4．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D．
（1）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則A為NH₃．寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則C是Na₂O₂．A跟水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

3．（1）一學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物

填空和回答下列問題
①B物質(zhì)是CaCO₃（寫化學(xué)式）
②按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計有錯誤，這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是先加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體后再蒸發(fā)結(jié)晶．
③蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器有鐵架臺，酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒．
④若要測定該樣品中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是混合物A．
（2）實驗室配制250mL 1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液的實驗步驟如下：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入某容器中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入該容器中．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向某容器中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
回答下列問題：
①需稱量10g的氫氧化鈉．
②上述步驟的正確操作順序是abdcfe（填序號）．
③上述實驗，除用到托盤天平、燒杯、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒外，還需要一種重要的儀器是250mL容量瓶．
④若定容時俯視刻度，則會使所配氫氧化鈉溶液的濃度偏大．（填“偏大”或“偏小”）

2．（1）含鐵元素的物質(zhì)有很多，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．請?zhí)顚懸韵驴崭瘢?br />指出下列化合物中鐵元素的化合價：Na₂FeO₄+6  Fe₂O₃+3 FeO+2
取少量某油漆的原料Fe₂O₃（紅棕色粉末）并加入適量濃鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色的溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．另在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法的名稱是丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類：

上圖所示的分類方法屬于B（填序號）
A．交叉分類法                     B．樹狀分類法
下列2組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其它2種不同
A．CaO、Na₂O、SiO₂       B．Al（OH）₃、KOH、Ba（OH）₂
以上兩組物質(zhì)中，每組里與別的兩物質(zhì)的類別明顯不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）SiO₂；Al（OH）₃．
寫出能用離子方程式CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O表示的一個化學(xué)反應(yīng)方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

1．已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用．為了探究SO₂的漂白作用到底是SO₂本身具有的還是SO₂與水作用的產(chǎn)物具有的，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示的裝置來進(jìn)行實驗．請回答相關(guān)問題．
（1）制備SO₂氣體的反應(yīng)方程式為：Na₂S0₃+H₂S0₄（濃）═Na₂S0₄+S0₂↑+H₂0．發(fā)生裝置的玻璃儀器名稱為分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設(shè)計中的不合理之處．
①缺少二氧化硫的干燥裝置；②沒有尾氣吸收裝置；
（3）按照修改后的裝置，實驗中控制SO₂以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色，這說明品紅褪色不是SO₂直接導(dǎo)致的．據(jù)此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來的粒子）HSO₃^-、SO₃^2-、H₂SO₃．

20．研究PM 2.5、SO₂、NO_x等，對監(jiān)測空氣質(zhì)量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	H+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	a	4×10-5	3×10-5	2×10-5

請回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此待測液中c（H⁺）濃度a為1×10^-4mol/L．
（2）NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是N₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
②NO_x能形成酸雨，由NO₂形成酸雨的主要反應(yīng)是3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO（寫離子方程式）．
（3）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO₂被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物，該物質(zhì)的化學(xué)式是CaSO₄．
②吸收煙氣中的SO₂，以下物質(zhì)可作吸收劑的是a（填序號）；硫酸工業(yè)中的尾氣SO₂可以循環(huán)利用，寫出SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．a(chǎn)．NaOH      b．H₂SO₄        c．NaHSO₃．

19．將0.01mol的鐵、鋁混合物溶于100mL 0.2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V₁=16mL時，則V₂為（　�。�

A．

24mL

B．

30mL

C．

440mL

D．

44mL

18．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

	a	b	c
A	N2	NO	NO2
B	S	SO2	SO3
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	Fe	FeCl2	FeCl3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為新型凈水劑，可溶于水．工業(yè)上制備K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O、②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒
	B．	反應(yīng)①中，NaCl是氧化產(chǎn)物
	C．	反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
	D．	若有2mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

16．已知反應(yīng)：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Cl-、ClO-在酸性溶液中不能大量共存
	B．	在無色堿性溶液中：ClO、Cl-、Fe2+、Na+能大量共存
	C．	潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好
	D．	符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O

15．下列藥品可用無色帶玻璃塞的試劑瓶存放的是（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

氯水

C．

鹽酸

D．

Na2SiO3溶液