11．將1mol NH₃和2mol O₂混和，在800℃鉑催化劑作用下充分反應(yīng)，當(dāng)恢復(fù)到常溫常壓時，所得的產(chǎn)物是（　�。�

	A．	二氧化氮與氧氣		B．	硝酸與水
	C．	硝酸與一氧化氮		D．	一氧化氮與二氧化氮

10．如圖：是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置．向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清的石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能為（　�。�

	A	B	C	D
X	SO2	SO2	CO2	Cl2
Y	飽和的NaHCO3溶液	濃硫酸	Na2SO3 溶液	Na2CO3溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑥SO₂、NO₂均與H₂O反應(yīng)，故均屬于酸性氧化物．

A．

②⑥

B．

②⑤

C．

①②⑤⑥

D．

②③④⑤

8．A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的反應(yīng)方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）B物質(zhì)的用途為可作耐火材料或耐高溫材料（寫出一條）．
（3）若試劑1是NaOH溶液，試劑2為鹽酸，則將D的飽和溶液滴加到沸水中加熱至溶液為紅褐色時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸：
①將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

7．研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/kJ•mol-1	197	360	499	X

已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X= kJ•mol^-1．（　�。�

A．

1057.5 kJ•mol-1

B．

335.25 kJ•mol-1

C．

433.75 kJ•mol-1

D．

959.0 kJ•mol-1

6．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定等于7的是（　�。�

	A．	pH=3的硝酸和pH=11的氨水		B．	pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
	C．	pH=3的硫酸和pH=11的KOH		D．	pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液

5．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用．合成 G 的一種路線如下：
已知以下信息：

21molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，3D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為1064核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫

回答下列問題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為C（CH₃）₂Cl-CH（CH₃）₂+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH₃）₂=C（CH₃）₂+NaCl+H₂O，反應(yīng)類型為消去．
（2）D 的化學(xué)名稱是乙苯，由 D 生成 E 的化學(xué)方程式為：+HNO₃$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（3）G 的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有19種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）由苯及化合物 C 經(jīng)如下步驟可合成 N異丙基苯胺：

反應(yīng)條件1所用的試劑為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)條件2所用的試劑為Fe粉/鹽酸，I 的結(jié)構(gòu)簡式為．

4．下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是BE（填序號）
A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
B．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
C．在50mL量筒中配制0.1mo1•L^-1碳酸鈉溶液
D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
E．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火．

3．材料是人類社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)．
（1）①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于b（填字母）．
a．金屬材料    b．無機非金屬材料    c．有機高分子材料
制造普通玻璃時，需要的主要原料有純堿、石灰石和SiO₂（填化學(xué)式）．
②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”）腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因．硬鋁（一種鋁合金）是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強度高（填“低”、“高”或“無法確定”），具有較強的抗腐蝕能力．
③在尼龍、棉花、滌綸這三種物質(zhì)中，屬于天然纖維的是棉花．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其強度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等．“白色污染”已成為當(dāng)今社會的一大公害，“白色污染”主要是廢塑料制品（填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”）造成的．
（2）中國的高鐵技術(shù)居于國際領(lǐng)先地位．
①高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫．聚氨酯屬于c（填字母）．
a．金屬材料       b．無機非金屬材料       c．有機高分子材料
②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維的主要成分是c（填字母）．
a．銅             b．石墨                 c．二氧化硅
③高鐵軌道建設(shè)需用大量水泥．生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和a（填字母）．
a．石灰石         b．粗鹽                 c．純堿．

2．保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
（1）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行脫硫處理．對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO．
（3）人類產(chǎn)生的垃圾應(yīng)進行分類回收、集中處理，即便如此，仍會剩余不少垃圾，因此必須對剩余垃圾進一步處理，除衛(wèi)生填埋外，還有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是垃圾焚燒發(fā)電技術(shù)．
（4）①下列各項中，完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是c（填字母）．
a．可吸入顆粒物的濃度  b．二氧化氮的濃度    c．二氧化碳的濃度
②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是a（填字母）．
a．將廢舊電池進行深埋處理  b．充分利用太陽能等清潔能源    c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是b（填字母）．
a．沉淀法         b．中和法      c．氧化還原法
④“APEC藍”為2014年科技熱詞之首．較多地排放下列氣體不利于藍天出現(xiàn)的是a（填字母）
a．NO₂            b．N₂               c．CO₂
⑤治理被酸雨侵蝕的酸性土壤，可加入適量的b．
a．C             b．Ca（OH）₂         c．SiO₂．