11．下列物質(zhì)不能通過化合反應制得的是（　�。�

A．

FeCl3

B．

NO

C．

H2SO4

D．

H2SiO3

10．下面是某烴類化合物A的質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜圖：

質(zhì)譜圖的A⁺表示帶一個正電荷分子離子；核磁共振氫譜顯示有兩個吸收峰且峰面積之比是1：3．又經(jīng)過紅外光譜分析表明A分子中有一個碳碳雙鍵的紅外吸收峰．回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH=CHCH₃；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）；
（3）A是一種重要的化工原料，用來制取多種有機物．下圖中，D₁與D₂、E₁與E₂分別互為同分異構(gòu)體．

反應②的化學方程式為CH₃CHClCHClCH₃+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CHCHCH₂+2NaCl+2H₂O；C的化學名稱為1，3-丁二烯；E₂的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH₂CH=CHCH₂OH；
⑥的反應類型是取代反應或水解反應．

9．已知B、D、E為單質(zhì)，H常溫下為無色液體，C為工業(yè)三大強酸之一，C的濃溶液在加熱時才與D反應，F(xiàn)可作為潛水艇中的氧氣來源．現(xiàn)用惰性電極電解A的水溶液，流程如框圖所示，試回答：

（1）F的電子式，所含化學鍵的類型離子鍵和共價鍵；
（2）反應①的化學方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（3）化合物F與Na₂S溶液反應，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫出該反應的離子方程式2H₂O+Na₂O₂+S^2-=S+2Na⁺+4OH^-．

8．下列實驗裝置敘述正確的是（　　）

①裝置甲可防止鐵釘生銹 
②裝置乙可除去乙烯中混有的SO₂  
③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性 
④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊可用于收集H₂或CO₂氣體．

A．

①③⑤

B．

③⑤

C．

①②④

D．

③④

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	B．	用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	D．	等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨立作為自發(fā)性的判據(jù)
	B．	-10℃時的液態(tài)水會自動結(jié)冰成為固態(tài)，這是熵增的過程
	C．	過程的自發(fā)性既可用于判斷過程的方向，也可確定過程是否能發(fā)生和過程發(fā)生的速率
	D．	△H＞0的反應一定不能自發(fā)進行

5．硫酸廠產(chǎn)生的尾氣中含有SO₂污染環(huán)境，可用來測定SO₂含量的試劑是（　�。�

A．

品紅溶液

B．

濃硝酸

C．

碘水、淀粉溶液

D．

以上都能

4．下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下pH=1的鹽酸與pH=13的Ba（OH）2溶液中水的電離程度相等
	B．	物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的H2SO4和NaOH溶液等體積混合后pH＞7
	C．	分別將pH=3的鹽酸、醋酸稀釋100倍后，pH都為5
	D．	pH=14與pH=12的兩種NaOH溶液等體積混和后，c（H+）=$\frac{1}{2}$（10-14+10-12）

3．下列關(guān)于實驗的敘述正確的是（　�。�

	A．	向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
	B．	乙烯能被高錳酸鉀氧化，利用此反應可鑒別乙烷和乙烯
	C．	實驗室通常用加熱分解NH4Cl固體的方法制取氨氣
	D．	直接觀察某鹽溶液的焰色反應為黃色，則該溶液中一定不含鉀元素

2．結(jié)合下列有機物的結(jié)構(gòu)回答下列問題：（用序號回答）

（1）互為同位素的是⑦，互為同系物的是_④_，互為同分異構(gòu)體的是①⑧．
（2）上述化合物中的含氧官能團是（寫名稱）羥基；根據(jù)官能團的特點可將②中兩化合物劃分為酚類和醇類．
（3）⑧中兩化合物的名稱分別是1-丁炔、1，3-丁二烯．
（4）1mol某烴跟1mol氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，生成⑥中前一種烷，則該烴可能的結(jié)構(gòu)有2種．