6．下列對(duì)晶體類(lèi)型判斷正確的是（　　）

選項(xiàng)	Na2B2O7	CaF2	H3BO3	NH3
A	原子晶體	金屬晶體	原子晶體	分子晶體
B	離子晶體	分子晶體	離子晶體	分子晶體
C	離子晶體	離子晶體	分子晶體	分子晶體
D	分子晶體	離子晶體	分子晶體	離子晶體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用．
（1）酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO₂還原為MnSO₄，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）分析表明，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時(shí)，生成的氧化物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為28：11，則其化學(xué)式為Fe₇O₁₁．
（3）鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染．常溫下，硫酸亞鐵能將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2-，總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄，其中一個(gè)反應(yīng)為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂，同時(shí)ZnFe₂O_y轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y與足量NO₂反應(yīng)可生成0.5mol N₂，則y=3．
（4）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解，然后通入H₂S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃^2-+H₂S═2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃^-+S↓．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為[Fe（CN）₆]^4--e^-═[Fe（CN）₆]^3-；電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

4．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀鹽酸：2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+2H2O
	B．	Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	C．	向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
	D．	向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

3．原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（　�。�
①CS₂與NO₂      
②CO₂與N₂O     
③SO₂與O₃      
④PCl₃與BF₃．

A．

①②③

B．

③④

C．

②③④

D．

②③

2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲原子核外有三種能量不同的電子．乙、丙和丁的原子核外均有一個(gè)未成對(duì)電子．甲、乙、丙最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬		B．	丙與丁形成的化合物能升華
	C．	甲與乙形成的化合物溶于水呈酸性		D．	簡(jiǎn)單離子半徑：�。疽遥颈�

1．以乙炔為原料通過(guò)以下流程能合成有機(jī)物中間體D．
C₂H₂$→_{①}^{HCHO}$A（HOH₂OC≡O(shè)CH₂OH）$→_{②}^{足量H_{2}}$B$→_{③}^{O_{2}}$C$→_{④}^{稀NaOH}$D（）
已知：（1）$\stackrel{一定條件}{→}$
（2）$\stackrel{稀NaOH}{→}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物D的分子式為C₈H₁₂O₄，寫(xiě)出D中一種官能團(tuán)的名稱：羥基或醛基．
（2）寫(xiě)出生成A的反應(yīng)的化學(xué)方程式：HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH₂C≡CCH₂OH．
（3）化合物B在濃硫酸催化下，加熱與HOOCCOOH反應(yīng)生成環(huán)狀酯的化學(xué)方程式為（注明條件）．
（4）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH₂CH₂CHO．
（5）已知1mol HCHO和1mol CH₃CH₂CHO發(fā)生類(lèi)似已知（2）的反應(yīng)，生成1mol E．以下關(guān)于E的說(shuō)法正確的是ac．
a．E能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      
b．E屬于酯類(lèi)物質(zhì)
c.1mol E完全燃燒消耗5mol O₂                  
d．生成E的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．

20．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解．
（1）COCl₂的空間構(gòu)型為平面三角形；溴的價(jià)電子排布式為4s²4p⁵．
（2）已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式分解． A．CsICl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl　　　B．CsICl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsI+Cl₂
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是碘．

	氟	氧	溴	碘
第一電離能 （kJ/mol）	1 681	1 251	1 140	1 008

（4）下列分子既不存在s-p σ鍵，也不存在p-p π鍵的是D．
A．HCl　　　B．HF　　　C．SO₂　　　D．SCl₂
（5）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周?chē)�有四�?duì)價(jià)層電子．ClO₂^-中中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為sp³雜化，寫(xiě)出與CN^-互為等電子體的分子：N₂或 CO（寫(xiě)出1個(gè)）．
（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物固體，其結(jié)構(gòu)如圖所示．由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO₂．已知該氧化物的密度是ρ g•cm^-3，則晶胞中離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρN{\;}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）．

19．原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素可形成簡(jiǎn)單離子，W^2-、X⁺、Y³⁺、Z^2-下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	離子半徑由大到�。篫2-＞X+＞Y3+＞W(wǎng)2-
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W強(qiáng)于H2Z
	C．	工業(yè)上常采用電解法冶煉Y 單質(zhì)
	D．	W、X 形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定是1：2

18．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，一個(gè)Cl₂分子的質(zhì)量為$\frac{71g}{{N}_{A}}$g；水煤氣（CO和H₂的混合物）中含氫氣的體積分?jǐn)?shù)約為75%、CO的體積分?jǐn)?shù)約為25%，則該水煤氣的平均摩爾質(zhì)量約為8.5g/mol．
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.8%的KCl溶液，其密度為1.15g/cm³，則500mL該溶液中KCl的物質(zhì)的量為2.3mol．

17．下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	Na2SO3溶液在空氣中變質(zhì)		B．	工業(yè)上煉鐵
	C．	二氧化硫的漂白原理		D．	將氯氣通入冷的消石灰濁液中