20．寫出下列相關(guān)方程式：
（1）滅火器原理：2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）氫氧化鐵的電離方程式Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-．
（3）碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因NaHCO₃+H₂O?H₂CO₃+NaOH．
（4）碳酸的電離方程式H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

19．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+═Fe2+
	B．	金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al+2OH-═AlO2-+H2↑
	C．	金屬鋁溶于鹽酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑
	D．	FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+═2 Fe3++2Cl-

18．將6g的鐵粉加入200mL Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液，充分反應(yīng)得到200mL0.5mol/L  FeSO₄溶液和5.2g固體沉淀物．求：
（1）反應(yīng)后固體的成分及其質(zhì)量； （2）原混合溶液中Fe³⁺的濃度．

17．將鐵和氧化鐵的混合物2.72g加入50mL 1.6mol/L的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，滴入KSCN溶液后不顯紅色，若忽略化學(xué)反應(yīng)中溶液體積的變化，則在所得的溶液中，F(xiàn)e²⁺的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

0.2mol/L

B．

0.4mol/L

C．

0.8mol/L

D．

1.6mol/L

16．已知氨氣和氯氣的反應(yīng)可用下列圖示表示，則下列判斷不 正確的是（　　）

	A．	a能使紫色的石蕊試紙變成藍(lán)色		B．	b有較強(qiáng)的氧化性
	C．	c是極性分子		D．	d的化學(xué)性質(zhì)活潑

15．下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（　�。�

	A．	2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑		B．	Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑
	C．	Br2+2NaI═I2+2NaBr		D．	2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

14．某只含鐵、氧兩種元素的樣品A，高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，測得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等．如果A中只含兩種物質(zhì)，則A中一定含有（　　）

A．

FeO

B．

Fe2O3

C．

Fe3O4

D．

Fe

13．在加入鋁粉放出H₂的溶液中，分別加入下列各組離子，一定不能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、Fe3+、NO3-、Cl-		B．	Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-
	C．	Na+、K+、NO3-、CO32-		D．	K+、NO3-、AlO2-、OH-

12．下表為元素周期表的短周期部分．

a
			b	c	d
e		f			g	h

請參照元素a-h在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）h原子核外有4 種不同伸展方向的電子云，最外層共有7 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）比較d、e元素常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示）O^2-＞Na⁺；b、c 兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號）N，寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式2HNO₃+Na₂CO₃ =2NaNO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）d、e元素形成的四原子化合物的電子式為；b、g元素形成的分子bg₂為非極性分子（填寫“極性”或“非極性”）．
上述元素可組成鹽R：ca₄f（gd₄）₂，和鹽S：ca₄agd₄，
（4）相同條件下，0.1mol/L 鹽R中c（ca₄⁺）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L 鹽S中c（ca₄⁺）．
（5）向盛有10mL1mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
（6）向盛有10mL 1mol/L鹽 R溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，繼續(xù)滴加至35mL寫出此時(shí)段（32mL-35mL）間發(fā)生的離子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．若在10mL 1mol/L 鹽R溶液的燒杯中加20mL1.2mol/L Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

11．下列變化不能通過化合反應(yīng)一步直接完成的是（　　）

A．

Fe→FeCl2

B．

Fe（OH）2→Fe（OH）3

C．

Na2O→NaOH

D．

Al2O3→Al（OH）3