14．錫是第IVA族金屬元素，常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+4價(jià)，其單質(zhì)及化合物在生活、生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．已知：Sn熔點(diǎn)為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點(diǎn)-33℃、沸點(diǎn)114℃．請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）如圖為錫原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)補(bǔ)充完整：
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：
①取2.38g試樣溶于較濃硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn²⁺；
②加入過(guò)量的Fe₂（SO₄）₃；
③用0.2000mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定步驟②得到的溶液（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗25，．00mL．步驟②中加入Fe₂（SO₄）₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Sn²⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制SnCl₂溶液時(shí)：要先將SnCl₂固體少量濃鹽酸，并在新配制的SnCl₂溶液中加入錫粉，目的是防止其水解及發(fā)生氧化反應(yīng)．
（4）SnO不溶于水，工業(yè)上常用于制備SnSO₄．向酸性SnCl₂溶液中加入碳酸氫銨溶液調(diào)    PH=7，可以生成SnO，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
（5）現(xiàn)有如圖下列裝置，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要在實(shí)驗(yàn)室中制備少量SnCl₄，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
②實(shí)驗(yàn)中當(dāng)開(kāi)始生成SnCl₄時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是錫與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

13．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應(yīng)條件已省略）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe²⁺，其原理是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al³⁺和Fe³⁺水解生成氫氧化物沉淀．
（3）己知K_sp（CuS）=1.2×10^-36，K_sp（NiS）=1.2×10^-21；在除銅鎳的過(guò)程中，當(dāng)Ni²⁺沉淀完全時(shí)[溶液中c（Ni²⁺）＜1.0×10^-5mo1．L^-1]，此時(shí)溶液中Cu²⁺的濃度6.0×10^-26mo1•L^-1．
（4）工業(yè)上用鐵和石墨為電極，電解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄．電解時(shí)，應(yīng)以隋性電極作陽(yáng)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為MnO₄^2--e^-═MnO₄^-，電解過(guò)程中，陰極附近溶液的pH將會(huì)增大（增大、減小、不變）．
（5）工業(yè)上用碘-淀粉溶液測(cè)定燃煤尾氣中SO₂的含量．現(xiàn)有V_amL濃度為cmo1•L^-1的碘-淀粉溶液，取$\frac{1}{10}$去體積的混合溶液，當(dāng)通入尾氣體積為V_bmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液藍(lán)色消失．尾氣中SO₂的體積百分含量為：$\frac{2.24c{V}_{a}}{{V}_}$×100%．
（6）除雜后得到的MnSO₄溶液經(jīng)過(guò)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾及干燥得硫酸錳晶體（MnSO₄•H₂O）．

12．鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有非常廣泛的用途．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室欲模擬工業(yè)制備一定量CuSO₄，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：Cu$\stackrel{濃CuSO_{4}}{→}$ CuSO₄
乙：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$ CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄
（1）從綠色化學(xué)的角度分析，乙同學(xué)的方案更合理，原因是甲方案會(huì)生成污染環(huán)境的SO₂氣體，乙方案則沒(méi)有SO₂氣體生成．
（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O₂的速率不宜過(guò)大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O₂的速率，宜選擇B裝置
（填字母序號(hào)）．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出乙同學(xué)所選裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
Ⅱ．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一包黑色粉是否含有Fe₃O₄、CuO，探究過(guò)程如下：

提出假設(shè)：
假設(shè)1．黑色粉末是CuO；
假設(shè)2．黑色粉末是Fe₃O₄；
假設(shè)3．黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物．
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于試管中，向其中滴加KSCN溶液．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是藍(lán)色．
（2）若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．如何檢驗(yàn)溶液X中含F(xiàn)e²⁺離子？取X溶液少許于試管中，向其中滴加少量的酸性KMnO₄溶液，若KMnO₄褪色則證明X溶液中含有Fe²⁺離子，反之則不含．
（3）若假設(shè)3成立，需繼續(xù)向X溶液加入足量鐵粉，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液X中會(huì)有氣泡冒出，且紅色的沉淀生成．

11．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程正確的是（　　）

	A．	利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
	B．	加熱飽和FeCl3溶液可制取Fe（OH）3膠體
	C．	利用焰色反應(yīng)可以鑒別NaCl、KNO3、Na2SO4
	D．	用Ca（OH）2溶液可以區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液

10．抗酸藥物X可能是下列物質(zhì)中的一種：碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁．某學(xué)生為探究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①取一定質(zhì)量的化合物X粉末，向其中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生224mL氣體A（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)得到無(wú)色溶液；
②若用鉑絲蘸�、僦兴�得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰；
③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至過(guò)量，測(cè)得沉淀質(zhì)量的最大值為2.52g，最小值為1.74g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①中氣體A是CO₂；
（2）由①、②判斷X一定不含有的元素是Na；
（3）③中2.52g沉淀是Mg（OH）₂、Al（OH）₃；
（4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O（用離子方程式表示）；
（5）X的化學(xué)式是Mg₃Al（OH）₇CO₃．

9．為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH₄⁺，你認(rèn)為下列試紙和試劑用到的是（　�。�
①蒸餾水     ②NaOH溶液     ③紅色石蕊試紙     ④藍(lán)色石蕊試紙     ⑤稀硫酸．

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③

D．

①③⑤

8．金屬及其化合物在人類生產(chǎn)、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是Na₂O₂（填化學(xué)式，下同）；適宜做耐火材料的是Al₂O₃．
（2）若Na₂CO₃粉末中混有少量NaHCO₃雜質(zhì)，最適宜的除雜方法是加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）取少量FeCl₂溶液，按如圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是B（填序號(hào)）．
A．有銅無(wú)鐵     B．有鐵無(wú)銅　    C．鐵、銅都有       D．鐵、銅都無(wú)．

7．氮元素可以形成多種分子和離子，如NH₃、N₂H₄、N₂^-、NH₄⁺、N₂H₆²⁺等．回答以下問(wèn)題：
（1）N的基態(tài)原子中，有3個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子；
（2）某元素原子與N₃^-含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖是3d²4s²；
（3）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有NH₃，N₂H₄；不能作為配位體的有NH₄⁺，N₂H₆²⁺；
（4）純疊氮酸HN₃在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是HN₃分子間存在氫鍵；
（5）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N₂H₄分子中氮原子的雜化類型是sp³；
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol；
（6）肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄化合物類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄ 內(nèi)微粒間作用力不存在d（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵      b．共價(jià)鍵      c．配位鍵      d．范德華力．

6．下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是（　�。�

	A．	用NaOH溶液鑒別（NH4）2SO4和NH4Cl
	B．	用AgNO3溶液鑒別NaBr溶液和KI溶液
	C．	用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaNO3
	D．	用澄清石灰水鑒別CO2和SO2

5．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�

	A．	用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
	B．	用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
	C．	利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
	D．	用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4