6．用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應(yīng)是一種高效、清潔的新型燃燒技術(shù)．反應(yīng)如下：
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3　kJ•mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ•mol^-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ•mol^-1．
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)
	B．	反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}{C（CO）}$
	C．	反應(yīng)①和②是主反應(yīng)，反應(yīng)③是副反應(yīng)
	D．	2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放熱反應(yīng)

5．為了探究Cl₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）該組同學(xué)為了制取Cl₂，SO₂氣體，現(xiàn)采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl₂．在此實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生裝置B應(yīng)選擇三種裝置中的①（選填序號(hào)），F(xiàn)的作用是防止倒吸．
（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．
（3）為檢驗(yàn)通入D裝置中的Cl₂是否過(guò)量，該組同學(xué)取適量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的試管中，若出現(xiàn)石蕊（先變紅后）褪色現(xiàn)象，則Cl₂過(guò)量，此時(shí)E中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，若D中出現(xiàn)石蕊變紅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則氯氣不過(guò)量．

4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	用圖甲所示方法檢查裝置的氣密性
	B．	乙圖裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
	C．	大理石和稀硫酸反應(yīng)制CO2時(shí)選用丙圖裝置
	D．	用丁圖所示裝置將溶液定容到100mL

3．關(guān)于某溫度時(shí)的飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	已溶解的溶質(zhì)和未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等
	B．	溶質(zhì)不再溶解，因此從表面看溶質(zhì)不再減少，也不再增加
	C．	升高溫度，飽和溶液將變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
	D．	溶質(zhì)的溶解和結(jié)晶繼續(xù)進(jìn)行，且速率相等

2．現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)．且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若加人催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，平衡后維持容器容積不變加入C（體積不變）時(shí)混合物的顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”，下同）；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色變淺．
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，平衡移動(dòng)的方向?yàn)橄蛴遥ㄌ睢跋蜃蟆�、“向右”或“不移�?dòng)”），容器內(nèi)氣體的密度不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量減�。�

1．對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃（反應(yīng)放熱）．
改變外界條件時(shí)，判斷平衡移動(dòng)的方向：
（1）加壓：正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）升溫：逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）增大c（H₂）：正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）加入催化劑：平衡不移動(dòng)；（5）保持壓強(qiáng)不變，充入He：逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

20．在一定條件下，使CO和O₂的混合氣體30g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O₂和CO的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

1：1

B．

7：8

C．

8：7

D．

5：4

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C5H12O的醇能夠被催化氧化生成醛，該醇的同分異構(gòu)體有4種
	B．	將苯、溴水和鐵屑混合制溴苯
	C．	（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，且互為同分異構(gòu)體
	D．	若不考慮立體異構(gòu)，分子式為C4H8O2且為酯的同分異構(gòu)體有3種

18．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201602/25/95904ead.png" style="vertical-align:middle" />

	A．	用圖a所示裝置配制100mL0.100mol•L-1稀鹽酸
	B．	用圖b所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體
	C．	用圖c所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
	D．	用圖d所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

17．地殼中銅元素的含量遠(yuǎn)比鐵元素少，但歷史上金屬銅的使用比鐵要早得多，如銅錢曾經(jīng)是歷史上廣泛使用的貨幣，用銅而不用鐵鑄錢幣的理由是：（　�。�
①銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易腐蝕．②銅的熔點(diǎn)較低，易冶煉③銅的硬度較小，易加工．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

①②③