11．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）
	B．	某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）
	C．	CH3COONa和NaCl混合溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
	D．	常溫下，10mL 0.02mol•L-1 HCl溶液與10mL 0.01mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7

10．對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一．
請回答以下問題：
（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H₃AsO₃形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水．
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為第四周期，第ⅤA族，
AsH₃的穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定性弱（填“強”或“弱”）．
②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為2H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃+6H₂O．
（2）今年8月12日晚，天津濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生爆炸事故，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN^一有劇毒，泄露會污染水源和空氣，需要處理．
①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．
②處理含CN^-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN^-被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式為4H₂O+2CN^-+O₂=2HCO₃^-+2NH₃方法二：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+H₂O+5CI^-．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分
子，A表示乳酸根離子）．陽極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理陽極OH^-放電，c（H⁺）增大，H⁺從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A^-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H⁺+A^-═HA，乳酸濃度增大．

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	向50 mL 1 mol•L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
	B．	NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
	C．	有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常溫下0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）/c（H+）=10-8，則0.01 mol•L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1

8．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)是（　　）

A．

液態(tài)溴化氫

B．

蔗糖

C．

鋁

D．

硝酸溶液

7．下列分子或離子在無色透明的溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、H+、SO32-、H2O2		B．	Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
	C．	K+、OH-、Cl-、NH3•H2O		D．	Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-

6．下列各組離子，可以形成無色透明堿性溶液的是（　　）

	A．	K+、NH4+、OH-、NO3-		B．	Mg2+、Na+、AlO2-、OH-
	C．	Na+、Ba2+、OH-、SO42-		D．	Cu2+、Al3+、SO42-、Cl-

5．在我們的日常生活中出現(xiàn)了的“增鐵醬油”，這里的鐵應(yīng)理解為（　�。�

A．

鐵的氫氧化物

B．

鐵的氧化物

C．

鐵元素

D．

鐵屑

4．某學(xué)生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、硬質(zhì)玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導(dǎo)氣管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴．從缺少儀器或用品的角度看，該學(xué)生能進(jìn)行的實驗操作是（　�。�

	A．	制蒸餾水
	B．	粗鹽提純
	C．	用氫氣還原氧化銅
	D．	用氯化鈉晶體配制100mL0.1mol•L-1的氯化鈉溶液

3．某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．
（1）連接好裝置后，實驗前必須進(jìn)行的一步操作是檢查裝置的氣密性．（回答操作名稱，不必敘述操作細(xì)節(jié)）
（2）實驗室用Na₂SO₃與硫酸反應(yīng)制備SO₂，MnO₂跟濃鹽酸共熱反應(yīng)制備Cl₂時．制備Cl₂應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中E裝置（填裝置序號），通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色．停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：恢復(fù)紅色，D：無變化．
（4）實驗小組利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．

試分析：
①實驗小組在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：SO₂和Cl₂按1：1混合時，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，使混合氣體失去漂白作用．（結(jié)合反應(yīng)方程式回答）．
②盛NaOH溶液的燒杯吸收尾氣一段時間后，經(jīng)分析：D中溶液仍呈強堿性，且一定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．對于可能存在的其他陰離子，小組提出以下3種假設(shè)．假設(shè)1：只存在SO₃^2-；假設(shè)2：只存在ClO^-；假設(shè)3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗，請完善實驗步驟并填寫預(yù)期現(xiàn)象．
a．3mol/L H₂SO₄        b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化鉀溶液       e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中．
步驟二：向F試管中滴加少量b （填序號），若溶液褪色（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向G試管中滴加少量d（填序號），若溶液變藍(lán)色（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．

2．在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）

	A．	Cl-、Na+、SO42-、Al3+		B．	NH4+、HCO3-、Cl-、K+
	C．	K+、Ba2+、Cl-、SO42-		D．	Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-