5．25℃時，下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1KHS溶液中c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1mol•L-1
	B．	飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
	C．	pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH2COOH溶液等體積混合后c（CH2COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（0H-）
	D．	在K2CO3溶液中：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）

4．下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�

	A．	pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
	B．	在含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
	C．	滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3-
	D．	水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NH4+

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	配制Na2S溶液時，為了抑制S2-的水解，常加入少量氫氧化鈉
	B．	明礬用于凈水過程只發(fā)生物理變化
	C．	把純水加熱水的電離程度增大，但水仍然是中性的，pH=7
	D．	加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體

2．下列化學(xué)用語表達正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
	B．	CaCO3的沉淀溶解平衡表達式：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
	C．	NaHS發(fā)生水解的離子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
	D．	碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-

1．某有機物A（HOCH₂CH=CHCH₂COOH）是一種重要的藥物合成中間體，試回答下列問題：
（1）A與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HOCH₂CH=CHCH₂COOH+Na₂CO₃→2HOCH₂CH=CHCH₂COONa+CO₂↑+H₂O．
（2）A在Ag催化下與O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HOCH₂CH=CHCH₂COOH+O₂$→_{△}^{Ag}$2OHCHCH=CHCH₂COOH+2H₂O．
（3）A與醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH₂CH=CHCH₂COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$HOCH₂CH=CHCH₂COOCH₂CH₃+H₂O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．

20．人們對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預(yù)測它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，它被命名為“類鉛”．以下對“類鉛”的敘述正確的是（　�。�

	A．	最外層有6個電子		B．	位于元素周期表的第七周期
	C．	主要化合價為-4價、+4價		D．	“類鉛”不能和鹽酸反應(yīng)放出氫氣

19．下列選項中，為完成相應(yīng)實驗，所用儀器或相關(guān)操作合理的是（　�。�

A．海水蒸餾得到淡水	B．中和滴定	C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作	D．制備乙酸乙酯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，則氣體所處的狀態(tài)為標準狀況
	B．	一定條件下，1.4gN2和0.2molH2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為1.806×1023個
	C．	1.0mol/L的Na3PO4溶液中含有的陰離子總數(shù)大于6.02×1022個
	D．	5.0g乙烷中含有的極性鍵的數(shù)目約為6.02×1023個

17．X是一種堿式碳酸鎂鋁，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品，逐漸加入某濃度鹽酸充分反應(yīng)，加至87.5mL時，產(chǎn)生氣體的體積為112.0mL（標況），繼續(xù)加鹽酸至90mL時反應(yīng)完全，又產(chǎn)生氣體112.0mL（標況）．在最后所得溶液中滴加過量的NaOH溶液，得到的白色沉淀洗滌干燥稱重為3.48g．（已知A1（0H）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O）
（1）求所用鹽酸的物質(zhì)的量的濃度；
（2）求X中Mg與A1的物質(zhì)的量之比；
（3）求X的化學(xué)式．

16．下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是（　�。�

A．

AlCl3和KOH

B．

Na2CO3和鹽酸

C．

Na[Al（OH）4]和鹽酸

D．

AlCl3和氨水