9．PbS溶于稀HNO₃時發(fā)生如下反應：3PbS+8HNO₃═3Pb（NO₃）₂+3S↓+2NO↑+4H₂O
（1）在化學方程式上標明該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）該反應中，被氧化的元素是S，反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3
（3）當反應中轉移1.5mole^-時，生成NO的體積（標準狀況）是11.2L．

8．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（　�。�

A．

NaAlO2 和 HCl

B．

MgCl2和 NH3•H2O

C．

Na2CO3和HCl

D．

AlCl3和NaOH

7．2015年8月12日，天津濱海新區(qū)一危險品倉庫發(fā)生爆炸，其中有一種危險品是氰化鈉（NaCN），它遇水后會釋放出劇毒物質(zhì)氰化氫氣體．盛裝NaCN的罐上應該貼有的危險化學品標識是（　�。�

A．

B．

C．

D．

6．下列物質(zhì)屬于合金的是（　　）

A．

水銀

B．

石墨

C．

硅晶體

D．

青銅

5．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

Cu

B．

NaOH

C．

H2SO4

D．

Na2SO4

4．下列元素中位于周期表第ⅡA族的是（　　）

A．

Na

B．

Mg

C．

Al

D．

Cl

3．我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（化學式是C₁₅H₂₂O₅），而獲得2015年諾貝爾獎．青蒿素屬于（　�。�

A．

堿

B．

鹽

C．

氧化物

D．

有機物

2．常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中的Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；NaHCO₃水解的離子方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

1．一定條件下，H₂O₂在水溶液中發(fā)生分解反應：2H₂O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．反應過程中，測得不同時間H₂O₂的物質(zhì)的量濃度如下表所示：

t/min	0	20	40	60	80
c（H2O2）/mol•L-1	1.0	0.60	0.40	0.20	0.10

（1）在H₂O₂分解反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是8：9．
（2）在0-20min時間內(nèi)，該反應的平均反應速率v（H₂O₂）=0.02mol/（L•min）．
（3）若反應所用的H₂O₂溶液為100mL（忽略溶液體積的變化），則80min時，反應共產(chǎn)生O₂1.44g．
（4）如圖1、圖2是某學生探究外界條件對H₂O₂分解反應速率的影響實驗裝置示意圖，請按表格要求填寫空白．
實驗一：（試管中均為滴有FeCl₃溶液的5%H₂O₂溶液）

	現(xiàn)象	結論
熱水中	溶液中有氣泡產(chǎn)生，比常溫快	升高溫度，H2O2的分解速率加快
常溫中	溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速度較快	無
冷水中	溶液中有氣泡產(chǎn)生，比常溫慢	降低溫度，H2O2的分解速率減慢

實驗二：

	現(xiàn)象	結論
丙加入MnO2		MnO2能加快化學反應速率
乙加入FeCl3		FeCl3能加快化學反應速率
甲不加其他試劑	溶液中有少量氣泡出現(xiàn)	不使用催化劑化學反應速率較小

2．在固定容積的密閉容器里，進行合成氨的反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將合成氨的速率的變化填入空格中．

編號	改變條件	合成氨的速率
①	增大N2和H2濃度
②	升高溫度
③	壓縮體積
④	使用鐵觸媒作催化劑
⑤	容器體積不變，通入氖氣