15．20mL Al₂（SO₄）₃溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L^-1．則稀釋前Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量濃度為0.5mo1•L^-1．

14．化合物A的分子組成可用N_xH_y表示，在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)，15mLA氣體完全分解生成5mL N₂和20mL NH₃（同溫、同壓）．A的化學(xué)式為N₂H₄．

13．某廠每天產(chǎn)生800m³含氮的廢水（NH₃的含量為168mg?L^-1）．該廠處理廢水的方法是：將廢水加熱得到NH₃，使廢水中NH₃的含量降為15mg?L^-1（假設(shè)廢水處理前后體積不變）．再對加熱蒸發(fā)得到的NH₃進(jìn)一步處理制取硝酸．
（1）制取硝酸過程中主要發(fā)生反應(yīng)如下：①4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O，②4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．反應(yīng)①是氨氣在一定條件下被氧氣氧化，請?jiān)跈M線上寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH₃的物質(zhì)的量是7200．
（3）若在反應(yīng)①中N元素?fù)p失10%，則該廠每天可生產(chǎn)硝酸多少噸？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位小數(shù)）

12．13.2g氮的氧化物（N_xO）中氧原子物質(zhì)的量為0.3mol，該質(zhì)量的N_xO在標(biāo)況下的體積為6.72L，x的值為2．

11．如圖所示各物質(zhì)是由1～18號部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物未列出．已知：A、B、H的焰色反應(yīng)呈黃色；A、C、D、F均為單質(zhì)，物質(zhì)G是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E．

回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)G的一種用途制硝酸或制化肥或作制冷劑．
（2）①～⑦中屬于化合反應(yīng)的是②⑤．
（3）按要求寫出下列反應(yīng)的表達(dá)式
物質(zhì)I的電離方程式為AlCl₃=Al³⁺+3Cl^-，反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）向I的水溶液中滴加B溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象為先有白色沉淀，后消失．

10．碘化鉀溶液久置于空氣中，發(fā)生如下反應(yīng)：4KI+1O₂+2H₂O=2I₂+4KOH
（1）在不填上填上正確的化學(xué)計(jì)量數(shù)并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）在該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是KOH（填化學(xué)式）；
（3）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成I₂的質(zhì)量為25.4g．

9．向一定質(zhì)量的Cu和Fe₂O₃的混合物中加入200mL3mol?L^-1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液中，無血紅色出現(xiàn)．若過量的CO在高溫下還原此混合物，得到固體的質(zhì)量為（　�。�

	A．	17.6g		B．	18.4g
	C．	24.0g		D．	條件不足無法計(jì)算

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.5mol?L-1K2SO4含有的K+數(shù)目為NA
	B．	56g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)失去電子的數(shù)目為3NA
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NA
	D．	在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA

7．鋁分別與足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：1

D．

4：1

6．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（　�。�

A．

SO3

B．

Na2O2

C．

Al（OH）3

D．

NO