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2．鉛酸蓄電池是目前應用普遍的化學電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下列有關(guān)鉛酸蓄電池的說法正確的是（　�。�
A．充放電時，溶液的導電能力變化不大
B．電解稀硫酸可能發(fā)生的反應是：Cu+H2SO4 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ CuSO4+H2↑
C．充電時，鉛酸蓄電池的陰極與外接電源的正極相連
D．充電時的陽極反應式為：Pb+4OH-+2e-═PbO2+2H2O

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1．已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）△H在密閉容器中進行．如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分數(shù)φ（B）的變化情況．下列推斷中正確的是（　�。�
A．p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0B．p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＜0
C．p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0D．p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞0

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20．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原（氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)）反應，反應的化學方程式為：
（1）產(chǎn)物中有NaClO：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）產(chǎn)物中有NaClO33Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；
反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的數(shù)目之比為4：1，則產(chǎn)物的溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為9：4．

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19．配平下反應，并用單線橋表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移：
2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
該反應中氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，被氧化的元素是-1價的氯元素，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5若生成標準狀況下2.24升氯氣，則有0.2摩爾電子被轉(zhuǎn)移．

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18．（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
漂白粉置于空氣中變質(zhì)失效Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）書寫物質(zhì)的電子式：氮氣，氯化鈣，硫化氫 結(jié)構(gòu)式：H-S-H．以上三種物質(zhì)中其中屬于共價化合物的是H2S，晶體類型為分子晶體．

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17．在6HCl+KClO3→KCl+3Cl2+3H2O的反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．5：1B．1：5C．6：1D．1：6

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16．如圖是驗證某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，如打開B，從A處通干燥的氯氣，C中干燥的紅色布條無變化，如關(guān)閉B，C中干燥的紅色布條褪色，則D中 所裝溶液是（　�。�
A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．NaOH溶液D．NaBr溶液

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15．1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放熱142.9kJ，下列表示H2燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2H2+O2→2H2O+142.9kJB．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+142.9kJ
C．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJD．H2O（l）→H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）-142.9kJ

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14．粗鹽提純時不需用到的玻璃儀器是（　�。�
A．量筒B．玻璃棒C．三角漏斗D．容量瓶

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13．向由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL的氣體（標準狀況），在所得的溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，則固體混合物的質(zhì)量為6.88g．

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