16．（1）用“雙線(xiàn)橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
每消耗3molNa₂O₂轉(zhuǎn)移電子為3mol，O₂是氧化產(chǎn)物．寫(xiě)出Na₂O₂的一個(gè)用途：供氧劑．
（2）SiO₂是玻璃的成分之一，用化學(xué)方程式說(shuō)明為什么盛堿的試劑瓶不用玻璃塞？SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

15．（1）實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH）₃的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）除去Fe₂O₃中的Al₂O₃的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．
（3）除去鎂粉中的鋁粉的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，并過(guò)濾（填操作方法）得到鎂粉．
（4）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（5）等物質(zhì)的量的鈉鎂鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是1：2：3．
（6）等質(zhì)量的鈉鎂鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是36：69：92．

14．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產(chǎn)硫化鈉大多采用
無(wú)水芒硝（Na₂SO₄）-----炭粉還原法，其流程示意圖1如下：

（1）若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO₂，寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會(huì)促進(jìn)Na₂S水解，而稀堿液能抑制Na₂S水解．
（3）常溫下，取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢瑁�若反�?yīng)后測(cè)得溶液的pH=4，則此時(shí)溶液中c（ S^2-）=4.0×10^-36mol•L^-1．
（已知：常溫時(shí)CuS、Cu（OH）₂的Ksp分別為8.8×10^-36、2.2×10^-20）
（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉
的實(shí)際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如圖2所示）．為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條
件是：x=12，pH控制在9.0～10.0之間范圍．
②某毛紡廠廢水中含0.001mol•L^-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol•L^-1
NaClO）按1：2的體積比混合，能同時(shí)較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離
子有SO₄^2-、Cl^-．

13．水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法中，正確的（　　）

	A．	圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B＞A＞D
	B．	25℃時(shí)，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐漸減小
	C．	在25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)
	D．	100℃時(shí)，0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH≠1

12．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　　）
①失電子能力：K＞Na＞Li ②堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃ ③氧化性：F＞Si＞O ④穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④

D．

①③④

11．RCl常用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．R⁺中所有電子正好充滿(mǎn)K、L、M三個(gè)電子層，它與Cl^-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．R的元素符號(hào)是Cu，每個(gè)Cl^-周?chē)�最近的Cl-有12個(gè)．

10．氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑．某氯化（FeCl₃•6H₂O）樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中FeCl₃•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱(chēng)）．
（3）操作Ⅱ必須用到的儀器是d（選填編號(hào)）；
a．50mL燒杯      b．10mL量筒     c．20mL量筒      d．25mL滴定管
（4）指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不褪色．
（5）滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液18.17mL．該樣品中FeCl₃•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%．
（6）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl₂雜質(zhì)除去，可用的試劑是bd（選填編號(hào)）．
a．鐵粉     b．氯水     c．溴水     d．雙氧水．

9．黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
[實(shí)驗(yàn)一]測(cè)定硫元素的含量
Ⅰ、將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：
[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量．
Ⅲ、測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示．

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)�②加還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺后，過(guò)濾、洗滌③將濾液稀釋至250mL④取稀釋液25.00mL，用濃度 0.100ml/L的酸性KMnO₄溶液滴定
問(wèn)題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是 溶液．乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-．
（2）Ⅱ中，乙瓶加入H₂O₂溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+H₂O₂═SO₄^2-+H₂O．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%．
（4）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（5）Ⅲ的步驟④中，表示滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時(shí)，溶液顏色突變?yōu)樽仙�，且�?0s內(nèi)不變色
（6）Ⅲ的步驟④進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗KMnO₄溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO₄被還原為Mn²⁺）．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{m{\;}_{1}}$．

8．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

	A．	向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
	B．	碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
	C．	往FeCl3溶液中通入H2S氣體：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
	D．	大蘇打溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2SO42-+6H+═4 SO2↑+3H2O

7．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：Fe---56）（　　）

	A．	鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，0.56gFe反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NA
	B．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
	C．	1molH2O2分子中的非極性共價(jià)鍵 1NA
	D．	氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4 NA