4．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等．
請回答：
（1）基態(tài)Cu²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；已知高溫下Cu₂0比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因亞銅離子價(jià)電子排布式為3d¹⁰，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（CN）₂、（SCN）₂反應(yīng)生成Cu（CN）₂、Cu（SCN）₂．已經(jīng)（CN）₂分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1mol（CN）₂中含有π鍵的數(shù)目為4N_A．
類鹵素（SCN）₂對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-S-C=S）的沸點(diǎn)，其原因?yàn)楫惲蚯杷岱肿娱g可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu)．六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作髙溫潤滑劑；立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．

①關(guān)于兩種晶體，下列說法正確的是bc．
a．立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
②立方氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為sp³．
③立方氮化硼晶胞邊長為acm，則其密度為$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含a的代數(shù)式表示）．
④如圖1是金剛石的晶胞圖和投影圖，圖2是立方氮化硼晶胞的投影圖，請?jiān)趫D2中圓球上涂“●”和畫“X”分別標(biāo)明B與N的相對位置．

3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	100mL、1moL•L-1的ALCL3溶液中，含A13+的數(shù)目為0.1 NA
	B．	足量Fe與0.1 mol CL2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
	C．	在02參與的反應(yīng)中，1mol 02作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)目一定為4 NA
	D．	2.8g乙烯與一氧化碳的混合氣體，所含分子數(shù)目為0.1 NA

2．海水資源豐富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的SO₂會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-或HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃^-+OH^-．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進(jìn)行氧化處理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄ 中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2．O，ρ≈1g•mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol•L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）你認(rèn)為往廢水中投入B （填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na₂S    C．KI   D．Ca（OH）₂
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb²⁺）=1.2×10^-3mol/L．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．
若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag⁺）低于1．O×lO^-8mol•L^-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=9×10^-9 mol/L．已知K_sp（AgCl）=1.8×l-¹⁰mol²•L²．

1．下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（　�。�

	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑	主要操作
A	SiO2	Fe2O3	鹽酸	過濾
B	Mg	Al	NaOH	過濾
C	FeCl2	FeCl3	Cu	過濾
D	KNO3	KCl	H2O	冷卻結(jié)晶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）

A．

HNO3

B．

Cu

C．

SO2

D．

NH4NO3

19．（1）為達(dá)下表所列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，請選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填在相應(yīng)的空格中．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	標(biāo)號(hào)
檢驗(yàn)氯化亞鐵是否變質(zhì)
除去食鹽中少量細(xì)砂
除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉
除去鎂粉中混有的少量鋁粉

A、加熱至恒重              B、用氫氧化鈉溶液溶解后過濾
C．溶解、過濾、結(jié)晶         D．滴加KSCN溶液觀察是否溶液是否變紅
（2）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為鑒別兩溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取甲溶液于試管，向其中緩慢滴入乙溶液，并邊滴加邊振蕩，觀察到開始無明顯現(xiàn)象，后來有大量氣體生成．甲是Na₂CO₃溶液；
實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂+H₂O；
（3）將CO₂和SO₂氣體分別通入酸性高錳酸鉀，使之褪色的是SO₂氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

18．（1）0.2mol Al₂（SO₄）₃中含有Al³⁺0.4mol、SO₄^2-57.6g．
（2）相同條件下，物質(zhì)的量比為1：3的CO₂與CO氣體，體積之比為1：3，
所含氧元素的質(zhì)量之比為2：3，混合后氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/mol．
（3）標(biāo)況下有：①6.72L CH₄氣體；②3.01×10²³個(gè)氯化氫分子；③13.6gH₂S氣體；④0.2mol NH₃四種氣體．請用序號(hào)填空：體積由大到小的順序是②③①④，質(zhì)量由大到小的順序是②③①④，密度由大到小的順序是②③④①，氫原子數(shù)由多到少的順序是①③④②．

17．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	16g氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
	B．	18g水所含的電子數(shù)為NA
	C．	2.4g金屬鎂與鹽酸（足量）反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NA
	D．	17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	18gD2O中含有的中子數(shù)為10 NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
	B．	電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
	C．	恒溫恒容下，某可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0達(dá)平衡后再加入X，該反應(yīng)的△H增大
	D．	如圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

15．現(xiàn)有下列反應(yīng)式，據(jù)兩式判斷，下列各組離子中，氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是
（1）2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂         （2）Br₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Br^-（　�。�

A．

Br2＞Fe2+＞I2

B．

Br2＞Fe3+＞I2

C．

I2＞Br2＞Fe3+

D．

Fe3+＞Br2＞I2