1．下列試劑的保存方法錯誤的是（　�。�

	A．	少量的鈉保存在煤油中
	B．	鐵粉要密封保存并置于干燥處
	C．	濃鹽酸保存在密封玻璃瓶中
	D．	氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

20．下列有關生鐵和鋼的說明正確的是（　　）

	A．	生鐵是混合物，鋼是純凈物
	B．	用鐵礦石來煉鐵時，要加入如焦炭等氧化劑
	C．	不銹鋼是鐵和硅的合金，比純鐵硬度大，不易腐蝕
	D．	鋼比生鐵含碳量低

19．化學與科學、社會和人類生活密不可分，自2016年1月1日起將施行修訂后的《中華人民共和國大氣污染防治法》．下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	開發(fā)新能源，如太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴，也減少對大氣的污染
	B．	直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物（PM2.5）分散在空氣中形成的混合物具有丁達爾效應
	C．	實施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護環(huán)境
	D．	汽油發(fā)動機工作時會產生一定量的NO和CO，采用三元催化裝置可以減少污染物的排放

18．甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產上的應用十分廣泛．
（1）利用太陽能或生物質能分解水制H₂，然后可將H₂與CO₂轉化為甲醇．
已知：光催化制氫：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.5kJ/mol
H₂與CO₂耦合反應：3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-137.8kJ/mol
則反應：2H₂O（l）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+3/2O₂（g）的△H=719.5 kJ/mol
你認為該方法需要解決的技術問題有ab．
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的H₂從反應體系中有效分離，并與CO₂耦合催化轉化
c．二氧化碳及水資源的來源供應
（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關數據均為在298K時測定）：
反應Ⅰ：CH₃OH（g）═HCHO（g）+H₂（g）△H₁=+92.09kJ/mol，K₁=3.92×10^-11．
反應Ⅱ：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═HCHO（g）+H₂O（g）△H₂=-149.73kJ/mol，K₂=4.35×10²⁹．
①從原子利用率看，反應（填“I”或“II”．下同）制甲醛的原子利用率更高I．從反應的焓變和平衡常數K值看，反應II制甲醛更有利．（原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比．）
②如圖1是甲醇制甲醛有關反應的lgK（平衡常數的對數值）隨溫度T的變化．圖中曲線（1）表示II（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-（2NH₄⁺+3O₂=2HNO₂+2H₂O+2H⁺；2HNO₂+O₂=2HNO₃）．然后加入甲醇，甲醇和NO₃^-反應轉化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，1g銨態(tài)氮元素轉化為硝態(tài)氮元素時需氧的質量為4.57 g．
②寫出加入甲醇后反應的離子方程式：6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺═3N₂+5CO₂+13H₂O

（4）某溶液中發(fā)生反應：A?2B+C，A的反應速率v（A）與時間t的圖象如圖2所示．若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質，下列說法錯誤的是C
A．圖中陰影部分的面積表示0～2min內A的物質的量濃度的減小值
B．反應開始的前2min，A的平均反應速率小于0.375mol?L^-1?min^-1
C．至2min時，A的物質的量減小值介于0.1mol之間
D．至2min時，B的物質的量濃度c（B）介于1～1.5mol?L^-1之間．

17．某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；乙同學認為沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同學認為沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為CO₃^2-+Cu²⁺=CuCO₃↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現象是裝置C中澄清石灰水變渾濁．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，還可利用如圖2裝置通過實驗測定其組成．
（5）各裝置連接順序為 e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序號）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H₂O蒸汽和CO₂，實驗開始和結束時都要通入足量的空氣，請說明結束時通入足量空氣的作用是將裝置中滯留的H₂O蒸汽和CO₂排出
（7）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則樣品中CuCO₃的質量分數為1-$\frac{49n}{9m}$．

16．丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：

（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團為羰基和醚鍵（寫名稱）．
（2）試劑X的分子式為C₅H₁₁N，則X的結構簡式為．
（3）A→B的反應可分為兩步其反應類型依次為加成、消去．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，不含有碳碳三鍵．
Ⅱ．分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫
（5）寫出以CH₃CH=CHCH₃和CH₂=CHCHO為原料制備  的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

15．人體血液里Ca²⁺的濃度一般采用mg/cm³來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（Ca₂C₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用酸性KMnO₄溶液定量反應即可測定血樣樣品中Ca²⁺的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca²⁺的濃度．

【實驗探究一】配制酸性KMnO₄標準溶液．如上圖所示是配制100mL 酸性KMnO₄ 標準溶液的過程示意圖．
（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤（填序號）；
（2）其中確定100mL溶液體積的容器是容量瓶（填名稱）；
（3）如果按照圖示的操作所配制溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所得KMnO₄溶液濃度將偏小（填“偏大”或“偏小”）．
【實驗探究二】測定血液樣品中Ca²⁺的濃度，抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO₄ 溶液與之反應，使草酸轉化成CO₂逸出，這時共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟KMnO₄反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O則式中的x=2
（5）經過計算，血液樣品中Ca²⁺的濃度為1.2 mg/cm³．

14．下列關于硝酸和硫酸的敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	濃硝酸和濃硫酸都具有很強的腐蝕性、脫水性
	B．	冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
	C．	稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
	D．	硫酸和硝酸都是重要的化工原料

13．下列反應的離子方程式，正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與硝酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	C．	將氨氣通入鹽酸中：NH3+HCl═NH4++Cl-
	D．	氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+═H2O

12．下列物質不能通過化合反應直接制得的是（　�。�

A．

NaHCO3

B．

Fe（OH）3

C．

Al（OH）3

D．

FeCl2