4．某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-		B．	Fe3+、K+、Cl-、NO3-
	C．	K+、Ba2+、NO3-、SO42-		D．	Na+、NH4+、Cl-、CO32-

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1CaCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2 NA
	B．	0.1 mol鐵粉與過量的氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O所含的原子總數(shù)為0.3 NA
	D．	常溫常壓下，17g NH3含有的電子個(gè)數(shù)為10NA

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是看反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否發(fā)生變化
	B．	根據(jù)是否只含一種元素將物質(zhì)分為純凈物和混合物
	C．	根據(jù)水溶液是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
	D．	根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液和膠體

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	新制的氯水保存在無色玻璃瓶中
	B．	氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧
	C．	常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
	D．	向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性

20．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
	B．	為防止中秋月餅等富脂食品被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
	C．	對廢舊電池進(jìn)行回收處理主要為了防止重金屬污染水源
	D．	大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染

19．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵生銹，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+
	B．	用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu和O2析出：2Cu2++OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2O
	C．	Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2O2↑
	D．	酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

18．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，則C的化學(xué)式Na₂O₂，并任寫一種C的主要用途供氧劑、漂白劑、氧化劑．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：H⁺+H₂O+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）．
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=-57kJ•mol^-1，1mol氣體C與H₂O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ•mol^-1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（1）=4HNO₃ （aq）△H=-618kJ•mol^-1．
③有人認(rèn)為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)過程中，在濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是NO₂能溶于濃H₂SO₄，因而不能用濃H₂SO₄干燥NO₂．
④用鉑做電極電解H₂SO₄的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．

17．常溫下，下列溶液中有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	濃度均為0.01 mol•L-1的醋酸和硫酸溶液中分別加入足量鋅片，生成H2的起始速率相等
	B．	0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
	C．	pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：[Cl-]=[NH4+]＞[OH-]=[H+]
	D．	將0.1 mol的CH3COOH和0.1 mol的CH3COONa溶于水中，配成1L混合溶液．測得溶液的pH＜7，則混合液中[CH3COO-]＜[Na+]

16．LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
	B．	a處通入O2
	C．	b處為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)
	D．	通入O2的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

15．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	相同溫度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液比0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液含有的[NH4+]更大
	B．	將0.1 mol•L-1硫酸溶液從常溫加熱至100℃，溶液的pH保持不變
	C．	稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
	D．	在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)（低于400℃）FeCl3溶液，可以得到FeCl3固體