14．有下列四種微粒：①${\;}_{8}^{18}$O、②${\;}_{12}^{24}$Mg、③²³₁₁Na、④${\;}_{7}^{14}$N，
（1）按原子半徑由大到小順序排列的是③＞②＞④＞①（用序號(hào)填空，下同）
（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是①③
（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是④
（4）能形成X₃Y₂型化合物的是Mg₃N₂；
寫出形成X₂Y₂型化合物的電子式．

13．某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO₂、SO₂、水蒸氣．為檢驗(yàn)該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）儀器連接的順序?yàn)椋ㄌ顚?dǎo)管接口字母）e-f-c-d-b；
（2）根據(jù)D中品紅溶液不褪色，A中澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象證明有CO₂；
（3）裝置B的作用是檢驗(yàn)是否含SO₂，裝置D的作用是檢驗(yàn)SO₂是否被完全吸收．

12．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　　）

A．

CO2與H2O

B．

BeCl2與BF3

C．

CH4與NH3

D．

C2H2與C2H4

11．工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al等） 制備MnSO₄•H₂O 的一種工藝流程如下：

已知：浸出液中陽離子主要有Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等，浸出過程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO₂+SO₂=MnSO₄．
回答下列問題：
（1）物質(zhì)X最好選用b．
a．鹽酸b．硫酸c．硝酸
（2）酸浸時(shí)SO₂的吸收效率與pH、溫度的關(guān)系如下圖所示，為提高SO₂的吸收效率，酸浸適宜的條件是pH控制在3左右，溫度控制在40℃左右．

（3）流程中“氧化”步驟主要反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（4）加入石灰漿調(diào)節(jié)pH，可將氧化后的浸出液中Fe³⁺、Al³⁺形成氫氧化物除去．檢驗(yàn)Fe³⁺是否除盡的最佳方法是取上層清液少許，向其中滴加少許KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則Fe³⁺除盡．
（5）用MnSO₄可測定水中溶解氧，方法是：取100mL 水樣，迅速加入足量MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應(yīng)；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時(shí)有I₂生成；再用5.00×10^-3mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液和I₂反應(yīng)，當(dāng)消耗Na₂S₂O₃溶液 12.0mL時(shí)反應(yīng)完全．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
①2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（反應(yīng)很快）；
②MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O；
③I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．
計(jì)算水樣中溶解氧的濃度（以mg•L^-1為單位），寫出計(jì)算過程．由題意可知n（S₂O₃^2-）=5.00×10^-3mol•L^-1 ×12.0 mL=6.00×10^-5 mol，根據(jù)反應(yīng)①2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（反應(yīng)很快）；②MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O；③I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-，可得關(guān)系式：
O₂ ～4 S₂O₃^2-，
1 mol 4 mol
n（O₂） 6.00×10^-5 mol
n（O₂）=1.50×10^-5 mol
所以水樣中溶解氧的濃度=1.50×10^-5 mol×32 g•mol^-1÷100mL=4.80 mg•L^-1，
答：水樣中溶解氧的濃度為4.80 mg•L^-1

10．膽礬（CuSO₄•5H₂O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用，如用來配制農(nóng)藥波爾多液．以下是CuSO₄•5H₂O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含有銅粉的稀硫酸中滴加硝酸，在銅粉溶解時(shí)最終可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體生成．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄•5H₂O中可能存在的雜質(zhì)是Cu（NO₃）₂ （填化學(xué)式）．
（3）將CuSO₄•5H₂O與NaHCO₃按一定的比例共同投入到150mL沸水中，劇烈攪拌，冷卻后，有綠色晶體析出．該晶體的化學(xué)組成為Cu_x（OH） _y（CO₃） _z•nH₂O．實(shí)驗(yàn)所得的綠色晶體需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許與試管中，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若沒有白色沉淀生產(chǎn)，則洗滌干凈．
（4）為了確定晶體的化學(xué)式，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．稱取3.640g晶體，加入足量的稀鹽酸使固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448.0mL；
b．稱取等質(zhì)量的晶體，灼燒至完全分解，得到2.400g殘余固體．通過計(jì)算確定晶體的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

9．（1）、配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，
5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O═5MnO₂↓+1Cl₂↑+8 H⁺
（2）寫出CH₃CH₂CH₂Cl與NaOH醇溶液共熱的 反應(yīng)方程式為CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂CH₂OH+NaCl．

8．鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在現(xiàn)代社會(huì)各個(gè)領(lǐng)域仍有廣泛的應(yīng)用．
I．氧化物-Fe₂O₃：用工業(yè)FeCl₃粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）制取高純鐵紅，實(shí)驗(yàn)室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

已知：HCl（濃）+FeCl₃?HFeCl₄．試回答下列問題：
（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：
①Ca²⁺、Mn²⁺、Cu²⁺等雜質(zhì)離子主要在水（填“水”或“有機(jī)”）相．
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)共用萃取劑X 150mL，萃取率最高的方法是c（填字母）．
a．一次性萃取，150mL     b．分2次萃取，每次75mL     c．分3次萃取，每次50mL
（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是FeCl₃（寫化學(xué)式）；反萃取能發(fā)生的原因是加高純水時(shí)，酸度[或c（H⁺）]降低，HCl（濃）+FeCl₃?HFeCl₄平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl₃的方向移動(dòng)．
（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質(zhì)離子，二是減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
（4）測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe²⁺，然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
II．含氧酸鹽-鐵酸銅（CuFe₂O₄）是很有前景的熱化學(xué)分解水制氫的材料，CuFe₂O₄在制氫過程中可以循環(huán)使用．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe₂O₄）先要煅燒成氧缺位體（CuFe₂O_4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
（5）根據(jù)以上提示，寫出氧缺位體與水常溫下反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式CuFe₂O_4-a+aH₂O=CuFe₂O₄+aH₂↑．
（6）課外小組將鐵酸銅樣品在N₂的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位）

7．冰晶石（Na₃ AlF₆）難溶于水，廣泛應(yīng)用于鋁的冶煉．工業(yè)上用螢石（CaF₂）為原料生產(chǎn)Na₃ AlF₆：

回答下列問題：
（1）在鋁的冶煉中，Na₃AIF₆的作用是降低Al₂O₃的熔化溫度，增強(qiáng)體系的導(dǎo)電性．
（2）煅燒時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaF₂+SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+2NaF+CO₂↑，用水浸取后殘?jiān)�的主要成分是CaSiO₃．
（3）煅燒后的固體在浸取前進(jìn)行粉碎的目的是加速可溶物的溶解，為達(dá)到相同目的，常溫浸取時(shí)還可采取的措施是充分?jǐn)嚢瑁?br />（4）寫出向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3Na⁺+Al³⁺+6F^-=NaAlF₆↓．
NaF溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：F^-+H₂O?HF+OH^-，因此在按化學(xué)計(jì)量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物Al（OH）₃．
（5）97.5kg含CaF₂ 80%螢石（雜質(zhì)不含氟元素）理論上可生產(chǎn)Na₃AlF₆70kg（設(shè)生產(chǎn)過程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）．

6．多硫化鈉Na₂S_x（x＞2）在結(jié)構(gòu)上與Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之處．Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值是（　　）

A．

5

B．

4

C．

3

D．

2

5．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫（Sn（OH）Cl）．
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）寫出SnCl₂水解的化學(xué)方程式SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl．
（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn²⁺被氧化．
（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．