄電池陰極電極反應　PbSO4+2e-═Pb+SO42-
	C．	用鉛蓄電池來電解CuSO4溶液，要生成1.6g Cu，則該電池內(nèi)部要消耗0.025mol H2SO4
	D．	鉛蓄電池充電時，若要使3.03kg PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過20mol電子

15．（1）0.25molCO₂是11g，含0.25N_A或1.504x10²³個分子，在標準狀況下所占體積為5.6L，所含氧原子數(shù)和12.25g硫酸所含的氧原子數(shù)相等．
（2）如果將該質(zhì)量的硫酸溶于水配成500ml的溶液，則氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
（3）如果從這500ml的硫酸溶液中取100ml稀釋成500ml溶液，則此時溶液中的氫離子物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

14．某藥物合成中間體F制備路線如下：

已知：RCHO+R′CH₂NO₂$\stackrel{稀NaOH/△}{→}$+H₂O
（1）有機物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團的名稱是酚羥基、醛基．
（2）反應②中除B外，還需要的反應物和反應條件是CH₃OH、濃硫酸、加熱
（3）有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為，反應③中1摩爾D需要4摩爾H₂才能轉(zhuǎn)化為E
（4）反應④的反應物  很多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①結(jié)構(gòu)中含4種化學環(huán)境不同的氫原子
②能發(fā)生銀鏡反應
③能和氫氧化鈉溶液反應
（5）已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如．寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．（合成路線常用表示方法為：A$→_{反應試劑}^{反應試劑}$B …$→_{反應試劑}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）